绝密★启用前邯郸市2025届高三年级第一次调研监测化学本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56As75In115一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．邯郸“城南夜市”是盛夏市民消夏纳凉、品味美食的理想去处，人间烟火气，最抚凡人心，居民烟火气点亮城市夜经济．下列关于夜市美食的说法正确的是（）．炸薯条用的植物油主要成分是天然有机高分子．煎饼主要成分（淀粉）的分子式为ABC6H10O5C．甜品含有的蔗糖是还原糖D．烤肉过程中蛋白质发生盐析2．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是（）A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封．溶液中混有杂质，加过量铁粉除去CFeCl2FeCl3D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏3．如今高分子材料已经渗透到我们生活的方方面面，下列说法错误的是（）A．聚乙烯分子结构中只有σ键，故聚乙烯(PE)保鲜膜形变伴随σ键旋转B．聚对苯二甲酰对苯二胺（芳纶1414）是通过加聚反应制得的，可用作防弹装甲C．聚乳酸在人体内可降解，可用作手术缝合线D．聚乙炔含有共轭大π键，可用作导电材料4．市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）4ClO25HCHO5CO24HCl3H2O,NA．含有的电子数目为A13.5gClO26.6NA．标准状况下，吸收转移电子数目为B22.4LHCHO2NA学科网（北京）股份有限公司．的盐酸溶液中含有数目大于CpH1HNA．冰中含有氢键数目为D1mol4NA5．有机物M是一种新型靶向药物，能够用作“分子胶水”将蛋白“黏住”，结构如图所示．下列关于M的说法错误的是（）A．所有原子可能共平面B．可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应C．1molM分别与Na和NaOH反应，最多消耗二者的物质的量之比为1:2D．环上有8种一氯代物6．下列实验操作能够验证实验目的的是（）选项实验目的实验操作将Mg、Al用导线连接后放入NaOH溶液中，观察A验证Mg金属性强于AlAl片上是否有气体生成向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体B验证碳和浓硝酸反应生成向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶C验证氧化性：ClBrI222液，观察颜色变化向反应后的黑色固体中加入盐酸，用KFe(CN)验证还原铁粉与水蒸气反应生成36DFe3O4溶液检验，观察是否有蓝色沉淀生成A．AB．BC．CD．D7．大苏打是一种常见的硫代硫酸盐，在酸性溶液中会迅速分解生成乳白色浑浊和有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为，、、、、分别为短周期元素，且Z2Q2Y32XR2ZRQQY2X2YXYZQR原子序数依次增大．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：QRZYB．电负性：YQRXC．简单氢化物沸点：YQD．最高价氧化物对应水化物的酸性：QR．我国科学家成功研制出了一种铜基有机催化剂（结构如图所示），在常温常压条件下通过和的8CO2NO3共还原实现选择性合成尿素和氨．下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．基态Cu最高能层的电子排布图为B．该有机催化剂中元素的第一电离能：NOCC．该有机催化剂中O和N的杂化方式相同D．N形成配位键后，键角减小．科学家在高氯离子水中的新形成机理及污染物去除方面取得进展，其中重要的一步是9Cl2O，已知，下列有关化学用语或表述错误的是（）Cl3HClOCl2OHClClCl2ClCl3．形成可增大水溶性．的结构式为ACl2Cl3BHClOHClO．中心原子的模型为四面体形．的形成过程为CCl2OVSEPRDHClHCl∶H∶Cl∶10．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是（）选项气体原料试剂x饱和食盐水A浓盐酸Cl2MnO2B较浓硫酸饱和溶液SO2Na2SO3NaHSO3C双氧水O2MnO2H2ODCaO浓氨水NH3CCl4A．AB．BC．CD．D．，．向浓度均为1的和混1125CK2CH3COOHKbNH3H2O20mL0.01molLNaOHNH3H2O合溶液中逐滴加入mmolL1的醋酸溶液，溶液电导率、pOH随醋酸体积增加的变化趋势如图所示．已知pOHlgcOH，下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司．点，．点，AapOH2BbcNacNH4cCH3COO．若点，则．水的电离程度：CdVCH3COOH40mLm0.01Dabcd12．半导体材料砷化铟(InAs)是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料．In是Ⅲ族元素，如图所示为的六方结构示意图，下列说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）（）AInAsNAA．In、As两种元素均位于p区B．晶体中As和In的配位数均为46190C．晶体中两种原子之间存在配位键D．1个晶胞（平行六面体）的质量为gNA阅读以下材料，完成13~14题：化石能源的过度开采和利用导致严重的环境问题和能源危机．可再生能源驱动的电催化还原产生高附加CO2值有机物，可有效地实现碳中和能源转化．在众多的还原产物中，甲酸盐是电化学还原最具有市场竞争CO2力和经济可行性的产物．开发高效的催化剂具有重要研究价值，铜是电还原反应生产多碳产物的唯一金CO2属催化剂，氧化铜基催化剂能通过组成和结构工程调整目标产物的产率和选择性．CuOx．采用还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐．双极膜中间层的解离成和13CO2H2OHOH，通电时分别向两极迁移．下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司．电极电势低于电极ABiOClCu2O．阳极的电极反应式为BHCHO2e3OHHCOO2H2OC．一段时间后，两电极室pH均减小．装置中生成时，双极膜内有解离D1molHCOO2molH2O．不同价态的位点电还原制反应机理如图所示．表示吸附在催化剂表面，下14Cu(0、0.5、1)CO2C2H4*列说法错误的是（）．价位点催化还原的反应步骤与另两种价态位点的反应步骤不同，但总反应热效应相同A0CuCO2Cu．价位点催化还原反应过程中的速控步骤反应式为，生成了非极性键B1CuCO22*CHO*OHCCHO．产物从价位点表面解吸时放出的能量最少CC2H40.5CuD．适中的Cu氧化态（0.5价）是最有利的二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）碳酸亚铁不溶于水，可用作阻燃剂．已知在空气中，碳酸亚铁干燥品稳定，而湿品因被氧化为变成茶色．实验室中，可在还原性气氛中使用亚铁盐与碱金属碳酸盐制备碳酸亚铁，制备装置如图Fe(OH)3所示，反应体系均为水相．回答下列问题：（1）仪器a和b的名称分别为_______、_______．（）向气密性良好的装置中添加药品．打开、，关闭，待在处检验到较纯净后，（填2K1K3K2mH2_______操作），再关闭、，打开中出现白色浑浊．K1K3K2,B（3）实验中铁粉和稀硫酸用量远高于理论值，原因是______________．（4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为______________．学科网（北京）股份有限公司（）碳酸亚铁在空气中受热发生反应，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因54FeCO3O22Fe2O34CO2是消耗、、、生成覆盖在燃烧物表面．O2____________________________Fe2O3（）某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成为测定其纯度，称取样品，加入足量盐酸6Fe(OH)32.0g溶解并配成100mL溶液．取25.00mL配制好的溶液加入过量KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，再用1标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液，则样品中的质量分数为0.1molLNa2S2O3VmLFeCO3（用含的代数式表示，已知22）．_______%VI22S2O3S4O62I．（分）从钴锰渣（主要成分为、、）中提取钴并制备草酸钴的工艺流程如下：1615CoOCo2O3MnO2稀硫酸Na2SO3调pH至1.0Na2CO3KMnO4H2SO4草酸铵还原沉钴氧化钴锰渣沉钴渣溶钴沉钴CoCO浸出脱锰除锰24浸出渣MnO2已知：不溶于稀硫酸，可溶于稀硫酸．回答下列问题：CO2O3CoO（）钴原子的价层电子排布式为；还原浸出步骤中浸出率与用量的关系曲线如1_______“”Co、MnNa2SO3图所示，则钴锰渣中和二者物质的量较多的是（填化学式），适宜的用量为CoOCo2O3_______Na2SO3_______kgt1．该步骤发生的氧化还原反应的离子方程式分别是222和．MnO2SO52HMnSO4H2O_____________________亚硫酸钠用量/(kgt1)（浸出介质为硫酸水溶液，浸出终点pH为1.0）（2）沉钴渣的成分为_______（填化学式），当Co2恰好沉淀完全时，溶液中cMn2_______．[保留两学科网（北京）股份有限公司位有效数字，溶液中离子浓度„105molL1时可认为沉淀完全，1311KspCoCO31.410,KspMnCO31.810]（3）“溶钴”时不能选用盐酸，原因是_____________________．（）氧化除锰步骤中消耗的与生成的的物质的量之比为，还原性：24“”KMnO4MnO2_______Co_______（填“>”“<”或“=”）Mn2．．（分）合成气（和）制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一．已知1715COH2合成气制甲醇的反应为1CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HakJmol(a0)（）若逆反应活化能1，则正反应活化能1（用含、的代数式表1Ea逆bkJmolEa正_______kJmolab示）．合成气制甲醇的反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下自发．（）向四个容积均为的容器中分别充入和值分别为时的平衡转22L1molCOnmolH2,n1.4、1.7、1.8、2.0CO化率随温度变化曲线如图1所示．①温度下，下列表述不能说明反应达到平衡状态的是（填序号）．T1_______A．CO的消耗速率等于甲醇的生成速率B．单位时间内，断裂HH键的数目是断裂OH键的数目的2倍C．混合气体密度不再改变D．混合气体平均摩尔质量不再变化②表示n1.8的是曲线_______，理由是_____________________．③温度下，投料比时，反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数T1n(CO):nH210:17，物质的量分数平衡常数．（用物质的量分数代替浓度计算平衡常数）xCH3OH_______%Kx_______图1图2（）科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂，利用合成气制备多种醇．温度下，分别投入和，3T21molCO2molH2经历tmin达到平衡，实现了80%的CO转化率和70%的甲醇选择性（如图2所示），则平均反应速率学科网（北京）股份有限公司1（用含的计算式表示）．vCH3OH_______gmint18．（14分）吡妥布替尼(M)是一种布鲁顿氏酪氨酸激酶抑制剂，用于复发或难治性套细胞淋巴瘤患者的治疗．M的一种