辽宁省庄河市高级中学2022-2023学年度第一学期12月月考高三化学A一、选择题；本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B．14C 可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态D．新型材料聚酯纤维，人造纤维都属于有机高分子化合物2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物3．实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中①~⑥过程，一定用不到的仪器是A．分液漏斗 B．蒸发皿 C．蒸馏烧瓶 D．漏斗4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小5．根据元素在周期表中的位置，下列各组化合物的水溶液酸性或者碱性前者大于后者的是A．H3PO4和HNO3 B．H2SO4和HClO4C．KOH和Mg(OH)2 D．Mg(OH)2和Ca(OH)26．下列有关实验操作及现象和结论均正确的是验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH4+B向铅丹（Pb3O4）中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体氧化性：Pb3O4＞Cl2C将SO2通入溴水中，溶液褪色证明SO2有漂白性D向溶液X中滴加新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色溶液X中含Fe2+A．A B．B C．C D．D7．热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是A．电极b为正极 B．该装置把电能转化为化学能C．溶液中由a极区向b极区迁移 D．电极a的电极反应式：8．将8gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为A．0.1mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．1mol·L-1 D．2mol·L-19．下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应：B．FeSO4溶液与溴水反应：C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:10．下列说法正确的是（ ）A．夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C．实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片D．合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属11．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是A．互为同素异形体 B．O4和O2均属于纯净物C．都属于单质 D．O4和O2的性质相同12．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A．②③ B．②④ C．①②④ D．②③④二、多选题；本题共3小题，每小题4分，共12分．13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊酸性：苯酚＜HSOB向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的还原性大于FeD向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D14．用CO和合成的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是A．温度： B．正反应速率：C．反应速率： D．平均摩尔质量：15．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3⇌Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列说法正确的是A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C．该溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D．该温度时，K不稳{[Ag(NH3)2]+}=107.3三、填空题：52分16．锌及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：(1)基态原子的核外电子排布式为_______。(2)一种香豆素衍生物()可作为测定的荧光探针，其原理如下图所示。已知中结构的异构化和旋转会导致荧光减弱。①所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为_______；②中N原子的杂化类型为_______；③加入后，体系荧光增强的原因是_______。(3)可用于配制炉甘石洗剂，具有收敛和保护皮肤的作用。中阴离子的空间构型为_______，与互为等电子体的分子有_______(任写一种)。(4)水溶液可作为工业零件淬火的冷却介质。已知的熔点为275℃，而的熔点为782℃，两者熔点相差较大，其原因是_______。(5)是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方和六方两种晶型，其晶胞结构如下图所示：①立方中，填充在形成的_______空隙中；②六方的晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。17．无水氯化钴(CoCl2)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、FeO和SiO2等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如下：已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：金属离子Co2+Cu2+Ni2+Fe3+Fe2+开始沉淀时pH7.64.46.81.97.5完全沉淀时pH9.26.48.43.29.5请回答下列问题：(1)固体1的主要成分是___________(填化学式)。(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M，其作用是___________(用离子方程式表示)。调pH=6.5的目的是___________。(3)“萃取”目的是除去___________(填离子符号)。R代表被萃取的离子，萃取过程简化为：R2(SO4)x(水层)+2xHA(有机层)2RAx(有机层)+xH2SO4(水层)。为了提高萃取率，宜采取措施有___________(答一条即可)。(4)“灼烧”发生的化学方程式为___________。(5)测定CoCl2产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmo1·L-1AgNO3滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为___________(用含m、c和x的代数式表示)。18．（I）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：（1）他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是____________________（填选项）A．升高反应温度    B．适当增加硫酸的浓度    C．加水    D．把锌粒改用锌粉（2）他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率，你认为原因是：____________________________________________________________。（3）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是______________（填选项）A．Na2SO4B．Ag2SO4C．MgSO4D．K2SO4（II）把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是____________________2min末时Y的浓度是____________________化学反应方程式中n的值是____________________19．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）A的名称是__________；B中所含官能团的名称是__________。（2）反应⑤的化学方程式为__________________，该反应的反应类型是______________。（3）G的分子式为________________，乙酸酐共面的原子最多有_________个。（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：________________。Ⅰ.苯环上只有三个取代基Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰Ⅲ.该物质与足量溶液反应生成（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：__________________________20．气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国CO2排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，CO2的有效利用可以缓解温室效应。(1)CO2催化合成甲醇是一种回收利用CO2很有前景的方法。如图1所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。由图可知，有催化剂存在的是过程____。(填“I”或“II”)(2)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1反应2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2反应3：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3①其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图2所示。则△H2____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。②对于上述CO2加氢合成CH3OH的体系，下列说法错误的是____(填标号)。A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量(3)CO2和CH4也可以合理利用。在恒温恒容装置中通入等体积CO2和CH4，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△H=+247.3kJ·mol-1，起始压强为p，达平衡时，CO2的平衡转化率为α。则该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)甲醇是重要的化工原料，一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如图3所示(反应物O2(g)和生成物H2O(g)(略去)。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成____(填“CO”、“CO2”或“HCHO”)。(5)近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图4所示。①请写出Cu电极