南宁二中2024届5月月考试题化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24Fe56Zn65Ga70一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。陆川青砖青瓦烧制技艺、横州铜器制作技艺、桂平乳泉井酒酿造技艺、东兰壮族服饰制作技艺等入选了广西第九批区级非遗代表性项目。下列描述错误的是A．陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁B．横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜C．桂平乳泉井酒的酿造过程涉及蒸馏操作D．东兰壮族服饰原材料的主要成分为棉、麻，点燃时有烧焦羽毛的气味2．化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是ABCDHCl中共价键的电子云图激发态硼原子的电子排布图H2S的电子式的模型A B．B C．C D．D下列实验装置或操作不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．图甲的操作为将定容后的溶液摇匀B．图乙操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸C．用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象D．用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有4．下列关于事实的解释错误的是选项事实解释A碘易溶于四氯化碳而难溶于水碘和四氯化碳是非极性分子，而水是极性分子BNa2O、MgO、Al2O3的离子键成分百分数减少Na2O、MgO、Al2O3的相对分子质量增大，分子间作用力增强C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键D水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是A．离子半径：W>Z>YB．氢化物的沸点：Y>Z>XC．最简单氢化物的键角：X>Y>ZD．上述四种元素分别与氢元素形成的化合物都是共价化合物荜茇酰胺是一种有抗癌活性的天然生物碱，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A．含有5种官能团B．存在顺反异构和手性碳原子C．可发生加聚反应和水解反应D．1mol该物质最多消耗7molH27.芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A．100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NAB．0℃，101KPa下，22.4LCO2中含有σ键数目为4NAC．0℃，101KPa下，20gD2O中含有中子数目为10NAD．1molNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA8.明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矾的实验流程如图。下列说法错误的是A．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2B．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3D.“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到目的的是选项目的实验操作或方法A测定乙酸的相对分子质量对乙酸晶体进行X射线衍射实验B比较Mg和Al的金属性强弱向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量C证明压强影响平衡移动对反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深D比较室温下、溶度积的大小溶液中滴加少量溶液，振荡充分后，再滴加几滴10.一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是A．K连接时，a连接电源正极B．K连接时，b极发生反应：C．K连接时，a极区的值增大D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放11.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。下列离子方程式书写错误的是过程I将转化为NH3：+OH-NH3↑+H2O过程II将残留的NH3∙H2O转化N2：3ClO-+2NH3∙H2O=3Cl-+N2↑+5H2O过程III将残留的NaClO转化NaCl：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-Na2SO3溶液呈碱性的原因：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-12．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于离子晶体B．该晶体密度为416b3NA×1021g·cm-3C．距离Fe原子最近的Mg原子数为4D.晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H13．将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  反应Ⅲ：  ，0.1MPa下，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法错误的是低温下有利于反应Ⅱ正向进行 曲线b为P点时反应Ⅰ的约为 900℃时，适当增大体系压强，保持不变14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列有关说法正确的是A．图中曲线Y表示B．P3所示溶液：C．P4所示溶液：D．图中M点对应的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下：  已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。②常温下，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5。③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度/mol/L反萃取率/%Ga3+Fe3+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列问题：（1）“酸浸”时能提高反应速率的措施有（答1条即可)（2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g/L、65g/L。常温下，为尽可能多地提取Ga3+并确保不混入Zn(OH)2，用CaO“调pH”时须不能大于（假设调pH时溶液体积不变）（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=mol/L，b=mol/L(选填上表中盐酸的浓度)。（4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是(用离子方程式表示)。（5）利用CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为。（6）GaN晶体的一种立方晶胞如图下所示。①Ga原子价电子有种空间运动状态。②该晶胞边长为anm，GaN的式量为Mr，则该晶体密度为g/cm3(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。16.（14分）二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：①    ②    ③    ④    回答下列问题：（1），该反应在(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。（2）反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是。（3）当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是。（4）和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，不考虑副反应的发生，的平衡分压为Mpa(用表示，下同)，该反应的压强平衡常数。（5）CH4通过光电化学转化可制得乙二醇，以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，若以溶液为电解液，则该电极的反应式为。17.（15分）水杨酸异戊酯(，摩尔质量为208g/mol)是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用。制备水杨酸异戊酯实验步骤如下：①取27.6g(0.20mol)水杨酸、43.2mL(0.40mol)异戊醇、8mL环己烯和2mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中。②按照下图搭建反应装置，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成。③待反应液冷却后依次用水、NaHCO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层。④干燥、减压蒸馏有机层，收集到31.2g产物。⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物进行表征。已知：①环己烯(沸点83℃)可与水形成沸点为70℃的共沸物。②沸点：水杨酸211℃、异戊醇131℃、环己烯83℃、水杨酸异戊酯282℃。回答以下问题：（1）反应中浓硫酸的作用是吸水剂和，加入环己烯的目的是。（2）写出制备水杨酸异戊酯的化学方程式。（3）步骤②中表明反应中不再有水生成的现象是。（4）洗涤反应液时需要使用的主要仪器是。（5）步骤③中NaHCO3溶液的作用是。（6）本次实验的产率为%。（7）红外光谱图中可获得产物信息包括。a．产物中碳氧双键键长    b．产物相对分子质量c．产物中含有酯基结构    d．产物中氧元素质量分数18.（15分）吲哚美辛M是一种可减少发热、疼痛的非留体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件略)如下图所示。已知：①②③按要求回答下列问题：（1）A中官能团名称为___________。（2）反应G+H→I的目的是__________________________。（3）J→K的反应类型为___________。（4）M(吲哚美辛)的结构简式为___________，其中的吲哚片段(含氮杂环)为平面结构，其中氮原子的孤对电子位于___________(填序号)。A．sp3杂化轨道        B．sp2杂化轨道          C．2s轨道         D．2p轨道（5）C+D→E的化学方程式为_____________________。（6）G经碱性水解、酸化后的产物的同分异构体中满足能与溶液反应的环状化合物有________个(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰(峰面积之比为1：1：4的化合物结构简式为____________(任写一种)。