江苏省前黄中学2025届高三上学期期初检测试卷化学试卷本试卷满分为97分，考试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Nd-144Zn-65一、单选题（共13题，每题3分，共39分。每题仅一个选项符合题意。）1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2．下列化学用语或表述正确的是A．中子数为1的氦核素：HeB．SiO2的晶体类型：分子晶体C．F2的共价键类型：p-pσ键D．PCl3的空间结构：平面三角形3．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是A．原子半径：r(Ga)PH3D．Ga的周期序数与族序数相等4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．回收烟气中SO2获得CaSO4:SO2a―2CaSO3→CaSO4B．金属Mg制备：Mg(OH)2—盐—→MgCl2溶液MgC．纯碱工业：NaCl溶液—2—→NaHCO3—△—→Na2CO3△D．AlCl3制备：Al2O3(s)盐酸→AlCl3(aq)—→无水AlCl3(s)5．化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A．X与CH3CH2MgBr发生加成反应B．Y分子存在对映异构现象C．Z分子中所有原子位于同一平面上D．Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别阅读下列材料,完成6⁓8题:氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,工业上用电解饱和食盐水制备Cl2,也可用Deacon催化氧化法制备Cl2。Deacon催化氧化法原理将工业副产物HCl制成CuO4HCl(g)+O2(g)══2Cl2(g)+2H2O(g)Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：ΔH＝－114.4kJ/mol。如图所示为该法的一种催化机理。氨气可以检验Cl2是否发生泄露,遇Cl2泄漏时反应有白烟生成。Cl2可用于处理含氰(CN-)废水。6.实验小组用如图所示装置制取Cl2,并探究Cl2、氯水的性质,难以达到预期目的的是A．制备Cl2B．净化、干燥Cl2C．收集Cl2D．验证Cl2的氧化性7．下列化学反应表示正确的是A．电解饱和食盐水制备Cl2的离子方程式:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B．将氯水在强光下照射的化学方程式:2HClOCl2↑+2H2OC．氨气检验Cl2泄露的化学方程式:3Cl2+8NH3—N2+6NH4ClD．Cl2处理含氰碱性废水的离子方程式:5Cl2+2CN-+4H2O—10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+8．Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物H2OB．加2molCuO降低ΔHC．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小D．其他条件不变,加压可以提高HCl的平衡转化率9．科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量副产物ZnMn2O4。下列叙述正确的是A．充电时，Zn2+向阳极方向迁移B．充电时，会发生反应Zn+MnO2=ZnMn2O4C．放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-D．放电时，Zn电极质量减少0．65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH10．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)离子Zn2+Cu2+Cl-浓度(g/L)1450．031下列说法正确的是A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全B．“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++H2↑+2H2OC．“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuClD．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化探究Al(OH)3为两性氢氧化物B向2mL0.1mol.L—1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2>SC向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性D将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未出现血红色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁12．环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol.L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法错误的是A．Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B．0.01mol.L-1Na2S溶液测得pH=11：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C．向c(Cd2+)=0.01mol.L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8mol.L-1D．向c(Cd2+)=0.01mol.L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：反应ⅠCH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH1>0反应ⅡCH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH2>0反应ⅢCO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH3>0在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示。CO2的选择性＝2n应生(3H3)×100%。下列说法不正确的是A．曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化B．200℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率C．适当增加n起(H(3)，有利于提高H2的产率D．一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变二、非选择题：共4题，共58分。14．(14分)回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为Nd2O3、Fe2O3等(忽略硼的化合物)，用0.4mol.L—1盐酸酸浸后过滤得到NdCl3浸出液中某元素的物质的量×100%溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率(某元素的总物质的量)随浸取时间变化如图所示。①含铁滤渣的主要成分为(填化学式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是。（2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。①用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的Fe2(SO4)3溶液，原理为：(R3NH)2SO4+Fe3++SO-+H2OH++(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2(有机层)①已知：(R3NH)2SO4+H++HSO4—≈2(R3NH.HSO4)其他条件不变，水层初始pH在0．2~0．8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是。②反萃取后，Fe2(SO4)3经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比N(Fe):N(Bi)=。_______（3）净化后的NdCl3溶液通过沉钕、焙烧得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀，生成物还有NH4HCO3。该反应的离子方程式为：。②将4．42mgNd(OH)CO3(摩尔质量为221g.mol—1)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c，3+2-通过以上实验数据确定该产物中n(Nd):n(CO3)的比值 (写出计算过程)。15．（16分）盐酸考尼伐坦（J）可用于治疗血容量正常的低钠血症，其合成路线如下：（1）化合物A中sp3、sp2杂化的碳原子数目之比为。（2）B的分子式为C7H4NO3Cl，可由对硝基苯甲酸与SOCl2反应合成，B的结构简式为。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。①分子中有2个苯环；②遇FeCl3溶液显紫色;③能与新制Cu(OH)2反应④核磁共振氢谱有6组峰；。（4）F→G的反应中，羰基相邻碳原子上的C-H键容易断裂的原因是 。（5）G+H→I的反应需经历G+H→X→Y→I的过程。中间体X中无溴原子，X→Y的过程中有π键的断裂，则Y→I的反应类型为。（6）将考尼伐坦（I）制成盐酸盐（J）的目的是。（7）麻黄碱是治疗硬脊膜外麻醉引起低血压的常用药物，有机物K（）是生产麻黄碱的重要中间体。写出以和CH3NH2为原料制备有机物K的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．(14分)实验室以菱锰矿(含MnCO3及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯MnCO3和Mn3O4的流程如下图所示。已知：室温下Ksp(MnS)＝2．6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]＝2．0×10-13、H2S电离常数Ka1＝1．1×10-7、Ka2＝1．3×10-13。(1)该流程中可循环使用的物质有。(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀同时得到MnSO4溶液。检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+的实验方法是 。(3)沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS－，反应为Mn(OH)2＋HS－===MnS＋OH-+H2O，其平衡常数K＝。(4)制取MnCO3。在题16图-1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的MnSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液充分反应。①滴液漏斗中添加的药品是。②混合溶液中氨水的作用是 。(5)制取Mn3O4。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对MnSO4溶液制取Mn3O4纯度的影响如题16图-2、题16图-3、题16图-4所示。题16图-2题16图-3题16图-4补充完整制取纯净Mn3O4的实验方案：取25mL0．7mol·L-1的MnSO4溶液， ,控制搅拌速率500r·min-1反应8h， ,110℃干燥2h，得到纯净的Mn3O4(须使用的试剂：0．7mol·L-1NaOH溶液、1．0mol·L-1BaCl2溶液)。17．(14分)甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。(1)HCHO电催化释氢催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如题17图1所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如题17图2所示)作催化剂。题17图-1题17图-2①催化剂可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧制得，同时还有NH3生成，生成物中P为-3价，该反应的化学方程式为。②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO－的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为。③电解过程中每产生2molH2，通过阴离子交换膜的OH－为mol。(2)HCHO水化释氢45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应的机理如题17图3所示。使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如题17图4所示。已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应2HCHO＋NaOH===HCOONa＋CH3OH。题17图-3①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO