成都七中2025届高三年级入学考试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ge-73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的A．吉祥物材质聚酯纤维B．奖牌中来自埃菲尔铁C．运动员休息的纸板床D．工作制服材料属于有属于无机高分子塔的碎片属于无机金属中间层聚乙烯属于有机机高分子材料材料高分子材料2．下列离子方程式中，错误．．的是+—A．Na放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑——B．过量CO2通入石灰乳中：CO2+OH=HCO3——C．Al2O3放入NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O3+2+D．Fe放入Fe2（SO4）3中，Fe+2Fe=3Fe3．下列叙述正确的是A．常温下浓硫酸分别与Fe、Cu反应，生成的气体相同B．NaOH溶液分别与NO2和CO2反应，反应的类型相同C．Na2O2分别与CO2、SO2反应，生成产物不同D．冶炼金属Mg和Al，电解熔融物的类别都属于盐酸盐4．我国四大发明黑火药反应原理：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，当生成1molK2S时，下列叙述错误．．的是A．转移电子数为12NAB．生成的N2质量为28gC．生成的还原产物为2molD．生成的CO2含有孤电子对数为2NA第1页/共8页学科网（北京）股份有限公司9．一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一平面。下列说法不正确．．．的是A．该物质中所有原子均达到了8e稳定结构6B．阳离子中存在π5C．阴离子空间构型为正八面体D．该物质的晶体属于离子晶体10．PCl3发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是3A．PCl3为非极性分子B．H3PO3中P为sp杂化C．PCl3的水解产物H33PO为三元酸D．HPOCl2和H33PO均能形成分子间氢键11．25℃时，向Na2C2O4溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与lgX的变化关系如图所示。cCO224cHC24O已知：lgXlg或。lgcHC24OcHCO224下列说法正确的是KHCOA．a12241000Ka2HCO2242B．当溶液pH7时，cNacHC2O42cC2O4cHC24OC．曲线P表示pOH与lg的变化关系cHCO2242cCO24．滴入盐酸过程中，变小D2ccH2C2O4OH第3页/共8页学科网（北京）股份有限公司12．氨合成已经塑造了我们的现代文明。如图是以苯酚（图中的BH）作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气（N2）和H2作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。下列说法错误的是A．a接电源的正极B．将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时，NH3的产量会降低+-C．生成氨气的电极反应式为LiNxHy+3x-yH+3x-ye=Li+xNH3D．若消耗标准状况下22．4L的H2，则b极上质量增加14gRXYW13．短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石32广泛用于玻璃行业，1molRXYW32含有92mol质子。W的族序数是周期数的3倍，R、W最外层电子数之和与X、Y最外层电子数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．原子半径：W＜Y＜XB．化合物YW2中，Y与W杂化方式相同C．第一电离能：W>Y>XD．4种元素在自然界均不能以游离态存在14．研究发现燃煤脱硫过程中生成的CaSO4s与COg在密闭体系中将发生如下反应：1Ⅰ．CaSO42s4COgCaSs4COgH1175.6kJmol1Ⅱ．CaSO4sCOgCaOsSO2gCO2gH2218.4kJmol已知图为反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的变化关系。现维持温度为T1，往某2L刚性密闭反应器中投入足量的CaSO4s和1molCOg，经t小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来的1．4倍。下列说法正确的是A．若用生石灰固硫的反应为4CaOs4SO24g3CaSOsCaSsΔH3，则HH31B．提高反应体系的温度能降低反应体系中SO2的生成量6C．反应体系中CO的消耗速率为vCOmolL11h11tD．m=lg2第4页/共8页学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含ZnFe24O、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2）提取高纯GeO2和ZnSO42HO的工艺流程如下：-46-38已知：①常温下，KspGe(OH)4=410KspFe(OH)3=410。②GeCl4极易水解，沸点为86.6℃。请回答下列问题：（1）基态Ge的最外层电子排布式为，GeCl4的晶体类型为。（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出GeS2反应的离子方程式。（3）“中和沉淀”中，加化合物A（填化学式）调节溶液pH4.8使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中4+3+lgcGe:cFe=。（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是。（5）称取4g高纯GeO2样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷2酸钠NaH22PO溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用0.5000mol/LKIO3标准溶液滴定，消耗KIO3溶液的体积为25.00mL。已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO3和I2氧化。+2+-4+-b．6H+3Ge+IO32=3Ge+I+3HO。c．样品中的杂质不参与反应。①滴定终点的现象为。②样品中GeO2的纯度为%（保留2位小数）。（6）α-GeO2和β-GeO2在一定条件下可以互变，测定其属于哪种晶胞结构最常用的仪器为_______，如图α-GeO2晶胞中，Ge位于O原子构成的_______空隙中，O原子的配位数为______。第5页/共8页学科网（北京）股份有限公司16．（14分）过碳酸钠（xyNa2CO3H2O2）广泛应用于养殖业供氧、杀菌消毒、环保降解，具有Na23CO和HO22的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。过碳酸钠可由Na23CO饱和溶液与30%的HO22化合而成，已知该反应H0。制备装置如图所示。回答下列问题：（1）装置a的名称为。（2）反应需在10℃~15℃进行，温度不能过高的理由是。控制温度的措施有冷水浴、磁力搅拌、。（3）向反应后的固液混合物中加入食盐细粒，减压抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到高纯过碳酸钠固体。其中食盐的作用是；减压抽滤的优点是。（4）采用滴定分析法测定过碳酸钠的组成。实验步骤如下：a．准确称取10．000g产品溶于蒸馏水中配成500mL溶液。b．移取20．00mL溶液于锥形瓶中，用0．1000molL1硫酸对其进行电位滴定（是利用溶液电位的突跃指示终点的滴定法），滴定时随硫酸滴入溶液的电位（U）和pH变化如图所示。12+c．另取20．00mL溶液于锥形瓶中，用0．1000molL酸性KMnO4溶液滴定至终点（产物中变为Mn），消耗18．40mL溶液。①步骤b中电位滴定的指示剂为。A．甲基橙B．酚酞C．两者均可D．不需要指示剂②该实验所得过碳酸钠（xyNa2CO3H2O2）中x:y=。制备反应的离子方程式为。第6页/共8页学科网（北京）股份有限公司17．（14分）碳和氮的化合物在诸多领域有着重要应用。回答下列问题：Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素的能量变化如图甲所示。2NH()()g+COgCONH()s+HOg（1）32222∆H=。（2）若向某恒容绝热的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是（填字母）。a．CO2的体积分数保持不变b．混合气体的密度不再变化c．化学平衡常数不再变化d．混合气体平均相对分子质量不再变化Ⅱ．NO是主要大气污染物，可用H2消除NO污染，其反应如下：主反应：2NOg2H2gN2g2H2OgH10副反应：2NOgHg2NOg2HOg2H20（3）某温度下，将2molNO、3molH2充入某恒容密闭容器中反应，设起始压强为1MPa，若平衡后N2与N2O物质的量之比为2：1，NO的转化率为75%，则NO的有效消除率（转化为N2的NO的量与起始量的比值）为%，主反应Kp为（计算结果保留两位有效数字）。（4）还可以利用NH3消除NO污染：4NHg36NOg5Ng26HOg2H0，在2L刚性容器内，分别通入NH3和NO，其它条件不变时，若相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图乙。200℃~700℃之间NH3的转化率先升高又降低的原因是。Ⅲ．电解法转化实现资源化利用。（5）如图为电解CO2制CH3OH的原理示意图。第7页/共8页学科网（北京）股份有限公司①Sn片为极（填“阴”或“阳”）。②Pt片电极上的电极反应式为（离子方程式）。18．（15分）柔性显示材料M（）的合成路线如下：已知：①②（1）A的名称为，生成B的条件a为。（2）C中所含官能团的名称为，D中碳原子的杂化方式为。（3）C生成D的反应化学方程式为。（4）E生成F的反应类型为。（5）满足下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①苯环上有三个取代基②能与NaOH溶液反应③能发生银镜反应（6）根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式，P为，Q为。第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司