2024年宜荆荆随恩高三5月联考高三化学试卷命题学校：恩施高中命题教师：卿恩平审题学校：随州一中考试时间：2024年5月17日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Ag108In115Te128一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是A．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放B．减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率C．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展D．全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁高温(FeTiO3)通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。下列说法错误的是A．每生成1molTiCl4转移电子数为7NAB．1mol基态Ti原子中未成对电子数为2NAC．1molFe(CO)5中含5NA配位键D．2L1mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目大于2NA3.下列关于超分子和配合物的叙述错误的是A．配合物K4Fe(CN)6配离子的中心离子配位数是6B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl—均被完全沉淀C．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离C60和C70D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第1页{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}4.下列离子方程式或热化学方程式不能准确解释事实的是2+—3+—A．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl——B．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：△CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O3H2OD．密闭容器中，1gH2(g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)，放出akJ热量(a＞0)：H2(g)+I2(g)2HI(g)H<-2akJ/mol5.奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能⇌△起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是A．奥司他韦分子中有3个手性碳原子B．奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有sp2C．分子式为C16H29N2O4D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应6.某化合物[(YX4)2Q(RZ4)2·6X2Z，M=392g/mol]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，R与Z同主族；常温下，YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；Q为常见的金属元素，在该化合物中Q离子的价层电子排布式为3d6。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Z>RB．基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态C．简单气态氢化物的还原性：Z>YD．580℃热分解后得到的固体化合物是Q2Z37.下列不符合陈述I、陈述II均正确，且存在因果关系的选项是选项陈述I陈述IINa与K位于同一主族，原子半径：NaK子核对外层电子的吸引能力：Na>K碳正离子稳定性：BBr电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混C熔点：金刚石>石墨合型晶体，既存在共价键又存在范德华力D熔点：AlF3(1040℃)>AlCl3(178℃)AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第2页{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}8.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是氧化还原电对电极电势氧化还原电对电极电势(氧化型/还原型)(E/V)(氧化型/还原型)(E/V)3+2+-Fe/Fe0.77Cl2/Cl1.362+4+2+PbO2/PbSO4(或Pb)1.69Sn/Sn0.151-2+-MnO4/Mn1.51I2/I0.54下列说法错误的是A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝C．还原性：Sn2+>Fe2+>Cl-D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸9.稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物XeFn与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：与水反应与NaOH溶液反应--i．2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HFii．2XeF2+4OH=2Xe↑+O2↑+4F+2H2O+--iii．XeF6+3H2O=XeO3+6HFiv．2XeF6+4Na+16OH=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F+8H2O下列关说法错误的是A．XeF4中氙的价层电子对数为6B．XeO3的键角小于XeO2C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多D．反应i～iv中有3个氧化还原反应10.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列说法正确的是A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2B．“电解”中阴极反应的主要产物是H2C．“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．NaHSO4晶体中阴阳离子之比为1:2宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第3页{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}11.SiCl4和NCl3以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A．SiCl4的极性大于NCl3B．SiCl4和NCl3的水解反应机理不相同C．SiCl4较CCl4更难水解D．NHCl2能与H2O形成氢键，Si(OH)Cl3不能与H2O形成氢键12.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜检验丙烯醛中含若溴水褪色，则丙烯醛悬浊液，加热至不再生成砖红色沉A有碳碳双键中含有碳碳双键淀，静置，向上层清液中滴加溴水溶液变浑浊，证明探究不同价态硫向与的混合液中加入Na2SNa2SNa2SO3与在酸性条件下B元素的转化硝酸Na2SO3发生了归中反应探究压强对气体颜色加深，则说明C2HI(g)H2(g)+压缩体积，增大反应容器压强增大压强，该化学平衡I2(g)的影响正向移动⇌溶液由蓝色变为黄绿验证-与在ClH2O-1向0.05mol·LCuSO4溶液中加入少色，说明发生了D配合物形成过程量固体2+到2-中存在相互竞争NaCl[Cu(H2O)4][CuCl4]的转化13.一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、111,,，设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是222AA．该晶体的化学式为CuInTe2111B．D点原子的分数坐标为,,448Na2c1036C．该晶体的摩尔体积为Am3/mol42a2c2D．晶胞中A、D间距离pm3宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第4页{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}14.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池作电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是A．电极b应与Ag(I)相连B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜C．电池从开始到停止放电，Ag(II)增重2.7gD．电渗析过程中左室pH减小、右室pH增大15.电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法错误的是已知：磷酸pKa1=-lgKa1=2.16、pKa2=7.2、pKa3=12.3-2--+A．a点溶液中存在：c(Cl)>c(HPO4)>c(OH)>c(H)B．选甲基橙作为NaOH滴定H3PO4的指示剂，会使c(H3PO4)偏小3-2-C．pH=12时，溶液中c(PO4)>c(HPO4)D．水的电离程度：a>b二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.废SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回可收其中的钛、钒、钨等。宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第5页{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}已知：①TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶--9性的Na2TiO3；②VO3易水解；③Ksp(CaWO4)=9×10。回答下列问题：(1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为：。(2)碱浸步骤可以提高浸取率的操作有(列举两项)。(3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W，减压过滤的优点是(4)酸浸后Ti以TiO2+形式存在，热水解步骤的离子方程式为。(5)“沉钒”中析出NH4VO3时，需要加入过量NH4Cl，其目的是。(6)向10mL0.1mol/LNa2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，2--6欲使WO4浓度小于1.0×10mol/L，则CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。(7)铝热法常用于冶炼高熔点金属，写出铝热法冶炼W的化学方程式。17.学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。I.制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。(1)实验室制乙炔时，常用饱和食盐水代替水与电石反应，原因是。(2)多次实验发现，制乙炔反应进行一段时间后，饱和食盐水不能顺利流下，后续制备乙炔实验中可采取的改进措施是。(3)碳化钙的电子式。II.制备乙炔银，向含有Ag(NH3)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入2%氨水至产生的