邯郸市2024届高三年级第四次调研监测化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再洗涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ti48Fe56Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是选项AB文物名称先锋煲（陶）翔鹭纹铜鼓选项CD文物名称弦纹玻璃杯六棱柱形水晶穿珠A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】根据原电池的构成条件可知，常见的合金和潮湿的空气构成原电池，活泼金属铁或铜为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，据此分析。【详解】先锋煲（陶）、弦纹玻璃杯、六棱柱形水晶穿珠均为无机非金属材料，化学性质稳定，不易腐蚀，翔鹭纹铜鼓铜为青铜是锌铜合金，锌、铜和潮湿的空气构成原电池，锌为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故答案为：B。2.亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是A.基态S原子的价层电子排布式：B.的VSEPR模型：C.的电子式：D.的结构式：【答案】C【解析】【详解】A．S是16号元素，价层电子排布式：，A错误；B．中心原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错误；C．是离子化合物，电子式为，C正确；D．是共价化合物，结构式为：，D错误；故选C。3.以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2―硝基―1，3―苯二酚，下列仪器不需要被使用的是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选C。4.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A.小苏打溶液中存在电离和水解平衡B.若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有，既是氧化产物，又是还原产物C.电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生D.、、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱【答案】D【解析】【详解】A．同一物质在水溶液中的电离与水解是对立关系，碳酸氢根在水中既电离，又水解，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化产物与还原产物是对立的关系，但该反应的产物SO2既是氧化产物，又是还原产物，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．电解池工作时，阳极和阴极同时发生反应，阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在电解池中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．某元素单质氧化性的增强和原子序数的增大不是对立关系，故F2、Cl2、Br2的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱与“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点无关，D符合题意；本题选D。5.下列物质性质和原理分析相匹配的是选项物质性质原理分析A冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电冰醋酸中没有能自由移动的离子醋酸溶液中有能自由移动离子B的酸性比的强的摩尔质量小于C甲酸的沸点高于二甲醚甲酸的范德华力大于二甲醚D油漆易溶于甲苯，不溶于水甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂油漆是极性大的物质A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，故A物质性质和原理分析相匹配；B．由于F的电负性大于Cl，导致中羧基比更容易电离，所以的酸性比的强，故B物质性质和原理分析不匹配；C．甲酸分子间可以形成氢键，二甲醚不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二甲醚，故C物质性质和原理分析不匹配；D．油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，故D物质性质和原理分析不匹配；故选A。6.武汉大学某课题组通过铜/铬催化实现烃与醛合成醇，下列叙述错误的是A.基态、原子中未成对电子数分别为4、1B.上述反应是加成反应，丙能发生消去反应C.丙分子含1个手性碳原子D.甲、丙都能使酸性溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A．基态价电子排布式为3d54s1，含有6个未成对电子，基态价电子排布式为3d104s1，含有1个未成对电子，A错误；B．由甲、乙的结构简式可知，甲和乙发生加成反应生成丙，丙中有-OH，且与-OH相连C原子的相邻C原子上含有H原子，能发生消去反应，B正确；C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙分子中与-OH相连C原子是手性碳原子，C正确；D．甲中含有醛基能使酸性溶液褪色，丙中含有羟基能使酸性溶液褪色，D正确；故选A。7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布式为，是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是A.电负性： B.第一电离能：C.最简单氢化物的键角： D.熔点：【答案】C【解析】【分析】基态Z原子价层电子排布式为则n=2，Z元素为O，X、W位于同主族但不相邻，是生活中常见的食品发泡剂，则为，即X元素为H，Y元素为C，W元素为元素。【详解】A．电负性：，即，故A错误；B．第一电离能：，即，故B错误；C．Y元素为C，最简单氢化物是CH4，键角是109°18´，Z元素为O，最简单氢化物是H2O，键角是105°，键角大小：，故C正确；D．是，是离子晶体，是，是分子晶体，熔点：，故D错误；故选C8.水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是A.本实验使用托盘天平称量 B.作反应的氧化剂C.调为2的目的是促进反应完全 D.用溶液检验产品是否洗净【答案】C【解析】【分析】Na2WO4∙2H2O加入去离子水溶解，加入盐酸与Na2WO4反应生成H2WO4和NaCl，H2WO4加热分解生成WO3，抽滤洗涤后，烘干得到WO3。【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量0.825g药品，故A错误；B．Na2WO4∙2H2O中W元素为+6价，产物WO3中W元素也为+6价，流程中其他元素化合价也没有改变，不涉及氧化还原反应，故B错误；C．Na2WO4和盐酸反应的离子方程式为+2H+=H2WO4，调pH为2可增大氢离子浓度，目的是促进反应完全，故C正确；D．反应过程中杂质为NaCl，故要检验氯离子从而检验产品是否洗净，BaCl2溶液无法检验氯离子，故D错误；故选C。9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是选项操作目的A取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度配制一定物质的量浓度的溶液B用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液测定草酸溶液浓度C向的酒精中加入钠粒证明的酒精中含水D向溶液中先滴加少量溶液振荡后再滴加少量溶液明：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明的酒精中含水，故C错误；D．NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明，能达到实验目的，故D正确；故选D。10.硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是A.用过量的溶液除去底片上的时有生成：B.久置空气中的溶液变质：C.用溶液吸收工业尾气中足是的：D.向溶液中滴加稀硫酸：【答案】A【解析】【详解】A．用过量的溶液除去底片上的时有生成，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．久置空气中的溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．用溶液吸收工业尾气中足量的，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选A。11.的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ，② 。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是A.温度高于时，主要发生反应②B.温度低于时，的选择性随温度升高而增大C.平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大D.下反应达到平衡时，、、的浓度之比为【答案】D【解析】【详解】A．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，A正确；B．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正确；C．平衡时再通入0.1molCO2和0.1molH2,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C正确；D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%,其中HCOOH的选择性为30%,那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为amol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%＝0.285amol,CO的物质的量为0.95a×70%＝0.665amol，容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10:57:133，故D错误；故选D。12.香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）的叙述错误的是A.电子由a极经用电器流向b极B.a极为负极，b极发生还原反应C.b极上的电极反应式为D.a极质量减少2.60g时，b极区有0.09向双极膜迁移【答案】D【解析】【分析】a极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn2+，a极为负极，b极上发生得电子的还原反应转化成NH3，b极为正极。【详解】A．放电时，电子由负极（a极）经用电器流向正极（b极），A项正确；B．根据分析，a极为负极，b极为正极，b极上发生还原反应，B项正确；C．b极上发生还原反应转化成NH3，电极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，C项正确；D．a极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，a极减少Zn的物质的量为=0.04mol，电路中通过电子物质的量为0.08mol，b极电极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，b极区有0.08molOH-向双极膜迁移，D项错误；答案选D。13.常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是已知：晶胞参数为a，为阿伏加德罗常数的值。A.分数坐标为 B.氧离子构成正八面体形C.和之间的距离为 D.晶体密度为【答案】C【解析】【详解】A．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，Fe2+在体心位置，分数坐标为，故A正确；B．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；C．和之间的距离为体对角线的，即为，故C错误；D．根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe2+个数为1，O2-个数为=3，的个数为=1，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，故D正确；答案选C。14.常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是A.代表与的变化关系B.常温下，C.向溶液中滴加氨水至Q点：D.上述反应中，最先生成和【答案】C【解析】【分析】由、、并结合题干图像信息可知，随着pH的增大，c