5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024年五月模拟考性质差异结构因素高三化学试卷A稳定性：石墨高于金刚石晶体类型B水中的溶解性：O3＞O2分子极性命题学校：黄冈中学命题教师：刘雪莲李花审题教师：刘涛C键角：SO2＞XeO2杂化方式考试时间：2024年5月10日下午14:30－17:05试卷满分：100分D极性：OF2＜H2O电负性差值可能用到的相对原子质量：Cu-64H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5K-396．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合ABCD题目要求。1．我国珍贵文物众多，下列有关文物中的化学知识的说法正确的是（）A．商四羊方尊由青铜铸成，青铜是铜锌合金B．绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色C．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成Ag2OD．元青花釉里红的红色来自二氧化锰2．下列化学用语的表达错误的是（）测定维生素C的浓度用石墨作电极电解饱和验证溴乙烷中含有溴元素过氧化氢在MnO2ABCD食盐水制备NaClO作用下制备氧气7．传统中药金银花的有效成分绿原酸具有抗菌消毒的作用，绿原酸是一种强极性有机化合物。实BeCl2的球棍尿素的空间填CH4分子中碳原子杂化非晶态和晶态SiO2粉末X验室从金银花中提取绿原酸的装置如图所示。将粉碎的干燥金银花放入滤纸模型充模型轨道的电子云轮廓图射线衍射图谱对比套筒1中，烧瓶中装入无水乙醇。下列说法错误的是（）A．与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取B．萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中C．提取过程中不可选用明火直接加热D．可用CCl4代替乙醇进行实验8．已知化合物K发生Fries重排机理如下：3．氮化硅（Si3N4）是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构。氮化硅可由如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LN2含π键数目为NAB．每生成2.8gCO转移电子数目为NA3C．1molSi3N4中采用sp杂化的原子数目为7NAD．1mol金刚石和1molSiO2中含有的共价键数目均为2NA．下列反应的离子方程式错误的是（）4中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成(M)。其中L的沸点为2＋2＋2－A．Na2S去除废水中的Hg：Hg＋S===HgS↓＋－2＋B．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O218℃，M的沸点为324℃。下列说法错误的是（）＋－．中间体中原子的杂化方式为3C．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋4ClAⅡAlsp＋2＋3－B．分离L和M的操作为蒸馏D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋Fe＋[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓C．1molK和1molL均能与4molH2发生加成反应鄂东南教改联盟学校2024年五月模拟考高三化学试卷（共8页）第1页鄂东南教改联盟学校2024年五月模拟考高三化学试卷（共8页）第2页A．简单氢化物的沸点：Z＞YB．第一电离能：Z＞Y＞XD．发生Fries重排的产物之一为6C．阳离子中存在Π5大π键9．钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂（含TiO2、V2O5、WO3等成分）提取钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）D．Y2Z2的电子式：13．金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子），结构如图所示。下列说法错误的是（）A．基态钛的价层电子排布式为3d24s2B．上述流程中共涉及到3个氧化还原反应高温-2-C．高温碱浸生成Na2TiO3的离子方程式为：TiO2+2OH=====TiO3+H2OD．铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似10．高分子材料PPDO具有优良的生物降解性、相容性和吸收性，是一种优良的医用缝合线。可通过如下反应来制备：A．x=2B．该晶体在高温时导电能力变弱3C．晶胞参数为anm，则A、B原子之间的距离为anm.4113311D．若A的原子坐标为,,，则C的原子坐标为（，，）444444下列有关说法错误的是（）14．近日，湖南大学某科研团队在“热电耦合催化——电化学”促进低温高效甲醇蒸汽重整制氢（MSR）方面取得进展，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（）A．K分子中所有原子共平面B．K分子中含有醚键和酯基两种官能团C．K发生开环聚合反应生成MD．PPDO在人体内最终会降解代谢成CO2和H2O11．光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（e-）和光生空穴（h+），h+具有强氧化性，留在VB端，-e跃迁到CB端。科学家利用乙腈(CH3CN)光催化脱氢偶联制备丁二腈(NCCH2CH2CN)，反应历程如下图所示。下列说法错误的是（）++A．VB端上发生的反应为：H2O+h=•OH+HB．副产物乙酰胺只能与酸反应，不能与碱反应C．单位时间内产生“空穴”数越多，反应a、b速率越快A．电极M的电势比电极N的电势高D．提高丁二睛选择性的关键是抑制反应a，降低反应b的活化能B．该离子交换膜为阴离子交换膜12．X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成如下图所示结构的离子液体。电解C．上述过程的总反应式为CH3OH+H2O=====CO2+3H2已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为3∶4，Z的核外电子总数是X的最外层电D．电解过程中会有部分CO2扩散到N极区，可将混合气体通过碱石灰纯化H2子数的3倍。下列说法错误的是（）鄂东南教改联盟学校2024年五月模拟考高三化学试卷（共8页）第3页鄂东南教改联盟学校2024年五月模拟考高三化学试卷（共8页）第4页-115．肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL0.1mol·LN2H6SO4（肼（5）“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在℃。+2+的硫酸盐）溶液中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），体系中N2H4、N2H5、N2H6三a．50~150b．300~400c．1500~1600﹣种粒子的浓度的对数值lgc、加入NaOH固体的质量m(NaOH)与pOH[pOH＝﹣lgc(OH)]关系的（6）在1100~1400℃的条件下，将副产品2与H2、O2反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的-6.02-14.88部分图像如图所示。已知：肼的一级电离常数Kb1=10，二级电离常数Kb2=10。下列说法化学方程式为。错误的是（）17．（14分）抗肿瘤药物舒尼替尼（Ⅰ）的一种合成路线如图所示：+A．曲线③表示lgc(N2H5)随pOH的变化曲线B．a点的纵坐标为10.45+2+C．25℃下，pH=6.5时，c(N2H4)＞c(N2H5)＞c(N2H6)++D．b点对应的溶液中，c(Na)＞c(N2H4)+c(N2H5)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．（13分）高纯AlF3具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域。以氟硅酸制备高纯AlF3的工艺流程如下：已知：Ⅰ．已知：熔点/℃沸点/℃性质SiF4-90-86SiCl4-7057.6都易水解Ⅱ．AlF310401537AlCl3194178（升华）回答下列问题：+回答下列问题：（1）纯H2SiF6不稳定，易分解为HF和_______，但其水溶液可以较稳定存在，能完全电离成H和2-2-（）的名称是，含有的官能团名称是。SiF6，SiF6中心原子的配位数为。1AC（）的结构简式是。（2）Na2SiF6在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式2D为。（3）写出FH的化学方程式，反应类型是。（）的分子式为，它的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振（3）若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的SiF4纯度降低，其原因是4FC8H9NO3。氢谱峰面积之比为1:1:2:2:3的结构简式为（写出一种即可）。（4）“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物①苯环上有三个取代基且其中有两个取代基相同，没有N-H键质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因。②能和新制银氨溶液反应产生银镜③能与FeCl3溶液发生显色反应鄂东南教改联盟学校2024年五月模拟考高三化学试卷（共8页）第5页鄂东南教改联盟学校2024年五月模拟考高三化学试卷（共8页）第6页（5）舒尼替尼(I)还可以通过以下路径获得，请写出M的结构简式。19.（14分）甲烷干重整反应可以强化碳酸钙分解。Ⅰ．碳酸钙分解：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)ΔH1=+179kJ/molⅡ．甲烷干重整：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH2=xkJ/mol18．（14分）某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得Cu2O并探究（1）ΔfHm是指由稳定单质生成1mol化合物的焓变，依据下表数据计算x=。其性质。回答下列问题：CH4CO2COH2Ⅰ．测定阿伏加德罗常数同时制得。实验装置如图所示：Cu2OΔfHm/(kJ/mol)-74.8-393.5-110.50（2）甲烷干重整反应机理可能如下，其中*代表活性中心，补全反应机理。Ⅰ．CH4+*=CH2*+H2Ⅱ．CO2+*=CO+O*Ⅲ．Ⅳ．CH2*+H2O=CO*+2H2Ⅴ．CO*=CO+*（3）在某温度下，压强恒定为P，向一密闭容器中投入等物质的量CaCO3和CH4。①下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。a．v(CH4)=2v(H2)b．CO和H2的体积比保持不变c．每生成1molCO2消耗2molH2d．气体的体积保持不变②反应达到平衡时，CaCO3的转化率为α1，CH4的转化率为α2，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=。（用含P、α1和α2的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（4）在该耦合反应体系中，碳酸钙分解转化率与反应速率常数的关系如下：[-ln(1-α)]1/2=kt+C（其中k为速率常数，C为常数）分别在700℃、750℃得到的[-ln(1-α)]1/2~t的曲线如图所示：（1）仪器a的名称是，阴极发生的电极反应式是。（2）烧杯中最终会看到色沉淀。（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积ΔV=mL（用含V1、V2的式子表示）。将ΔV换算成标准状况下的体积记为VθL,已知电路中通过的总电量为QC，1个电子θ所带的电量为qC，则阿伏伽德罗常数NA=（用含V、Q和q的表达式表示）。Ⅱ．探究Cu2O的性质。实验小组将上述电解得到的产物Cu2O洗涤干净后，进行如下实验：其中750℃的曲线是曲线，用碰撞理论解释原因。（5）在某温度下，催化剂活性良好，加入一定量的CaCO3，通入CH4和N2的流速为50mL/min，发生上述反应。甲烷转化率、出口CO2的百分含量随时间的变化关系如图，结合图像解释t1时刻后，甲烷转化率降低的原因是。-2-查阅资料：CuCl白色，[CuCl2]无色，[CuCl4]黄色。（4）检验电解产物Cu2O洗净需要用到的试剂是。（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因（用离子方程式表示）。Ⅲ．测量电解产物Cu2O的含量。（6）称取mgCu2O样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性FeCl3溶液，2+-1使Cu2O全部转化为Cu，加入过量V1mLc1mol•LCe(SO4)2溶液，然后用c2-14+2+3+3+mol•L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗V2mL。（已