2024年大连市高三适应性测试化学命题人：苗冬雁刘懿张莹注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2．本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Ni－59第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A．“出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮”2．下列化学用语表述正确的是A．CH4的空间结构模型：B．甲醛的结构简式：CH2OC．氨基的电子式：D．基态Mn的价层电子排布图：3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol最多消耗H2的个数为3NAB．25℃，101kPa下，44.8LCO和N2的混合气体的分子数等于2NAC．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/LD．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA4．近期，科学家合成出了一种化合物，如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸。下列说法错误的是A．原子半径：W>X>Y>ZB．YZ3的VSEPR模型为三角锥形C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种D．X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应化学试卷第1页（共8页）5．下列离子方程式正确的是3+—A．实验室制备Al(OH)3：Al+3OH=Al(OH)3↓3+3+—B．Fe的检验：Fe+3SCN=Fe(SCN)3↓+—C．制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+4Cl+2+D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO36．尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．分子中H原子的个数为偶数B．分子中存在手性碳原子C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD．可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应7．中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8V，在这种海水/海泥界面存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电能。下列说法错误的是A．电极电势：A试卷第2页（共8页）9．电石渣的主要成分为Ca(OH)2，含少量的Al2O3、Fe2O3和C等杂质。从中回收制备高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有Ca2+。下列说法错误的是A．本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵B．系列操作为洗涤和干燥2+2–C．已知：CaCO3(s)Ca(aq)+CO3(aq)，则CaCO3属于弱电解质D．滤渣1的成分为Al2O3、Fe2O3和C10．某研究团队报道了一种高效合成多取代吡啶衍生物（）的方法，该方法具有原料易得、反应条件温和等优点。下列有关说法错误的是A．此过程的原子利用率100%B．反应涉及π键的断裂和形成C．ZnBr2是反应的催化剂D．根据上述反应历程，可判断出转化关系成立11．南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝[AlAc(OH)2(H2O)3]为电解质的二次电池。两性羟基乙酸铝具有H+和OH—双极电离能力。该电池充电时的原理如下图所示，下列说法错误的是A．放电时，N极发生还原反应B．放电时，负极的电极方程式为：—+H2AQ-2e=AQ+2HC．充电时，电极M连接电源负极D．充电时，当两性羟基乙酸铝电离出2molH+时，阳极板质量增加2g化学试卷第3页（共8页）12．下列说法正确的是A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质B．将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大C．向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失D．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度13．在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，若起始时向密闭容器中加入2molCO(g)和2molH2O(g)，充分反应，5min时达到平衡，CO2和H2的质量之和占混合气体总质量的40%，下列说法正确的是A．达到平衡时，CO(g)的转化率为40%−1−1B．0~5min内，v(CO2)=0.08mol·L·sC．达到平衡后，升高温度，平衡常数增大D．恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数14．由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为r1nm，Sn原子半径为r2nm，V原子半径为r3nm。下列说法错误的是图1图2图3A．Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V>Sn>ScB．与Sc距离最近的Sc原子数为6C．该合金的化学式为ScV6Sn63334πr1+24πr2+24πr3D．该晶体的空间占有率：×100%3a2c化学试卷第4页（共8页）15．常温下，向NH4F溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX（X表示或）-4.5随pH变化如图，已知Ka(HF)=10，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是A．Ⅰ线代表lgB．Ⅱ线和横轴交点坐标为（8.7，0）C．NH4F溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小D．NH4F溶液中存在：-+-c(NH)+c(OH)+2c(NH3·H2O)=c(H)+c(F)+2c(HF)第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：1．过一硫酸（H2SO5）的电离第一步完全，第二步微弱。2．25℃时，相关物质的Ksp如下：物质Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2-38-14.7Ksp1010ab回答下列问题：（1）Ni属于元素周期表的______区。（2）混合气在“氧化”中，产生H2SO5，其中S的化合价为___________________。（3）“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由H2SO5氧化产生，该反应的离子方程式为________________________________________________；其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为_________________________________________________。（4）若使Fe3+沉淀完全（浓度≤1.0×10-5），需调节pH不低于____________。（5）上述表格中a______b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。（6）“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________。（7）滤液2中含有的金属阳离子是___________________。化学试卷第5页（共8页）17．（14分）硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。实验步骤如下：1．将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6，使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中（硫化钠—碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。2．持续通入气体，直至溶液的pH=7（注意不要小于7），停止通入气体。3．将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，，过滤，得到Na2S2O3‧5H2O晶体样品。4．精确称取0.5000g步骤3的样品，用少量水溶解，再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。−已知：2S2O+I2=S4O+2I请回答下列问题：（1）仪器2的名称是__________________。（2）写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式__________________________________。（3）补齐步骤3的实验操作__________________________________________________。（4）用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7_____________________________。（5）①滴定时，应使用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。②滴定达到终点的标志是________________________________________________。③Na2S2O3‧5H2O晶体的质量分数为________________（用含有V的代数式表示）。④下列说法错误的是a．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直b．滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低d．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出化学试卷第6页（共8页）18．（14分）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成：-1反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90kJ‧mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ‧mol-1则反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_____kJ‧mol在催化剂M的作用下，反应II的微观反应历程和相对能量(E)如下表所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：●表示C，•表示O，ο表示H。历程反应历程aCO2(g)CO(g)+O****历程bH2(g)+OHO+H历程c①历程c对应的反应。②决定反应II总反应速率的是历程（填“a”、“b”或“c”）。（3）将CO2和H2按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中①若只发生反应Ⅲ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是____________________。A．CO2和H2的转化率相等B．生成3molO-H键的同时生成3molH-H键C．ΔH-TΔS=0时D．混合气体的密度保持不变②若同时发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。i．压强p1、p2、p3的大小关系为。ii．A点、B点的化学反应速率大小：v(A)v(B)（填“<’’、“=”或“>”）。③图中M点对应的温度下，已知CO的选择性（生成的CO与转化的CO2的百分比）为50%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为（结果保留3位小数）。化学试卷第7页（共8页）19．（14分）化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）DMF的结构简式为，DMF的名称为。（2）H中官能团的名称为________________。（3）B→C的化学方程式为。（4）下列说法错误的是a．B存在顺反异构，且它们的沸点相同b．J中采取sp3杂化的原子只有C、N、Oc．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4:2:1d．根据题中信息，在Pd/C条件下，碳碳双键比羰基更易与H2发生反应（