河北省衡水中学2023届上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32K39Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）。下列有关磺强水的说法正确的是A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B．磺强水是一种易挥发的强电解质C．0.01mol·L−1的磺强水溶液的pH=2D．磺强水溶液中不存在分子2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH−)=0.01mol·L−1B．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3．常温下，下列说法错误的是A．向0.01mol·L−1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)>1D．0.01mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)＋c(H2CO3)=c(OH−)＋c(CO32−)4．实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO4−全部再生。下列说法错误的是A．氧化性：S2O82−>MnO4−>Fe3+B．滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都用酸式滴定管盛装C．过二硫酸结构如图所示，则S2O82−含有两个四面体结构D．滴定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1:25．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B．X与W的第一电离能：X5×10−8mol·L−1B．该温度下，A−的水解常数Kh的数量级为10−11C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH−)D．x点溶液中：c(Na+)>c(A−)>c(HA)>c(H+)8．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的流程如图。下列叙述错误的是A．“溶解”时发生了氧化还原反应B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分9．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42−HFeO4−H2FeO4H3FeO4+。各微粒的物质的量分数δ（X）随pOH变化如图。下列说法正确是A．Ⅲ代表HFeO4−的变化曲线B．a、b、c三点水的电离程度相等C．K2K110−3.05－10−10.95C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)D．b点时，满足c(Na+)<3c(A2−)13．科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A．铂电极产生的气体是O2和CO2B．铜电极的电极反应式为2CO2＋12HCO3−＋12e−===C2H4＋12CO32−＋4H2OC．通电过程中，溶液中HCO3−通过阴离子交换膜向左槽移动D．当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生标准状况下1.12LC2H414．如图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A．反应速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的转化率为80%C．若打开K，则A的体积变为2.6aLD．平衡时Y的体积分数：B>A15．已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mol·L−1的HF、HCN溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随lgc(X−)c(HX)（X表示F或者CN）变化情况如图所示。下列说法错误的是A．lgKa(HF)－lgKa(HCN)=6B．溶液中对应的c(X−)：d点>c点C．b点溶液的pH=5.2D．e点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH−)>c(H+)第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（15分）氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子共有_____种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个3s能级电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_______。(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可作运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼－58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃偏二甲肼中氮原子的杂化方式为________，二者熔沸点存在差异的主要原因是_________。(3)N4H62+只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示。其中的大π键可表示为______（分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π66）。(4)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3－NH－CH2－CH2－NH2。1mol[Cu(X)2]2+中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有______mol。(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。铁酸钇的化学式为______。已知1号O原子分数坐标为(0,0,14)，2号O原子分数坐标为(12,12−m,14−n)，则3号Fe原子的分数坐标为______。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol−1，晶体密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的体积为____pm3（列出表达式）。17．（13分）亚铁氰化钾晶体，化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O（M=422g·mol−1），俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图所示：(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为________。(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为________。(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为________（填字母）。a.NaClb.Na2CO3c.K2CO3(4)转化器中发生反应的离子方程式________。(5)实验室进行步骤a的操作为________。(6)对所得样品进行纯度测定：步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。步骤2：量取25.00mL上述溶液，用2.000mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：10K4[Fe(CN)6]·3H2O＋122KMnO4＋299H2SO4====162KHSO4＋5Fe2(SO4)3＋122MnSO4＋60HNO3＋60CO2↑＋218H2O①通过计算确定该样品的纯度是________（保留3位有效数字）。②下列操作会使测定结果偏高的是________（填字母）。A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡18．（15分）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物：温度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为____________，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是________________。(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是除去其他可能存在的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是__________。(4)用“间接碘量法”测定2.0g废铜屑中铜的百分含量。取所得试样溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。（涉及的反应为2Cu2+＋4I−===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32−===S4O62−＋2I−）①滴定终点的判断：当滴入