2024年高考猜想预测卷（天津卷）02高三化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：H1C12O16S32Fe56Co59第Ⅰ卷注意事项：每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A．A B．B C．C D．D2．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．1molNa在空气中受热完全转化成转移电子数目为2B．0.1溶液中所含的数目小于0.1C．与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂D．Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂3．化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是A．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2B．AsH3分子的VSEPR模型：C．NH4Br的电子式：D．2-氨基丁酸的结构简式：CH3CH2CH(NH2)COOH4．下列事实不能通过比较和的电负性解释的是A．键角： B．键能：C．：三氟乙酸<三氯乙酸 D．分子极性：5．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂6．氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是A．六方相氮化硼层上键电子不能自由移动B．六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位键D．(六方相氮化硼)中含键7．利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NaCl溶液模拟海水、采用惰性电极，用如右图所示的装置处理有机废水(以含有机酸溶液为例)，在直流电场作用下，双极膜间的水解离成和。下列说法正确的是A．阳极反应式为：B．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜C．产品室生成的物质为NaOHD．当阴极产生气体时，理论上可除去模拟海水中8．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①验证易溶于水且溶液呈碱性B．用装置②蒸干饱和溶液制备晶体C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和溶液9．甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应；。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是A．m=11.6B．a点：C．b点NaOH当量<0.5D．c点：10．科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图。已知TMG()是一种有机碱。下列说法错误的是A．反应过程中Ni的化合价发生了变化B．反应①和④均为取代反应C．该过程中反应②的活化能最大D．A的化学式是11．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列有关说法错误的是A．图中A和B分别为氧气和水B．合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒”C．尾气中的氮氧化合物可用溶液吸收处理D．合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的转化率12．工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下：已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸B．“歧化”步骤中调节溶液时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。13．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。A．         B．C．     D．(2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是。(3)是的一种配合物，IMI的结构为，其中碳原子杂化方式为，所含元素电负性由大到小的顺序是。IMI中大π键可表示为(已知苯中的大π键可表示为)，该配合物的配位原子为(填序号)。(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是。②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为。(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：①两个As原子的原子分数坐标依次为和。②已知为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则该晶体的密度为(用含m、n的代数式表示)。14．某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。已知：①测定原理为甲醛把还原成，产生的与定量反应生成，与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；②吸光度用A表示，计算公式为，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。请回答：(1)仪器A的名称是。(2)制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是（填“溶液”或“氨水”）。(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。a.打开，关闭        b.打开，关闭c.将可滑动隔板拉至最左端    d.热水浴加热仪器Ae.将可滑动隔板缓慢推至最右端    f.将可滑动隔板迅速推至最右端(4)写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。(5)将仪器A中溶液的调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为mg/L。(6)下列说法正确的是__________。A．本实验缺少尾气处理装置B．实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性C．毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的被吸收完全D．有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大15．一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)设计A→B和C→D两步反应的目的是。(2)D的化学名称为(用系统命名法命名)；D→E的反应类型为；E→F的化学反应方程式为。(3)G的结构简式为；符合下列条件G的同分异构体的结构简式为(任写一种)。①除结构外，不含其他环状结构；②含有；③含有四种化学环境的氢。(4)已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。16．苯乙烯是重要的基础化工原料，工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯。涉及的反应如下：ⅰ.   ⅱ.   ⅲ.   回答下列问题：(1)已知部分化学键的键能：化学键键能332611414436。(2)一定温度下，在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应体系中甲苯的选择性S()及随时间变化曲线如图所示。曲线乙代表的是，水蒸气做稀释气，增大水蒸气的物质的量，乙苯的转化率将(填“变大”“变小”或“不变”)。曲线甲随时间变化的原因之一是催化剂积碳，水蒸气的存在还有利于减少积碳，原因是。(3)将水蒸气和乙苯混合，通入初始压强为的恒压密闭容器，测得乙苯的平衡转化率、苯和甲苯的选择性随温度的变化关系分别如图所示。620℃条件下进行反应，达到平衡时容器中的物质的量，反应ⅰ的平衡常数(列出计算式)。