2024年高三9月起点考试高三化学试题答案详解1.【答案】D【详解】A．丙烷、丁烷等燃烧热值高、化学性质稳定，能够在不同环境下稳定燃烧。A正确，不符合题意；B．麻黄碱、杜冷丁、吗啡等属于国际奥委会规定的违禁药物。有的直接刺激中枢神经系统，提高运动表现；有的可以缓解疼痛，但会抑制神经系统；有的像雄性激素的衍生物，有助于肌肉生长和恢复。兴奋剂的滥用破坏了体育竞赛的公平性，对运动员的身心健康造成极大的危害。绝大多数复方感冒制剂、止咳平喘药以及部分胃肠系统药里都含有麻黄碱成分，其含量没有超出国家规定标准，可在医生指导下合理用药。B正确，不符合题意；C．合成纤维是运动装备中最常见的化学材料之一。例如，聚酯纤维（如涤纶）因其良好的弹性、耐磨性和抗皱性而被广泛用于运动服装和运动鞋的制造。C正确，不符合题意；D．钢材是由铁和碳等元素组成的合金，具有高强度、耐磨损、耐腐蚀等特性。混凝土是由水泥、骨料（如砂、石等）和水按照一定比例混合而成的。玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅的混合物。D错误，符合题意；综上所述，本题选D。2.【答案】A+--+2-【详解】A．H2S属于二元弱酸，应该分步电离：H2SH+HS，HSH+S。A选项描述错误，符合题意；B．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而成s-pσ键。B选项描述正确，不符合题意；C．2px与2py两个原子轨道能层均为L层，能级均为2p亚层，原子轨道的能量一样只不过221221空间伸展方向不同，1s2s2px→ls2s2py过程中不存在电子由较高能级跃回到较低能级释放能量的可能，故不能形成发射光谱。C选项描述正确，不符合题意；D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确。D选项描述正确，不符合题意；综上所述，本题选A。3.【答案】D【详解】A．乙醇与水的沸点本身比较接近，当乙醇中含有少量水时更是会形成共沸混合液，形成的液体具有恒定沸点，不能用蒸馏的方法将二者分离。应该先加入氧化钙进行加热回流，再进行蒸馏可得99.5%的无水酒精。A选项描述错误；不符合题意B．重结晶是提纯固体有机物常用的方法。乙酸乙酯为液体，去除其中含有的少量乙酸可以1{#{QQABCYAAoggIQJBAARgCQwmICAKQkAGACQgOwBAEIAAAgAFABAA=}#}先加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后再进行分液等操作进行提纯。B选项描述错误；不符合题意；C．去除硝酸钾中少量食盐，应该利用氯化钠的溶解度随温度升高变化极小，而硝酸钾的溶解度随温度升高急剧增大的性质区别。将样品配成溶液，蒸发浓缩至液体表面出现晶膜，缓慢降温结晶（所得晶体为大块的硝酸钾晶体，氯化钠杂质以离子形式存在于滤液中），随后进行过滤洗涤等其他操作。C选项描述错误；不符合题意；D．在选三教材62页彩图3-12可看到苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚为液态和NaCl水溶液不互溶。虽然苯酚熔点为43℃，但在水溶液中，苯酚中含水，熔点下降，含水苯酚常温下为液体，故应用分液的方法分离。D选项描述正确，符合题意；综上所述，本题选D。4.【答案】B【详解】A．用FeS固体除去污水中的Hg2+，反应生成更难溶的HgS，反应离子方程式为FeSHg2HgSFe2。A选项错误；不符合题意；B．某管道疏通剂遇水苛性钠溶解生成氢氧化钠同时大量放热，铝粉与热的氢氧化钠溶液剧烈反应，对应离子方程式为：。B选项正确，符合题意；C．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现Cu2O砖红色浑浊，反应方程式为。C选项错误，不符合题意；CH3CHO2CuOH2NaOHCH3COONaCu2O3H2OD．乙醇中的碳碳单键比较牢固。乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成的不是二氧化碳而是乙酸，（教材必修二79页），正确的方程式为：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO45CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O。D选项错误，不符合题意；综上所述，本题选B。5.【答案】C【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3以此解题；【解析】A．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀.A推断合理，不符合题意；B．c为SO2，d为SO3。SO3与过氧化钠会生成硫酸钠和氧气；过氧化钠有强氧化性，与SO2也会有硫酸钠生成。B推断合理，不符合题意；2{#{QQABCYAAoggIQJBAARgCQwmICAKQkAGACQgOwBAEIAAAgAFABAA=}#}C．e的浓溶液(浓硫酸)具有强氧化性和酸性会与还原性气体a(H2S)和f(NH3)反应，但是气体c(SO2)中硫元素化合价与浓硫酸中硫的价态相邻，不能发生氧化还原反应，故SO2可以用浓硫酸来干燥。C推断不合理，符合题意；D．i的浓溶液(浓硝酸)有强氧化性，常温下遇金属铝、铁发生“钝化”现象，因而无剧烈反应。D推断合理，不符合题意；综上所述，本题选C。6.【答案】A【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同。A正确；符合题意；B．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。B错误；不符合题意；C．化合物具有相同分子式，但是据有不同结构的现象称为同分异构现象。C错误；不符合题意；D．气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能。第一电离大小与元素的金属性、非金属性没有必然联系，比如镁的第一电离能比铝要高，事实上镁的金属性比铝要强。D错误，不符合题意；综上所述，本题选A。7.【答案】C【详解】A．H2O分子间存在氢键会使得H2O的沸点较高，H2O很稳定是因为氧氢键键能较大，两者不存在对应因果关系。A错误，不符合题意；B．HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其具有酸性无关。B错误，不符合题意；C．三氟乙酸中的-CF3与乙酸中的-CH3相比是吸电子基，吸电子效应使羧基中羟基极性增大，三氟乙酸的酸性强于乙酸。C正确，符合题意；D．可溶性钡离子有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏人体中各种酶，使一系列生理活动被破坏，BaSO4可用作“钡餐造影剂”是因为BaSO4难溶于水且不溶于胃里的强酸。D错误，不符合题意；综上所述，本题选C。8.【答案】D3{#{QQABCYAAoggIQJBAARgCQwmICAKQkAGACQgOwBAEIAAAgAFABAA=}#}【详解】A．该有机物结构简式含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团。A正确，不符合题意；B．有机物M中标有红色五角星的三处的碳原子为手性碳原子。B正确，不符合题意；C．有机物M一个羟基氢可与酯基的氧原子形成分子内氢键，由于有机物M含有羟基，也可以形成分子间氢键。C正确，不符合题意；D．有机物M中的酯基可与氢氧化钠水溶液反应，醇羟基不能反应。D错误，符合题意；综上所述，本题选D。9.【答案】B【详解】A．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应的产物是乙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是乙醇有挥发性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，对实验目的有干扰。A不能达到相应实验目的，不符合题意；B．图示的装置及药品来自教材原图，可检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，B符合题意；C．本实验设计没有很好的实现变量控制。依据高锰酸钾紫红色褪色快慢来判断反应的快慢就应该让两试管中高锰酸钾溶液的浓度一样，而去设置不同草酸溶液的浓度。C不能达到相应实验目的，不符合题意；D．饱和Na2CO3溶液既能吸收SO2也能吸收CO2，用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的SO2可能导致CO2损失。D不能达到相应实验目的，不符合题意；综上所述，本题选B。10.【答案】C【详解】A．该现象证明的是羟基使苯环活化，A不能得出相应结论，不符合题意；B．碘水和含铁离子的溶液均显黄色，无法证明是Fe2+先被氧化，B对应的实验操作和现象不能得出相应结论，况且该结论也不正确，B不符合题意；2-2C．溶液先由粉红色变为蓝色发生的反应为：Co(H2O)6+4ClCoCl4+6H2O；22+22再由蓝色变成粉红色发生的反应为：CoCl4+Zn+6H2OCo(H2O)6+ZnCl4，22第二个反应说明配离子的稳定性：ZnCl4CoCl4，C对应的实验操作和现象能得出相应结论，C符合题意；D．对应的实验操作和现象证明盐酸的酸性强于碳酸，但是不能推理出氯元素的非金属性比碳强。如果用高氯酸溶液代替盐酸来做这个实验就可以。D对应的实验操作和现象不能得出相应结论，D不符合题意；综上所述，本题选C。11.【答案】C4{#{QQABCYAAoggIQJBAARgCQwmICAKQkAGACQgOwBAEIAAAgAFABAA=}#}【分析】A、W、M、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W是C，W与Z相邻，Z是Si，MA3常用作制冷剂，说明M是N元素，A是H元素，X是周期表中非金属性最强的元素，说明X是F。基态Y原子的s能级与p能级电子数相等且原子序数比F原子的更大，(1s22s22p63s2)，Y是Mg，据此作答。3【详解】A．N2H4中N原子为sp杂化，杂化轨道中s轨道占的分数为1/4；N2H2中N原子为sp2杂化，杂化轨道中s轨道占的分数为1/3，sp2-sσ键的键长短于sp3-sσ键的键长。A正确，不符合题意；B．NF3为三角锥形，极性分子，CF4，正四面体，非极性分子，所以分子的极性NF3CF4。B正确；不符合题意；C．Mg和C的电负性相差大于Si，所以离子键成分的百分数Mg2C>Mg2Si。C错误，C符合题意；D．工业上用电解熔融氯化镁的方式来制取金属镁单质。D正确，不符合题意；综上所述，本题选C。12.【答案】B【详解】A．由晶胞结构必须满足“无隙并置”的要求可知图示结构是一个晶胞。A正确，不符合题意；--+-B．观察图示正中心的BH4，距离BH4最近的Na有8个，该晶体中BH4的配位数为8，那么Na+的配位数也为8。B错误，符合题意；-3-C．由VSEPR理论知BH4中B原子的价层电子对为4对，B原子采取等性sp杂化，则BH4为正四面体结构。C正确，不符合题意；-11+11D．一个晶胞中：BH个数8414，Na个数464，NA为阿伏加德罗常48242数的值，1nm=10-7cm，则硼氢化钠晶体的密度nM438761021-3。故正确，不符合mNANA3g·cmDaNAVVa107cma107cm2a107cm题意。综上所述，本题选B。13.【答案】D【分析】乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，氧原子的电负性较大，所以醛基中的5{#{QQABCYAAoggIQJBAARgCQwmICAKQkAGACQgOwBAEIAAAgAFABAA=}#}碳原子带部分正电荷，与CN-作用，产物结合氢离子，生成2-羟基丙腈，据此作答。【详解】A．氧原子的电负性较大，电子对偏向O原子，则醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN-作用，故A正确；B．2-羟基丙腈先后经历消去反应得到丙烯腈，再经过加聚反应可以生成腈纶（聚丙烯腈纤维），故B正确；C．对于间硝基苯甲醛，醛基的间位上连有吸电子基-NO2会使得醛基中的碳原子带有更多正-电荷，更有利于与CN作用。对于间甲基苯甲醛，醛基的间位上连有供电子基-CH3，使得醛基中的碳原子带有较少正电荷，不利于与CN-作用，故C正确；D．酸性条件下利于生成HCN，HCN易挥发且有剧毒是原因之一。酸性条件下HCN很难电离出较大浓度的CN-，第一步反应难以进行，故D错误，符合题意；综上所述，本题选D。14.【答案】A【详解】A．乙醇