邯郸市2024届高三年级第四次调研监测化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再洗涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ti48Fe56Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是选项AB文物名称先锋煲（陶）翔鹭纹铜鼓选项CD文物名称弦纹玻璃杯六棱柱形水晶穿珠A.A B.B C.C D.D2.亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是A.基态S原子的价层电子排布式：B.的VSEPR模型：C.的电子式：D.的结构式：3.以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2―硝基―1，3―苯二酚，下列仪器不需要被使用的是ABCDA.A B.B C.C D.D4.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A.小苏打溶液中存在电离和水解平衡B.若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有，既是氧化产物，又是还原产物C.电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生D.、、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱5.下列物质性质和原理分析相匹配的是选项物质性质原理分析A冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电冰醋酸中没有能自由移动的离子醋酸溶液中有能自由移动的离子B的酸性比的强的摩尔质量小于C甲酸的沸点高于二甲醚甲酸范德华力大于二甲醚D油漆易溶于甲苯，不溶于水甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂油漆是极性大的物质A.A B.B C.C D.D6.武汉大学某课题组通过铜/铬催化实现烃与醛合成醇，下列叙述错误的是A.基态、原子中未成对电子数分别为4、1B.上述反应是加成反应，丙能发生消去反应C.丙分子含1个手性碳原子D.甲、丙都能使酸性溶液褪色7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布式为，是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是A.电负性： B.第一电离能：C.最简单氢化物的键角： D.熔点：8.水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是A.本实验使用托盘天平称量 B.作反应的氧化剂C.调为2的目的是促进反应完全 D.用溶液检验产品是否洗净9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的是选项操作目的A取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度配制一定物质的量浓度的溶液B用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液测定草酸溶液浓度C向的酒精中加入钠粒证明的酒精中含水D向溶液中先滴加少量溶液振荡后再滴加少量溶液明：A.A B.B C.C D.D10.硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是A.用过量的溶液除去底片上的时有生成：B.久置空气中的溶液变质：C.用溶液吸收工业尾气中足是的：D.向溶液中滴加稀硫酸：11.的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ，② 。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是A.温度高于时，主要发生反应②B.温度低于时，的选择性随温度升高而增大C.平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大D.下反应达到平衡时，、、的浓度之比为12.香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）的叙述错误的是A.电子由a极经用电器流向b极B.a极为负极，b极发生还原反应C.b极上的电极反应式为D.a极质量减少2.60g时，b极区有0.09向双极膜迁移13.常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是已知：晶胞参数为a，为阿伏加德罗常数的值。A.的分数坐标为 B.氧离子构成正八面体形C.和之间的距离为 D.晶体密度为14.常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是A.代表与的变化关系B.常温下，C.向溶液中滴加氨水至Q点：D.上述反应中，最先生成和二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铬酸铅（）又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废渣（主要成分是和，还含，等）为原料制备铬酸铅的流程如下：已知：①不溶于硝酸。②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：电解质回答下列问题：（1）铅位于周期表第_________周期_________族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为_________形。（2）“碱浸”中转化反应的离子方程式为_________。（3）已知：“酸浸”中6.3g作氧化剂时转移0.3电子。气体R在空气中的颜色变化为_________。（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为______________。（5）常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，“除铁”中控制范围为____________，，则表明已完全沉淀。（6）“沉铬”中生成反应离子方程式为____________。16.硫酸四氨合锌［］是一种重要的试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：在仪器X内加入1.5g、2.5g尿素（，过量）和5.0乙二醇（）及适量蒸馏水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固温度计体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：（1）尿素所含元素中，基态N原子的轨道表示式为_________；尿素易溶于水的原因是_______________。（2）仪器X的名称是_________；冷凝管中进水口是_________（填“a”或“b”）。（3）尿素与水反应的化学方程式为_________；乙二醇的作用是_________。（4）加热“回流”时温度不宜高于120℃，其原因是_________。（5）烘干产品时宜选择的加热方式为_________（填标号）。a.酒精灯直接加热b.沙浴c.水浴加热（6）用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用了乙醇的性质是_________。（7）若最终得到1.976g，则产率为_________（保留3位有效数字）。17.我国科学家开发出了高效催化剂ZnZrOx，实现CO2催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：Ⅰ.；Ⅱ.。回答下列问题：（1）在周期表中，和相邻，二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是_________（填“”或“”）。（2）已知几种可燃物的燃烧热如下：物质燃烧热-285.8-1411.0-2058.0。则_________。（3）在密闭容器中充入适量CO2和H2，发生上述反应。CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。代表CO2平衡转化率与投料比关系的曲线是______（填“①”或“②”），判断的依据是_________。（4）向恒容密闭容器中充入1CO2和5H2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得单位时间内CO2的转化率与催化剂Cat1，Cat2及温度的关系如图所示。①其他条件相同，催化效率较高的是_________（填“Cat1”或“Cat2”）；b点_________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是_________。②Cat1作用下，温度高于400℃时，b→c过程中CO2转化率降低，可能原因是_________。③400℃时，CO2转化率为75%，此时容器中H2O的物质的量为_________。（5）T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1.0CO2和2.5H2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时CO2转化率为50%，乙烯的选择性为50%，在该条件下反应Ⅰ的平衡常数_________。提示：乙烯的选择性。18.是合成某药物的中间体，一种合成的流程如下(为乙基，为苯基)，回答下列问题：（1）G分子式为_____。（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。a．b．c．d．（3）B的名称是_____，H中含氧官能团是_____(填名称)。（4）A→B的反应类型是_____，有机物y的作用是_____。（5）写出E→F的化学方程式：_____。（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____(写一种)。①能发生银镜反应；②1mol有机物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6.（7）一种重要的有机物的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中和的结构简式分别为_____和_____。