哈尔滨师大附中东北师大附中辽宁省实验中学2024年高三第四次联合模拟考试化学试卷本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Fe56Cu64Se79一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。）1.黑龙江有众多非物质文化遗产，如鄂伦春族桦树皮制作技艺、七台河刀剑锻制技艺、勃利黑陶、赫哲族鱼皮制作技艺等。下列说法错误的是（）A.制作船只使用的桦树皮的主要成分为纤维素 B.以传统技艺锻造出的刀剑属于合金C.制造黑陶使用的原料的主要成分为二氧化硅D.制手套和衣服的鱼皮的主要成分为蛋白质2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.HF分子中σ键的形成示意图：B.质子数为83、中子数为126的铋的原子符号：C.氢元素的三种不同核素：、、D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图：3.下列实验所用主要仪器合理的是（）A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B.用酸性标准溶液滴定草酸溶液——酸式滴定管C.配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶D.实验室用自来水制取蒸馏水——球形冷凝管4.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是（）选项结构或性质用途A植物油可加氢硬化植物油可制肥皂B水解生成胶体明矾可作净水剂C金属原子核外电子跃迁烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火D聚丙烯酸钠中含有亲水基团聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料5.我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）途径1途径2A.1mol中所含中子的数目为B.22g含有键的数目为C.若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键的总数为D.途径2中每生成标准状况下2.24L，转移电子的数目为6.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图。下列说法错误的是（）A.分子中碳原子有、两种杂化轨道类型 B.该物质既有酸性又有碱性C.该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.该分子不存在立体异构7.是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是（）A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B.用过量溶液吸收废气中的C.用过量氨水吸收废气中的D.将通入溶液中：8.高分子材料聚芳醚腈被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈（PEN）的合成线路如图。下列说法错误的是（）A.的官能团为碳氯键和氰基 B.的名称为1，3-苯二酚C.X为 D.该反应为缩聚反应9.W、X、Y、Z为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01）的pH和原子半径、原子序数的关系如图。下列说法错误的是（）A.氧化物的熔点： B.气态氢化物的热稳定性：C.简单离子半径： D.第一电离能：10.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是（）A.铁与水蒸气反应：B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成C.向溶液中滴加]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有11.双极膜可用于电解葡萄糖溶液同时制备山梨醇和葡萄糖酸。电解装置如图（忽略副反应）。下列说法错误的是（）已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。注：为—A.右侧的电极与电源的正极相连B.阴极的电极反应式：C.一段时间后，阳极室的增大D.每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸12.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠；一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到以下。下列说法正确的是（）A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸B.流程中做氧化剂C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降13.Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞棱边夹角均为，X的坐标为，Y的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.基态原子的核外电子排布式为B.坐标为的原子是原子C.Se原子与原子之间的距离为D.该晶体的密度为14.工业上以1，4-丁二醇（BD）为原料催化脱氢制备γ-丁内酯（BL），其副反应产物为四氢呋喃（，THF）、正丁醇（BuOH）以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：温度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：下列说法错误的是（）A.，2h时，则内B.，2h时C.，2h时，则的总转化率为D.由表中数据可知：，BL的选择性随着温度的升高而提高15.已知为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向浊液中滴加稀盐酸，溶液中为或与的变化关系如图。下列说法正确的是（）A.表示与的变化关系B.的数量级为C.点溶液的D.点溶液中存在：二、非选择题（本题共4小题，共55分。）16.（14分）一种从废钼催化剂（主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等）中回收有价值金属的工艺流程如图。已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下：金属离子开始沉淀时的2.26.47.2沉淀完全时的3.29.08.7③钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。回答下列问题：（1）催化剂中含多种金属元素，其中铁在元素周期表中的位置：第__________周期第__________族基态原子的价电子排布式为__________。（2）钼酸铵中Mo元素的化合价为__________；“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为__________。（3）“碱浸”时，浸出温度、加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。浸出温度/℃NaOH加入量/钼理论耗量则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度__________、加入量/钼理论耗量__________。（4）“除铁”时应调节溶液的范围为__________。（5）若“沉钴镍”时调节溶液，则此时溶液中__________。（6）经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。17.（13分）碱式碳酸铜（）是孔雀石主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备步骤如下：.将和分别溶解配制成浓度为0.5的溶液；II.按不同的物质的量之比将溶液和溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量；III.静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。表一反应物物质的量之比对产物的影响沉淀生成速率很慢慢快很快最终沉淀质量/g0.5470.5330.5490.527表二反应温度对产物的影响温度/℃65707585沉淀生成速率较慢较快快较快最终沉淀质量/g1.3031.2801.4511.280（1）依据表一信息，步骤II中的与最佳投料比为__________。（2）依据表二信息，确定步骤II中制备温度为，应采取的加热方式为__________。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为__________。（3）制备碱式碳酸铜时，有一种无色无味气体生成，则离子方程式为__________。（4）步骤III中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g碱式碳酸铜样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量溶液，保持体系密封避光5min后，用0.1000mol/L标准液滴定，反应原理为，，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，产品的纯度为__________。（5）制备碱式碳酸铜也可以利用和的混合溶液，已知时，碱式碳酸铜的饱和溶液约为8.5，溶液中、、的分布系数随的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中__________。（6）若制备过程中，条件控制不当，会生成蓝色晶体，该物质为蓝铜矿的主要成分。可通过高温灼烧确定组成，取34.6g蓝色晶体，灼烧后残留物质量为24.0g。则__________。18.（14分）乙苯是生产苯乙烯的一种重要工业原料，工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列问题：I.目前工业上生产乙苯主要采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法，发生的反应如下：①②工业上也可以采用乙烷与苯的一步烷基化反应制取乙苯：③（1）反应①、②、③的反应温度与的关系如图1，（为反应的自由能，一个化学反应，不管是一步完成的还是几步完成的，其是相同的），其中代表反应③的曲线是__________（填字母），反应③在热力学上能实现的温度范围为__________。图1（2）使用氧化钼为催化剂，发生反应①。其中各步基元步骤中能量的变化关系如图2。图2①反应①的最大能垒为__________eV，该步基元反应的化学方程式为__________。②能提高反应①平衡转化率的适宜条件为__________（填字母）。A.升温 B.加压 C.使用高效的催化剂 D.分离出II.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯，发生的反应如下：④⑤在温度为时，苯和氯乙烷的投料比为，加料方式为向苯中不断加入氯乙烷，发生反应④、⑤，苯的转化率、乙苯的选择性与时间的关系如图3。图3为物质的量分数平衡常数（3）10min后乙苯的选择性下降的原因为__________。（4）反应最适宜的时间为__________（填字母）。A.10min B.20min C.30min（5）该温度下，反应④的平衡常数__________。19.（14分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：已知：①（ArH指芳香化合物）②（1）B的化学名称是__________，C→D的反应类型是__________，C中含氧官能团的名称是__________。（2）D→E的化学方程式为__________。（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为__________。（4）符合下列条件的D的同分异构体有__________种。①苯环上有4个取代基②遇溶液发生显色反应③与溶液反应生成气体④核磁共振氢谱显示四组吸收峰，且峰面积之比为（5）设计以和苯为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。