易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三KW、Ksp的图像►易错点四分布系数图像典例精讲易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是  A．a点溶液未达到电离平衡状态B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小【解题必备】稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸①MOH为强碱、ROH为弱碱关注公众号《全元高考》微信公众号《全元高考》2024届高三押题群享各大主流机构押题，王h雄/天xing获取微信：Neko-2324各大地区专版群内共享扫码添加微信进群②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：B．溶液中水的电离程度：b点c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg=2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%D．lg=0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)易错点二滴定曲线【易错典例】例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是A．滴定中溶液应该盛放在乙仪器中B．读数时，应双手一上一下持滴定管C．标准溶液吸收了空气中的，会使测得的盐酸浓度偏大D．滴定终点在b区域【解题必备】滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙和酚酞均可【变式突破】3．（2024·河南·三模）已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．MOH的电离常数的数量级为B．A点时水的电离程度最大C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mLD．B点时溶液中存在：4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2OC．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89易错点三KW、Ksp的图像【易错典例】例3（2024·广东·一模）常温下，向10mL0.1溶液中滴入0.1溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．0.1的溶液中：B．b点溶液中：C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D．c点溶液中：【解题必备】KW、Ksp的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6]①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，KW依次增大②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，KW＝1×10－14③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变②b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成③d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4【变式突破】5．（2024·吉林·三模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是A．a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/LB．溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c点处，MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a6．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为下列说法不正确的是A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大C．当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大D．当时，易错点四分布系数图像【易错典例】例4（2024·云南曲靖·一模）常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与―1gX［X为、、］变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线N表示随pH的变化B．常温下，的的数量级为C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大D．a点溶液中：【解题必备】分布系数图像[说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度【变式突破】7．（2024·云南大理·二模）为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是A．a点对应的溶液的pH为7.6B．在NaHX溶液中存在C．c点对应的溶液中存在D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>c8．（2024·云南·模拟预测）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂B．25℃时，第二步电离平衡常数C．c点溶液中：D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：考点精练1．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列说法错误的是A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与或或的关系如图所示，下列说法错误的是A．直线b表示与的关系B．Y点溶液的C．的平衡常数为D．等浓度的溶液与溶液按体积比混合后，3．（2024·江西景德镇·二模）常温下向饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是A．溶液中始终存在：B．的数量级为C．pH=7时，D．A点时，4．（2024·江西新余·二模）为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．的B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：C．时，溶液中D．时，溶液中5．（2024·辽宁·二模）常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示的浓度，单位为。下列说法正确的是A．表示溶液中与的关系B．的溶度积常数C．时，溶液中：D．的平衡常数6．（2024·陕西西安·二模）常温下，在含有(s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：；；；。平衡常数依次为、、、。已知、、、随pH变化关系如图所示。其中，和交点，和交点为，和交点为。下列说法错误的是A．直线表示的变化情况B．N点时，C．随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大D．7．（2024·天津河西·二模）现有的HCl和的混合溶液10mL，常温下用的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．点a：B．由点b数据推知约为C．点c：D．溶液中水的电离程度：点d<点e8．（2024·山东潍坊·二模）用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是A．当加入20mLNaOH溶液时，B．当时，水电离出的C．当加入40mLNaOH溶液时，D．当pH=11时，溶液中9．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同体系中与关系如图所示(代表)，已知、。下列有关叙述正确的是A．的数量级为B．A点时，体系中：C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为D．溶于水所得饱和溶液中存在：10．（2024·江西南昌·二模），向一定浓度的溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液与为]变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线表示与的变化关系B．当时，C．常温下，反应的平衡常数为D．点溶液中，11．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为不断搅拌，逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。关于上述滴定过程，下列说法正确的是A．原84消毒液中，HClO的含量约为B．AB段Fe被氧化的反应C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻D．400s后反应几乎停止12．（2024·北京房山·一模）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可认为沉淀完全]。下列说法不正确的是A．由a点可求得B．时还未开始沉淀C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．和