易错专题16化学实验基础聚焦易错点：►易错点一化学实验基本操作►易错点二物质的分离与提纯►易错点三物质的检验与鉴别典例精讲易错点一化学实验基本操作【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【解题必备】1.试纸使用：检测气体一般是先将试纸的1/4～1/3用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)。2.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。3.洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。4.判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。5.装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导关注公众号《全元高考》微信公众号《全元高考》2024届高三押题群享各大主流机构押题，王h雄/天xing获取微信：Neko-2324各大地区专版群内共享扫码添加微信进群管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。6.气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。7.萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。8.浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。9.粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。10.从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。11.化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。12.仪器的选用：可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器有烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用托盘天平(有砝码､镊子与之配套)；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒､量杯）、精量器（滴定管､容量瓶､移液管；测量物体温度的仪器:温度计；分液用到分液漏斗､烧；过滤用到普通漏斗､玻璃棒､烧杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体｡【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）下列说法正确的是A．浓KOH溶液洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸B．NH4F溶液存放时应使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶C．把消石灰与氯化铵固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水D．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有NaCl2．（24·高三上浙江·开学考试）下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水易错点二物质的分离提纯【易错典例】例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯苯(0.88g/mL)和溴苯(1.5g/mL)的密度不同C粗盐提纯NaCl在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯④环己醇的沸点(161℃)与环己烯的沸点(83℃)相差较大【解题必备】1.物质分离与提纯的物理方法方法原理义操作要点结晶蒸发法加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出有大量晶体析出时停止加热降温法使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体过滤将固体与液体分离开一贴二低三靠萃取将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中 两种溶剂互不相溶分液利用分液漏斗将已分层的液体分离开上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出蒸馏将沸点不同(相差>30℃)的液体混合物彼此分开加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出洗气法将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分杂质气体不能转化为新的杂质2．物质分离与提纯的化学方法(1)化学分离提纯的原则：不能减少被提纯物质的量；不得引入新的杂质；易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。(2)常见化学分离提纯方法方法原理典型杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀CO32-、SO42-、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、NH4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含M的盐作电解质【变式突破】3．（2024·河南·三模）一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm－3）3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217下列说法正确的是（ ）A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br－氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小D.可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br24．（2024·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）苯甲酸是最简单的芳香酸，熔点为122.13℃，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室制备少量苯甲酸的流程如图。、MnO2下列叙述正确的是A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸C．“冷凝回流”过程中一定需要直形冷凝管D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体易错点三物质的检验与鉴别【易错典例】例3（2024·广东·一模）下列实验方案、现象及结论均正确的是选项实验方案、现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应,观察到黄色火焰该样品中一定含钠元素B将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通人溴的四氯化碳溶液中,溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯C向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反应后,再滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉SO2被氧化为SO42-D向FeCl3溶液中加入过最的KI溶波，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红KI与FeCl3的反应为可逆反应【解题必备】1．检验物质的常用方法检验方法适用范围典型物质物理方法观察法颜色、状态的差异 Cl2为黄绿色、NO2为红棕色嗅试法气味存在着差异 SO2、HCl、NH3等有刺激性气味水溶法溶解性存在差异 如Na2CO3与CaCO3焰色法常用于鉴别碱金属 如钾、钠等元素的单质、化合物丁达尔效应胶体与非胶体 Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液化学方法沉淀法将待检离子转化为沉淀SO42-、Cl－、CO32-、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋气体法将某些离子转化为气体CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、NH4+显色法将待检成分转化为有特殊颜色的成分Fe3＋、淀粉、I22．常见阳离子的检验离子检验试剂实验现象H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀NH4＋与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝Mg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解3．常见阴离子的检验离子检验试剂实验现象OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Br－AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀I－AgNO3，稀HNO3黄色沉淀SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀SO32－稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色CO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀4．常见气体的检验气体检验方法现象H2点燃淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠O2插入带火星的木条可使带火星的木条复燃Cl2观察颜色；用湿润的KI­淀粉试纸检验