年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准2024化学一、选择题:本题共小题,每小题分,共分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符14342合题目要求的。题号1234567891011121314答案CADBBACBBCDDDB【解析】高温结构陶瓷的主要成分包括氧化物、碳化物、氮化物和硼化物陶瓷。1.C【解析】基态原子的最高能层电子排布式为:22。2.AGe4s4p【解析】一般情况下,为防止用剩的药品在空气中变质,不能把药品放回原试剂瓶,而特殊3.D药品如用剩的金属等应放回原试剂瓶,正确;蒸馏时,应充分冷凝,则先通冷凝水再加NaA热蒸馏烧瓶,防止馏分来不及冷却,正确;这样操作可以有效抑制3+的水解,正确;氯BCFeC化钠的溶解度受温度影响较小,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应该用蒸发结晶的方法,D错误。【解析】反应中由游离态转变为化合态,属于“氮的固定”,项正确;反应中各元7.C①N2A②素的化合价均未发生改变(),项正确;锂是活泼金属,电解Li3N+3H2Oઅઅ3LiOH+NH3↑B溶液得不到金属锂,项错误;由题图知转化的原料是和,产物为和,LiOHCN2H2ONH3O2项正确。D【解析】前号元素、、、、原子序数依次增大。最外层电子数是内层电子数的8.B20XYZWRY倍,则为元素;而、同主族,则为元素;、、最外层电子数相等,三者处于3YOYWWSXZR同主族,只能处于族或族,且与、均可形成离子化合物,根据原子序数关系可ⅠAⅡAXZR知:为元素、为元素、为元素。同周期元素从左向右原子半径减小,同主族从XHZNaRK上到下原子半径增大,则原子半径()()(),项错误;的第一电离能小于和rZ>rW>rYAON,项正确;因、、的电负性大小顺序为,则,项错误;分别与FBOSHO>S>HY>W>XCY、、均可形成具有漂白性的化合物、、,前两者利用其强氧化性,而二氧XZWH2O2Na2O2SO2化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质,漂白原理不同,项错误。D【解析】羧基和酰氨基不能与氢气发生加成反应。9.B【解析】反应中作还原剂,不能用代替。10.C②H2O2NaClO4【解析】和均为生成物,按生成,任何时候他们的浓度比相等,故错误;11.DA.N2CO21∶2A由曲线与纵坐标交点可知,曲线表示,曲线表示,则由可知B.abcdeCOxyzwNOa→bc()-3·-1、c()-3·-1,则点坐标为(,),ΔCO=0.2×10molLΔNO=0.2×10molLy20.25-3/-3/则段反应速率v0.25×10molL-0.15×10molL-3/·,故y→zNO==0.1×10molLs1s错误;根据反应可知ΔH,ΔS,当较低温度时满足ΔGΔHTΔS,反应能自BC.<0<0=-<0年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准化学第页共页2024()1(6)发进行,故错误;曲线表示,曲线表示,则该温度下,达到平衡时,CD.abcdeCOxyzwNOc()-3·-1,c()-3·-1,c()1c1CO=2.7×10molLNO=0.1×10molLN2=ΔNO=×22-3-3·-1-3·-1,c()c()1.0×10-0.1×10molL=0.45×10molLCO2=2N2=0.9×c2()c()-3·-1,上述反应的平衡常数KCO2×N2,固逆反应平衡常数为10molL=c2()c2()=5000NO×CO-4,故正确;故答案选。2×10DD()【解析】由图可知,晶胞中含有个原子和个原子,d4×64+80/3,12.D4Cu4Br=N(a-10)3gcmA××1032则N5.76×10,故正确;原子与原子的最小核间距离为体对角线的四分之一,A=da3CCuBr点的坐标为3,3,1,故错误。ND444【解析】连接时,为电解池,物质转化为物质,发生反应13.DKS1ab得电子为阴极,所以为阳极,接电源正极,正确;外电路通过-时,捕获最2MA1moleCO多的反应为--,通过-时,能够吸收标况下,故正CO2+OHઅઅHCO31mole22.4LCO2B确;该装置通过“充电”和“放电”时-浓度调控极区溶液捕获和释放,故正OHNpHCO2C确;连接时,为原电池,极为正极,发生还原反应,得电子,[()]3-KS2MFeCN6→[()]4-,极区n([()]4-)n([()]3-)的值增大,错误;故答案选。FeCN6MFeCN6∶FeCN6DD【解析】由到时,2+持续增大,的K不变,所以c(2-)浓度持续减小,因14.BabBaBaCO3spCO3为2-会水解促进水的电离,所以该过程水的电离程度持续减小,则对应溶液中水的电CO3a离程度大于,错误;点时,c(-)2c(2-),c(2+)-5·-1,bAbHCO3=10CO3Ba=10molLK()c(2+)·c(2-)-9,所以此时c(2-)-4·-1,则sp333BaCO=BaCO=5×10CO=5×10molLc(-)2c(2-)·-1,正确;的过程中,c(2-)浓度持续减HCO3=10CO3=0.05molLBa→bCO3小,碳酸根离子水解呈碱性,所以溶液碱性会变弱,导致c(+)增大,溶液中Hc(2-)·c(+)c(2-)·c(+)·c(-)·c(+)K·KCO3HCO3HHCO3Ha1a2,K、K不改c()=c()·c(-)·c(+)=c(+)a1a2H2CO3H2CO3HCO3HHK·Kc(2-)·c(+)变,c(+)增大,所以a1a2一直减小,即CO3H一直减小,错误;对应的Hc(+)c()CaHH2CO3溶液中c(-)c(2-),溶液电荷守恒为c(+)c(2+)c(+)HCO3=CO3Na+2Ba+H=c(2-)c(-)c(-)c(-),所以此时有c(+)c(2+)c(+)2CO3+HCO3+Cl+OHNa+2Ba+H=c(-)c(-)c(-),碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液显碱性,则c(+)c(-),所3HCO3+Cl+OHH3HCO3+ClD年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准化学第页共页2024()2(6)二、非选择题:本题共小题,共分。458分15.(14)分(1)(2)恒压滴液漏斗分(2)(2)增大与溶液的接触面积加快反应速率分答案合理即可(3)NH3,(2)()反应速率过慢分(4)(2)增加+浓度抑制氨水的电离降低-浓度分答案合理即可4(5)NH,,OH(2)()当滴入最后半滴标准溶液时溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复蓝色分(6)①,,(2)分填不给分②80.25(2)(“80”)【详解】钴元素的原子序数为2+的价电子排布式为7轨道表示式(1)27,Co3d,为。由图可知装置中盛放溶液的实验仪器名称为恒压滴液漏斗(2)H2O2。装置中多孔球泡装置的作用是增大氨气与和溶液的接触面积加快氨(3)BCoCl2NH4Cl,的溶解速率使氨气充分反应,。中反应温度过高会加快氨的挥发和的分解温度过低会导致反应速率过慢(4)BH2O2,。装置中的溶液除做反应物外另一个作用是增加+浓度抑制氨水的电离(5)BNH4Cl,NH4,+-使一水合氨的电离程度变小降低溶液的-浓度避免生(NH3·H2OܩܨܑNH4+OH),,OH,成沉淀Co(OH)2。用标准溶液进行滴定若滴定达到终点消耗完全溶液蓝色褪去故滴定终2232(6)NaSO,,I,,点的实验现象是再滴入最后半滴溶液滴入后溶液蓝色褪去且不再变为蓝:Na2S2O3,,30s色根据反应方程式可得关系式3+每次滴定消耗3632223;:2[Co(NH)]Cl~2Co~I~2NaSO,标准液的物质的量n每次的待测液是223(NaSO)=0.1000mol/L×0.0300L=0.0030mol,从溶液里取出的溶液n363223100mL10mL,n{[Co(NH)]Cl}=10(NaSO)=0.0300mol故测得产品的纯度为0.03mol×267.5g/mol:×100%=80.25%。10.0g分16.(14)分(1)<(2)分(2)>(2)分(3)A(2)-2-分(4)C3H6-18e+9CO3અઅ12CO2+3H2O(2)··H··H分(5)H∶C∶∶C∶H(2)分分(6)8.5(2);16.5(2)【详解】反应丙烷氧化脱氢法(1)②:H2C3H8(g)+O2(g)ܑܩܨ2C3H6(g)+2H2O(g)Δ2=-236kJ/mol,年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准化学第页共页2024()3(6)反应为放热反应所以正反应活化能正小于逆反应活化能逆,Ea()Ea()在Tp条件下若进料组成中充入惰性气体容器的体积增大总压不变则分压(2)1、2,Ar。,,强减小平衡向正反应方向移动丙烷平衡转化率增大平衡转化率,,,>40%。根据反应机理图示有键羰基的断裂有键碳碳双键的形成正(3)A.C-H、,O-H、。A确若18参加反应根据反应可知18在水中错误标况;O2,④⑤,O,B;下为总反应为H22.4LO21mol,2C3H8(g)+O2(g)ܑܩܨ2C3H6(g)+2H2O(g)Δ2=是可逆反应错误催化氧化反应为-236kJ/mol,,C;2C3H8(g)+O2(g)ܑܩܨ2C3H6(g)+H升高温度平衡逆向移动且羰基催化剂是有机物温度高2H2O(g)Δ2=-236kJ/mol,,,不稳定所以错误,D。丙烯空气燃料电池中负极是丙烯参与反应失去电子电解质为熔融碳酸盐所以电(4)———,,,极反应为-2-C3H6-18e+9CO3અઅ12CO2+3H2O乙烯的电子式为··H··H(5)H∶C∶∶C∶H设初始时nnn的转化率为利用三段式(6)(C2H4)=2nmol,(C4H8)=mol,C2H430%,分析:H4824361CH(g)+CH(g)ܑܩܨ2CH(g)Δ>0起始nn(mol)2转化.nn.n.n(mol)062×30%=0612的转化率为则转化nn所以副反应中转化.n.nC4H892%,×92%=0.92,C4H8092-06=.n032。副反应H:2C4H8(g)ܑܩܨC3H6(g)+C5H10(g)Δ2>0起始n(mol)转化n.n.n(mol)0.32016016平衡时nnnnnnn244836510:(CH)=1.4mol,(CH)=0.08mol,(CH)=1.36mol,(CH)=n0.16mol,nn总物质的量为n所以C3H61.36:。n.n3mol510==8.5CH016n21.36moln×1.0MpaK3molpnn≈=16.50.08mol1.4moln×1.0Mpa×n×1.0Mpa3mol3mol分17.(15)将氟磷灰石粉碎适当增大磷酸的浓度适当升高温度搅拌等任写两点且答案合理即(1)、、、(可分)(2)年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准化学第页共页2024()4(6)2+-分(2)Ca5(PO4)3F+7H3PO4અઅ5Ca+10H2PO4+HF↑(2)分(3)NaCl(2)分写成也给分(4)H3PO4+KClܑܩܨKH2PO4+HCl(2)(“ܑܩܨ”“અઅ”)小于分填不给分(5)(2)(“<”)分填氢气不给分(6)①H2(2)(“”)阴分②(1)-通过阴离子交换膜进入产品室+通过阳离子交换膜进入产品室两者③H2PO4x,Ky,生成磷酸二氢钾分(KH2PO4)(2)【详解】粉碎适当增大磷酸的浓度适当升高温度搅拌等措施能提高酸浸效率故答(1)、、、“”,案为将氟磷灰石粉碎适当增大磷酸的浓度适当升高温度搅拌:、、、;酸浸中和磷酸反应生成和难溶于水(2)“Ⅰ”Ca5PO43FCaH2PO42HF,Ca5PO43F,易溶于水其离子方程式为2+CaH2PO42,Ca5(PO4)3F+7H3PO4અઅ5Ca+-10H2PO4+HF↑。已知脱氟的目的是将2-转化为沉淀根据K-1(3)“”SiF6,spCaSiF6=9.0×10,K-6在水中溶解度较小+更易与2-结合转化为沉spNa2SiF6=4.0×10,Na2SiF6,NaSiF6淀所以选择,