绝密★启用前 江苏省20242025学年高三上学期期初迎考卷化 学注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,试卷满分100分。考试时间75分钟。2.答题前。考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Nd—144一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.从科技前沿到人类的日常生活,化学无处不在。下列说法不正确的是 ( )A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化物有关C.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂,又可用作环境的消毒剂D.粒子直径为1~100nm的铁粉材料,不属于胶体2.《GreenChemistry》报道,我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.中子数为20的氯原子:20Cl B.Na+的结构示意图:C.CO2分子的空间结构为V形 D.NaClO的电子式:Na+[··O······Cl······]-3.下列实验室制取NH3的相关实验装置正确的是 ( )A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.吸收尾气4.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮(FSO2N3)是一种安全、高效的“点击化学”试剂,其结构式如图所示,其中S元素为+6价。下列说法正确的是 ( )A.该分子中N原子均为sp2杂化B.电负性:χ(F)>χ(O)>χ(S)>χ(N)C.原子半径:r(F)II(O)>II(N)>II(S)5.已知,在溶液中,过二硫酸盐与碘离子发生反应的离子方程式为S2O82-+2I-2SO42-+I2,向溶液中加入含Fe3+的溶液,反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ( )A.反应①的速率比反应②的速率快B.Fe3+是该反应的催化剂,加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C.向反应后的溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,再适当升温,蓝色变浅D.反应②的离子方程式为2Fe2++S2O82-2Fe3++2SO42-阅读下列材料,完成第6题。元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂;O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质,如S2、S4、S6、S8等,用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4,硫酸及硫酸盐是重要化工原料;H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/mol),是制取多种硫化物的原料;用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒,硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景,工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。6.下列化学反应表示正确的是( )A.H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1124.4kJ/molB.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应式:TeO32-+4e-+6H+Te+3H2OC.SO2和SeO2的水溶液反应制备硒:2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+D.氢氧燃料电池(H2SO4为电解质溶液)负极反应式:O2-4e-+4H+2H2O7.二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下,人工固碳装置中的CO2气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应,其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 ( )A.三种催化竞争的总反应中,生成HCOOH吸收的能量最多B.在二维锑片表面生成CO的反应可表示为*CO2+*H++2e-CO+H2OC.使用二维锑片可以改变反应的路径D.生成各种不同的产物时,有极性键和非极性键形成8.1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆,开创了电学发展的新时代。目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。下列说法不正确的是 ( )A.放电过程中,电流从b极经过导线流向a极B.电池单元组越多电压越大C.食盐水中Cl-发生电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑D.放电过程中,Na+从Zn片移向Cu片9.五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z:下列说法不正确的是( )A.1molZ最多与8molNaOH发生反应B.Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应C.可以用FeCl3溶液检验X是否完全转化为YD.Z在酸性条件下水解可生成两种有机物10.下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化都能实现的是 ( )A.工业制备漂白粉:饱和食盐水Cl2漂白粉B.工业制备FeCl3:FeFeI2FeCl3C.工业制备硫酸:FeS2SO3H2SO4D.实验室制备SO2:Na2SO3+2HNO32NaNO3+SO2↑+H2O11.下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是( )选项实验操作和现象实验结论A将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液,产生白色胶状沉淀非金属性:C>SiB向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中分别滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液,充分振荡,只有K2S溶液中产生沉淀Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)C将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水,露置于空气中,一段时间后,铜片附近溶液变红色装置中发生析氢腐蚀D将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液变红补铁剂中不含Fe2+12.一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下,用0.1mol/LNaOH溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29×10-2,Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是 ( )A.“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)B.“吸收”过程中,溶液中c总=0.1mol/L时:Kw>Ka1·Ka2C.若“吸收”所得溶液pH=7,则溶液中c(SO32-)>c(H2SO3)D.“氧化”时调节溶液pH约为5,主要发生反应:2SO32-+O22SO42-13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7kJ/mol反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol在1.01×105Pa恒压条件下,按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应,平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A.2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9kJ/molB.曲线①表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化C.一定温度下,选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率D.温度在200300℃时,随温度升高,CO2在平衡体系中的分压增大二、非选择题:共4题,计61分。14.(15分)稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3,含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等杂质,一种综合回收利用的工艺流程如图所示:已知:Ksp(CoS)=4.0×10-21。回答下列问题:(1)浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“还原”加入铁粉的主要目的是 。 (3)①“沉钴”时,在50℃下,不同硫化钠流速对各金属离子沉淀率的影响如图1,为达生产目的,应选择的最佳流速为 。 图1②当“沉钴”后溶液中c(S2-)=10-5mol/L时,c(Co2+)= 。 (4)写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式: 。 (5)富集钴渣经进一步处理后可制得CoxTiOy,此时Co的价层电子排布为3d7,CoxTiOy晶胞结构如图2所示。y= ,与Ti原子最近的Co原子有 个。 图2 图3(6)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体\[Nd2(C2O4)3·10H2O,式量为732\]的热重曲线如图所示,加热到450℃时,只剩余一种盐。该盐的化学式为 。 15.(15分)化合物Ⅰ是一种非甾体类抗炎药,其合成路线如下:(1)化合物A的水溶性比化合物C的 (填“大”“小”或“无差别”)。 (2)B与CO2的反应过程中,CO2分子中碳原子杂化类型的变化为 。 (3)C→D中有一种分子式为C10H10O2Br2的副产物生成,该副产物的结构简式为 。 (4)F的分子式为C7H10O3,其结构简式为 。 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件,其结构简式为 。 在碱性条件下水解,酸化后得到2种产物;一种产物为芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应,该产物中有4种不同化学环境的氢原子;另一种产物在铜催化条件下与氧气反应,所得有机产物不能发生银镜反应。(6)已知:①R1COOR2(R1、R2、R3、R4指烃基,下同);②R1COOH+R2COR3。写出以、CH3OH、CH3Cl为原料制备合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)一水硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水的晶体,可作高效安全的广谱杀菌剂。Ⅰ.利用硫酸铜溶液制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇,实验步骤如下。步骤1:向硫酸铜溶液中滴加1mol/L氨水至产生蓝色絮状沉淀。步骤2:向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。步骤3:向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液,析出深蓝色晶体,过滤。步骤4:向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH至5左右后蒸馏。(1)画出Cu(H2O)42+结构式: 。 (2)“步骤2”中主要反应的离子方程式为 。 (3)“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、承接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有 。蒸馏前用稀硫酸调节溶液pH的目的是 。 Ⅱ.工业上常用Fe3+、铜粉来制备硫酸铜溶液。(4)补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案:将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和 混合溶液中,铜粉完全溶解后,   , 得到硫酸铜溶液(实验中可选用试剂:FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、O2、CuO粉末)。已知:一定浓度的Fe3+、Cu2+、Fe2+形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:金属离子Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀2.45.27.6完全沉淀3.16.49.6(5)该方法与铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜溶液相比,优点有除不产生污染性气体外,还有 。 17.(16分)碳中和是科学研究的重要方向,将二氧化碳转化为甲烷、碳酸二甲酯等,是资源化利用CO2的有效方式。Ⅰ.合成CH4过程中涉及如下反应:反应Ⅰ\[甲烷化反应(主反应)\]:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ/mol反应Ⅱ\[逆变换反应(副反应)\]:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ/mol(1)不同条件下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶4投料,CO2的平衡转化率如图1所示。①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是 。 ②压强为P1时,随着温度升高,CO2的平衡转化率先减小后增大。温度高于600℃,随温度升高CO2的平衡转化率增大的原因是  。 图1(2)积碳是制约CO2甲烷化