巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(九)化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H—1Be—9C—12N—14O—16Ti—48Au—197一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列物质中，属于金属材料的是A.“鹊桥二号”天线所使用的镀金钼丝B.华为纯国产7nm的麒麟9000s芯片C可以用于生产“太空天梯”的F-12芳纶纤维D.用于制造太阳能电池的钙钛矿2.下列化学方程式或离子方程式正确的是高温工业上制备粗硅：A.SiO2CSiCO2醋酸除水壶的水垢：2B.2HCO3CO2H2OC.少量Na₂O₂与FeSO₄溶液反应:₄₂₂₂₃₂₄₂₄6FeSO3NaO6HO4FeOH3NaSOFeSO3实验室制备氨气：D.NH4OHNH3H2O3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作酸碱通用滴定管活塞B.明矾具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质C.MgO是离子化合物，可用于电解制取金属镁D.FeS具有还原性，可用于除去废水中的Cu2已知反应为阿伏加德罗常数的值，若消耗₂下列叙述4.:P42I28H2O2PH4I2H3PO42HI,NA36gHO,的错误的是A.转移电子数为2.5NAB.断裂的P—P键数为1.5NAE.还原产物比氧化产物多0.5mol第1页共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司D.将生成物配制成1L水溶液，溶液中cH2mol/L5.下列实验操作合理的是ABCD秒表制备氯气检验氧气是否集满乙炔除杂测定化学反应速率6.已知反应:4LiHAlCl₃LiAlH₄3LiCl。下列说法正确的是AAlCl₃为共价化合物，属于极性分子B.AlCl₃和LiAlH₄中的Al均为sp³杂化C.LiH和LiCl的晶体中微粒相互作用力相同D.电负性:H>Cl>Al>Li7.维生素H又称生物素，是动物体和人类生命活动所必需的一类物质。其结构简式如图1所示：下列关于维生素H的说法正确的是A.含有3个手性碳原子B.1mol维生素H最多消耗1molNaOHC.催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂华D.构成上下两个五元环的C、N、S原子一定共平面8.W、X、Y、Z、T五种元素原子序数依次增大，W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z为同周期且相邻的主族元素，Y的基态原子核外有3个单电子，T的价电子排布式为3d⁶4s²，5种元素可形成配位化合物|T₃ZX₂W₃Z₂W₂Z₃YZ₃。。下列说法不正确的是6A.T位于元素周期表的第Ⅷ族B.配合物中T的化合价为+3C.X、Y、Z三种元素中，第一电离能最大的是ZD.该配合物中存在的化学键类型有离子键、极性键、非极性键9.一种直接以水作为氢源，低成本CO作为氧受体的无H₂乙炔加氢制乙烯过程如图2所示。Au和α-MoC两种催化剂边界生成羟基作为温和还原剂，使乙炔选择性氢化，再以CO去除残留O。这一过程避免了经典路线中对H₂的需求，为低温下的乙炔水氢化开辟了途径。第2页共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的是A.步骤1→2,会放出能量B.反应过程中Au和α-MoC的作用都是改变反应的焓变催化剂生成的总反应为CC₂H₄COH2OC2H2C2H4CO2D.步骤3→4，有极性键和非极性键的断裂10.如图3，Ti和Au可以形成α和β两种不同类型的合金。在α类型晶胞(abc415pm,αβγ=90°)中,Au原子位于顶点,Ti原子位于面心。在β型晶胞(abc509pm,αβγ90中，Au原子位于顶点和体心，每个晶胞面上有两个Ti原子，它们之间的连线平行于晶胞的棱且连线中点为面心，它们之间的距离恰好是晶胞棱长的一半。下列说法错误的是A.α和β两种合金的化学式都是Ti₃AuB.α和β两种晶胞中Ti的配位数均为6C.β晶体的密度为8.59g/cm3D.β型的合金硬度更高11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论取溴乙烷，加入乙醇、氢氧化钠固探究溴乙烷消去反应若KMnO₄溶液褪色,则溴乙A体，加热，将产生的气体通入KMnO₄1的产物是乙烯烷消去反应的产物为乙烯溶液中证明酸性：碳酸>苯将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体直若溶液变浑浊，这证明碳酸B酚接通入苯酚钠溶液酸性大于苯酚第3页共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司探究Na₂SO₃固体样品取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足若有白色沉淀产生，则样品C是否变质量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液已经变质向HCl酸化的H₂O₂溶液中滴加KMnD验证H₂O₂有还原性H₂O₂具有还原性O₄溶液,溶液褪色12.氨合成已经塑造了我们的现代文明。图4是以苯酚(图中的BH)作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气(N₂)和H₂作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。下列说法错误的是A.a接电源的正极B.将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时，NH₃的产量会降低生成氨气的电极反应式为C.LiNxHy3xyH3xyeLixNH3D.若消耗标准状况下22.4L的H₂,则b极上质量增加14g13.向硫酸铜溶液中通入氨气，溶液中含Cu微粒存在如下平衡：22222k1k2k3k4各含铜组分分布系数与CuCuNH3CuNH32CuNH33CuNH34,关系如图所示。下列说法错误的是lgcNH35A.曲线Ⅰ代表Cu²⁺2B.反应2的平衡常数的值为10¹¹Cu3NH3CuNH332C.当溶液中cNH103.5mol/L时，溶液中离子浓度最大的是cCuNH333D.a=-2.6514.脱出汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：第4页共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司I.2NOgCOgN₂OgCO₂gΔH₁0II.N₂OgCOgN₂gCO₂gΔH₂0将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质的浓度，结果如图6所示。转化为的nN2NO已知：NO的脱除率100%。n初始的NO下列说法正确的是A.使用合适的催化剂，可以提高CO的平衡转化率B.450℃,该时间段内NO的脱除率约为88%C.其他条件不变，增大压强，能使NO的平衡转化率减小D.420℃，该时间段内几乎不发生反应Ⅰ，主要发生反应Ⅱ二、非选择题：本题共4小题，共58分。分钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石₂₂₂用初步处理钇矿石可以得到15.(14)YFeBeSiO10,NaOHYOH₃、Fe₂O₃、Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的共熔物。工业上利用该共熔物制取Y₂O₃,并获得副产物BeO，流程如图7：已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；在室温的条件下，₃38₃23水的离子积14。ii.KspFeOH4.010;KspYOH8.010;Kw110(1)基态铍原子的核外电子排布式为。(2)滤渣1的主要成分是。沉铍时，过量的试剂最好选用(填序号)。A.NaOH溶液B.氨水C.CO₂D.CaO第5页共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司(3)制取Y₂O₃时，第一次加氨水调pH的目的是。计算常温下3₂₃的平衡常数(4)Y3HOYOH3HK。(5)过滤2所得的滤液经过一系列处理可得到BeCl₂nH₂O,将BeCl₂nH₂O与足量的SOCl₂共热可以制备无水BeCl₂,写出该过程的化学反应方程式：。(6)BeO的立方晶胞如图8所示:①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若W原子的坐标为(0,0,0),则1号原子的坐标为。②若晶体的密度为3设阿伏加德罗常数的值为则晶胞中2与最近2之间的距离为BeOdgcm,NA,OBenm。16.(15分)过硫酸钠易溶于水，加热至65C分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对₂₂制备和性质及用途进行探究。NaSO8实验室制备₂₂Ⅰ.NaSO8工业制备过硫酸钠的反应原理：55°C主反应：NH42S2O82NaOHNa2S2O82NH32H2O°副反应：90C2NH33Na2S2O86NaOH6Na2SO46H2ON2实验室设计如图9实验装置：(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为。(2)装置b的作用是。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是。(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为探究₂₂的性质与用途Ⅱ.NaSO8₂₂用于废水中苯酚的降解4NaSO8已知：具有强氧化性，2浓度较高时会导致淬灭。a.SO4.FeSO4.2可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入2可加快反应。b.S2O8Fe过程为ⅰ2223将苯酚氧化为₂气体.S2O8FeSO4SO4Feii.SO₄·CO第6页共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司①氧化苯酚的离子方程式是。苯酚用分子式表示。SO4·()②将含2的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为，测得在相同时间内，S2O81L1pH1,不同条件下苯酚的降解率如图10甲。用等物质的量的铁粉代替FeSO₄，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。工业上利用₂₂能有效处理燃煤锅炉烟气中的气体。一定条件下，将含一定浓度的烟气以一(5)NaSO8NONO定的速率通过含Na₂S₂O₈的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80C时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为0.45gm3,tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：vNO_____molL1min1。17.(14分)乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。₂₂₂₂。一定条件下，在一密闭容器中充入₂和I.2COg6HgCH5OHg3HOg4molCO14molH₂发生该反应,图11表示不同压强下CO₂的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。(1)ΔH0(填“>”或“<”),p₁P₂(填“>”“<”或“=”)。(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是(填序号)。A.容器内CO₂和H₂体积比不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内温度不再发生改变D.断开C═O键与断开O—H键的数目之比为2∶3Ⅱ.乙酸甲酯CH₃COOCH₃催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：①CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g)ΔH₁②CH₃COOCH₃(g)+H₂(g)CH₃CHO(g)+CH₃OH(g)ΔH₂=+13.6kJ·mol⁻¹(3)已知CH₃COOCH₃、H₂、C₂H₅OH、CH₃OH的燃烧热分别为1593.4kJ/mol,285.8kJ/mol,1366.8kJ/mol,725.8kJ/mol,ΔH₁=。(4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢酯比第7页共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份