化学参考答案和评分标准答案及解析题号123456789101112131415答案ACACABDDCBABDBC1．【答案】A【详解】电解海水需要消耗能量，A错误；青蒿素（C15H22O5）是一种烃的衍生物，B正确；稀土元素或称稀土金属，是元素周期表上第3族之钪、钇和镧系元素共17种金属化学元素的合称，皆属于副族元素，稀土全部是金属元素，C正确；过氧化氢是一种极性分子，D正确。2．【答案】C【详解】陶瓷和碳纤维复合材料属于新型的无机非金属材料，A错误；氟化钾镁属于化合物，不属于合金，故B错误；碳化硅是一种新型无机非金属材料，C正确；用于光热电站的保温材料陶瓷纤维属于新型无机非金属材料，D错误。3．【答案】A【详解】用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A正确；饱和食盐水会将SO2和HCl都吸收掉，B错误；NO2密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D错误。4．【答案】C【详解】顺丁橡胶是顺-1，4-聚丁二烯橡胶,结构简式为，A正确；实验式是指有机化合物各元素原子的最简整数比，葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，B正确；CO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型为直线形，C错误；s电子云轮廓图为球形，p电子云轮廓图为哑铃状，用电子云轮廓图表示HCl的σ键为，D正确。5．【答案】A【详解】由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3:1，A错误；NF3中N原子与3个F原子形成3对共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；NH3的空间结构是三角锥形，键角107°，C正确；+NH4F是离子化合物，含有离子键，NH4中有N-H共价键，D正确。6．【答案】B【详解】染料木素含有酚羟基，能与Fe3+发生显色反应，A正确；染料木素易溶于乙醇,但是难溶于水，B错误；染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，C正确；加成后的产物含6个手性碳用*表示如图：，D正确。7.【答案】D【详解】通过分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、N、Cl。电负性：N＞C＞H，A错误；半径为Cl＞C＞N，B错误；基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，最外层只有1个电子，C错误；H、C、N构成的化合物可能只有共价键，例如甲胺、HCN等，D正确。8.【答案】D【解析】SO2为酸性气体，有较强的还原性，也具有一定的氧化性。过量SO2通入到Na2S溶液中，先发生反应3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3，然后发生反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，所以总反应为2－-5SO2+2Na2S+2H2O=3S+4NaHSO3，离子方程式为5SO2+2S+2H2O=3S+4HSO，A错误；过量SO2会把少量的↓3↓↓Ca(ClO)2反应完全，化学方程式为Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2==CaSO4＋2HCl＋H2SO4，所以离子方程式为2+−−+2-Ca+2ClO+2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl+4H+SO，B错误；SO2有一定的还原性，通入CuCl2溶液产生白色沉4↓2+淀，说明生成CuCl，化学方程式为SO2＋2CuCl2+2H2O=2CuCl+H2SO4＋2HCl，所以离子方程式为SO2＋2Cu−＋2-−＋2Cl+2H2O=2CuCl+4H+SO＋2Cl，C错误；SO2有较强的还原性，通入到Fe2(SO4)3溶液中，溶液由浅黄4↓3＋色变为浅绿色，反应的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4+2H2SO4，所以离子方程式为SO2＋2Fe↓2-2＋＋＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H，D正确。9.【答案】C【解析】HNO3分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致HNO3沸点较低。A正确；石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确；CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误；Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以HClO分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确。10．【答案】B【解析】装置X中的长颈漏斗作用是平衡气压，换成长玻璃导管也可起到相同作用，A正确；存在转化关系2-2-++Cr2O7（橙色）+H2O2CrO4（黄色）+2H，通入氨气后c(H)减小，平衡正向移动，溶液颜色应该由橙色变为黄色，B错误；装置b的作用是吸收过量氨气，酸性固体干燥剂P2O5可以吸收氨气，C正确；随着反应进行，溶解度较小K2Cr2O7的转化为溶解度较大的K2CrO4，可观察到装置Y中晶体减少或者消失，D正确。11．【答案】A【解析】由该物质结构可以推知对应单体具有碳碳双键，单体发生加聚反应制得该物质，A正确；该物质兼具离子液体良好导电性的性能，高分子为混合物，不属于电解质，B错误；该物质具有若干sp3杂化的C原子，所有原子不能在同一平面内，C、D均错误。12．【答案】B【解析】在通常状况下，N2分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A项正确；α相晶胞是立方晶胞，分子配位数为12，11γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为4，B项错误；α相晶胞中平均含有864个分子，γ相晶胞中平821均含有8112个分子，此时原子个数之比=分子个数之比=2:1，C项正确；α相晶体密度8428N1.121032A-3，项正确。=103=3g▪cmD(a10)aNA13．【答案】D-+【详解】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液的pH为3.85，则HLacLac+H，-cLaccH－K==103.85，数量级为104，A正确；原缓冲溶液中由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Lac-)+c(H+);cHLac由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+)，两边消c(Na+)得c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-)，B正确；根据图像可以判断，M点溶液pH发生突变，则已失去缓冲能力，C正确；加入0.5molNaOH后，由电荷守恒可知显c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)＜c(Lac-)，D错误。14．【答案】B——2-＠【分析】放电时，锌箔电极为原电池的负极，电极反应式为Zn—2e+4OH=[Zn(OH)4]，Mo2C/NiCuC电极——为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，氢氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极；充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，四羟基合锌离子2-——＠在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)4]+2e=Zn+4OH，Mo2C/NiCuC电极为阳极，碱性条件下氨分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为——2NH3—6e+6OH=N2+6H2O，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极。＠【详解】由分析可知，放电时，锌箔电极为原电池的负极，Mo2C/NiCuC电极为正极，则锌箔电极的电势小于＠＠Mo2C/NiCuC电极，A正确；由分析可知，放电时，Mo2C/NiCuC电极为正极，水分子在正极得到电子发生——还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，B错误；由分析可知，放电时，氢氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极，充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极，C、D正确。15．【答案】C【详解】强相互作用指形成化学键，此处不是，A正确；排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子间的氢键，降低体系的能量，B正确；排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的过程，C错误；基团换成“-C6H4C(CH3)3后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D正确。16．（14分）【答案】（1）3（1分）（2）b（1分）（）－（分）（或写成）3[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO32AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3（4）防止高温下H2O2分解（2分）2（2分）（5）Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4（2分）(加热符号写不写也可以)写分步反应：Li2SO4+2NaHCO3=2LiHCO3+Na2SO42LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O也可以得分（6）趁热过滤（2分，只答“过滤”不给分）（7）（2分）1.68�【详解】�（1）电子在回到基态的过程中，有2p→2s,2p→1s,2s→1s三种情况，所以最多可以发出3种不同波长的光。（2）在“碱浸”时，适当提高浸出温度、适当提高氢氧化钠的浓度可加快浸出速率；增大废料的颗粒会减慢反应速率。所以选b。－（3）碱浸后，正极材料中的铝会和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]，所以“滤液1”中有大量[Al(OH)4]，当通入过量后，会生成沉淀。离子方程式为－CO2Al(OH)3[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO3++3+3-（4）酸浸时的离子方程式为：2LiFePO4+H2O2+2H=2Li+2Fe+2PO4+2H2O，温度不宜过高是为了防止高温下+H2O2分解，由以上离子方程式可知，当释放4molLi时，至少需要消耗H2O2的物质的量为2mol。+（5）氨水处理后的“滤液3”中含有大量Li，加入饱和NaHCO3反应生成Li2CO3沉淀，方程式为Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4。（6）由于Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，所以在制备的过程中，水浴加热可促进Li2CO3的生成和析出，趁热过滤可以减少因Li2CO3的溶解造成的损失。2+2+3+3+2-2++3+3+（7）K2Cr2O滴定Fe时将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cr。反应为Cr2O7+6Fe+14H==6Fe+2Cr+2--3-52+-57H2O，50ml样品消耗的n(Cr2O7)=0.01V×10mol=10Vmol，则n(Fe)=6×10Vmol。最终计算样品中铁的质量分数为。总×100%=250−5×100%=�(Fe)50×6×10Vmol×56g/mol1.68�17.【答案�】(（)14分）���%（1）CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2分）（2）+206.3（2分）（3）①>（2分）②104（2分）③13.6（2分）27.3（或者27.2）（2分）（4）CaO可以去除CO2的反应：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆盖在CaO的表面，阻止了CaO与CO2的进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效（2分）【解析】（1）根据甲烷重整制氢反应分步示意图，找出第Ⅰ步反应的反应物为CH4和NiFe2O4，生成物为CO、H2、FeO和NiO，配平即得到第Ⅰ步反应的化学反应方程式为：CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2）根据标准摩尔生成焓的定义和表格中数据，可写出相应热化学方程式：①C(s)+2H2(g)==CH4(g)ΔH1=-75kJ/mol②H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH2=-241.8kJ/mol12③C(s)+O2(g)==CO(g)ΔH3=-110.5kJ/mol1根据盖斯2定律，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可由③-②-①得到，所以ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1=-110.5kJ/mol-