2024—2025高三省级联测考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证历史，化学创造文明。河北博物院馆藏的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A．错金银虎噬鹿屏风座B．透雕龙凤纹铜铺首C．元青花釉里红瓷盖罐D．长信宫灯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．金银虎噬鹿铜屏风座是合金，属于金属材料，A不符合题意；B．透雕龙凤纹铜铺首是合金，属于金属材料，B不符合题意；C．元青花釉里红瓷盖罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意；D．汉代青铜器—长信宫灯是合金，属于金属材料，D不符合题意；故答案选C。2.NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是A.HClO的电子式为 B.NH3是极性分子C.H2O中含有s-pσ键 D.NCl3的VSEPR模型为【答案】B【解析】【详解】A．HClO为共价分子，电子式为，故A项错误；B．NH3中心原子N的价层电子对数为3+，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，为极性分子，故B项正确；C．水分子结构式为H-O-H，氧原子的价层电子对数为2+，为sp3杂化，氢原子的s轨道和氧原子的sp3杂化轨道头碰头重叠，不存在s-pσ键，故C项错误；D．NCl3中心原子N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故D项错误；故本题选B。3.下列实验操作或处理方法正确的是A.实验剩余的钠投入废液缸中 B.用浓氨水溶解试管中的银镜C.用碱式滴定管盛装K2Cr2O7溶液 D.在通风橱中做H2S和Cl2反应的实验【答案】D【解析】【详解】A．钠很活泼，易与氧气和水发生反应，实验剩余的钠放入原瓶中，用煤油密封，A错误；B．银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤，B错误；C．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，C正确；D．H2S和Cl2均有毒，应在通风橱中进行实验，D正确；故答案为D。4.氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为B.200mL溶液中，含有的数为C.反应①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为D.反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为【答案】A【解析】【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2+CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，据此解答。【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2LCl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确；B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL0.1molL-1Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误；C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2+CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误；D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，反应的还原产物为Cl-，因此，每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.3NA×2×1=0.6NA，D错误；故选A。5.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性B.做豆腐时用石膏作凝固剂：硫酸盐结晶水合物C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活D.果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂【答案】B【解析】【详解】A．CH3COOOH中含有O-O键，CH3COOOH具有较强氧化性，用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，故A正确；B．做豆腐时用石膏作凝固剂：是因为电解质能使胶体聚沉，故B错误；C．高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活，制作腌菜、酱菜时添加食盐，故C正确；D．维生素C具有还原性，果汁中添加维生素C可作抗氧剂，故D正确；选B。6.化合物甲可在一定条件下发生分子内反应生成乙，如图所示。下列说法正确的是A.甲中碳原子均采取sp2、sp3杂化 B.乙分子含1种官能团，属于芳香族化合物C.1mol甲最多能与7molH2发生加成反应 D.能与反应生成【答案】C【解析】【详解】A．甲中含有甲基、碳碳双键、碳碳三键，碳原子采取sp、sp2、sp3杂化，A错误；B．乙分子含醚键和碳碳三键2种官能团，属于芳香族化合物，B错误；C．甲中含有2个碳碳三键、1个苯环、1个碳碳三键，1mol甲最多能与7molH2发生加成反应，C正确；D．是共轭双烯体系，能够和发生狄尔斯-阿尔德反应生成或，D错误；故选C。7.下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验1-溴丁烷中含有溴元素AgNO3溶液和稀硝酸B制备NO2常温下铝片和浓硝酸作用C分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液蒸馏D测定新制氯水的pH使用pH计A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．检验1-溴丁烷中含有溴元素，应先加入碱，使其水解后加入稀硝酸中和碱，之后再加入硝酸银溶液去检验溴元素，故A错误；B．常温下，铝片遇浓硝酸会钝化，阻止反应发生，故B错误；C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，用分液即可达到目的，故C错误；D．新制氯水具有漂白性，应当用pH计测pH值，故D正确；故选D。8.某课题组发现△-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示。下列说法错误的是A.X、Y都能与水分子形成氢键 B.Y分子中含有2个手性碳原子C.Z能在碱性介质中发生水解反应 D.中最多有4个原子共直线【答案】B【解析】【详解】A．X、Y都含有氨基，且Y中含有羟基，都能与水分子形成氢键，故A正确；B．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手形碳原子，Y分子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，故B错误；C．Z中含有酯基和酰胺基，能在碱性介质中发生水解反应，故C正确；D．碳碳三键是直线形结构，与其相连的原子共线，如图：，故D正确；故选B。9.某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是A.反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率B.Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系C.反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率D.0~6min内P的平均化学反应速率【答案】A【解析】【分析】初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P，则曲线Ⅰ代表P，曲线Ⅱ代表W，曲线Ⅲ代表T。【详解】A．反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．由分析可知，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故B错误；C．反应①加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，故C错误；D．0~6min内W的平均化学反应速率为：，v(P)＜v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D错误；故选A。10.前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是A.利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3B.单质的熔点：YYD.晶体中含有配位键、金属键和π键【答案】D【解析】【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，X为碳元素；Y的简单氢化物水溶液中，Y为N元素；Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，Z为钠元素和氯元素；透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色，W为钾元素；基态R原子有4个未成对电子，，R为铁元素，则Z为氯元素。【详解】A．据分析，上述反应是，利用该反应可以鉴别FeCl2和FeCl3，A正确；B．Y单质是氮气，W单质是钾，R单质是铁，铁原子的半径比钾小，铁的金属键比较强，铁的熔点比较高，故单质的熔点：N2NH3，C正确；D．即，晶体中含有中心Fe3+与CN-的配位键、CN-内部的π键，内界与外界之间是离子键，没有金属键，D错误；故选D。11.利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法正确的是A.Ni@C能提高还原反应的速率B.该装置工作时，向b极移动C.a极的电极反应式为D.制备0.1molFDCA时双极膜中质量减少5.4g【答案】C【解析】【分析】由图可知，5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)为阳极，石墨烯为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2。【详解】A．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，Ni@C能提高氧化反应的速率，A错误；B．由分析可知，Ni@C为阳极，石墨烯为阴极，该装置工作时，向阴极(a)极移动，B错误；C．由分析可知，石墨烯(a)为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2，电极方程式为：，C正确；D．5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，电极方程式为：HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+，制备0.1molFDCA时双极膜中有0.2molOH-移向阳极，同时有0.2molH+移向阴极，双极膜中质量减少0.2mol×(1+17)g/mol=3.6g，D错误；故选C。，电极方程式为：HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+,制备0.1molFDCA时双极膜有0.6mol氢离子和0.6mol氢氧根离子分别移向两极，双极膜中质量减少0.6mol*18g/mol=10.8g12.铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]下列说法错误的是A.粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率B.向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C.“转化”工序中主要反应的离子方程式为D.“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为【答案】B【解析】【分析】以铅废料(含PbO、ZnO、MgO)等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到PbSO4沉淀，滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液(滤液2)，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅。【详解】A．粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确；B．滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉