广东省2025届高三上学期10月阶段检测考化学试卷试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂共他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文物是人类历史文化的见证和遗存，承载着灿烂文明，维系着民族精神。下列文物主要成分属于金属材料的是（）文物选项A．象牙铲形器B．东花丘遗址陶器C．磉墩D．黄金覆面A．AB．BC．CD．D2．中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是（）A．等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性B．氦-3原子中有3个电子C．“人造太阳”中的常用原料和互为同位素D．氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形3．广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是（）A．制作“端砚”的砚石属于合成材料B．“丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜C．“粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，其绣材为蚕丝，属于天然有机高分子D．“广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇4．1774年舍勒通过软锰矿和盐酸反应发现了氯元素。是氯的重要化合物，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中难以达到预期目的的是（）A．制备B．干燥C．收集D．红色喷泉买验5．“光荣属于劳动者！”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键B交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾乙醇能被重铬酸钾氧化C环保工程师：加入淀粉的碘水测空气中含量D科技工作者：光谱仪分析月球元素原子核内含有质子A．AB．BC．CD．D6．从宏观物质到微观结构，化学处处呈现美。下列说法正确的是（）A．水浴加热葡萄糖和银氨溶液的混合物形成美丽的银镜，说明葡萄糖中有醛基B．烟花呈现五颜六色是加入的金属元素灼烧时发生化学变化形成的C．邻羟基苯甲醛分子内氢键可用如图表示D．苯分子呈美丽的正六边形，分子中碳碳双键能与发生加成反应7．下图为两种不同的铜锌原电池，左图为单液原电池，右图为双液原电池。下列相关说法不正确的是（）A．右图所示原电池能量利用率比左图所示原电池要高B．将右图溶液换成稀硫酸，铜电极生成气体时，电路中转移电子C．左图所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→溶液-→铜片D．上述原电池的反应原理为8．化合物X（结构简式如图）是合成医疗造影液碘番酸的中间体。关于化合物X，下列说法不正确的是（）A．分子中所有碳原子可能共面B．能与氨基酸中的氨基发生反应C．碳原子杂化方式有和D．该分子中共有四种官能团9．下列玻璃仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理的是（）A．测定溶液和盐酸的中和反应的反应热：④⑤⑦B．分离四氯化碳和氯化钠溶液：③⑥C．配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③④⑤D．用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦10．设为阿伏加德罗常数的值。向饱和溶液中通入和可得到溶液和沉淀，关于以上几种物质叙述正确的是（）A．溶于水可水解，水解方程式是B．和混合溶液中：C．是非极性分子，分子中有个极性键D．向密闭容器中通入和，充分反应生成，共转移个电子11．部分含N或含物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不合理的是（）A．自然界中可能存在的转化B．将铜丝插入不同浓度的d溶液可能得到b或cC．f的化学式为，与水反应得到一种酸和一种碱D．密闭容器中加入c，气体颜色稳定后缩小容器体积，颜色突然变深，随后逐渐变浅，但最终颜色比原稳定时要深12．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA向溶液中通入，产生白色沉淀难溶于水B苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀C某冠醚能与形成超分子，与则不能与的离子半径不同D向铁与稀硫酸反应液中加入少量，产生更快稀硫酸是强酸A．AB．BC．CD．D13．如图所示装置可用于酯化反应，烧瓶中加人乙醇、浓硫酸和乙酸。下列说法不正确的是（）A．烧瓶中需加入沸石B．冷凝管的作用是冷凝回流，冷水应a口进，b口出C．分水器可及时分离出水，提高转化率D．为避免乙酸乙酯流出，实验过程分水器的活塞需始终保持关闭14．化合物常用于生产电池电极。X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y位于同周期，基态Y原子价层电子排布是，基态Z原子价层p轨道半充满。W常见化合价有价和价，含的一种合金是用量最大、用途最广的金属材料。下列说法不正确的是（）A．基态的价层电子排布式为B．离子的空间结构为正四面体形C．基态X原子的第二电离能远大于第一电离能D．原子半径：，简单离子半径：15．为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压除以。反应的随温度变化如图曲线a，反应的随温度变化如图曲线b。M点对应温度下，将（不参与反应）和充入恒容密闭容器甲中，初始总压为。下列说法正确的是（）A．反应的B．的表达式C．容器甲中平衡时分压D．容器甲中平衡时Y的体积分数为l6．我国科学家开发了基于吩嗪衍生物（中性电解液）的新型水系液流电池，在充放电过程中可实现生成碱捕获，结构示意图如下。下列说法正确的是（）A．放电时，电极b做正极B．充电时，b室可实现捕获C．放电时，从a室经过离子交换膜到b室D．充电时，阳极的电极反应式为二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）氨在工农业生产中有重要用途，其水溶液存在电离平衡，设氨水中氨气全部转化为，常温下，的。（1）用上图所示装置收集干燥的氨气和制备氨水：①装置的接口连接顺序为（装置可重复使用）：_________，试剂M是_________。②常温下，测定所得浓氨水的密度为，质量分数为（溶质以计），该氨水物质的量浓度为_________。取适量上述浓氨水粗略配制的氨水，完成以下探究：（2）探究影响氨水电离的因素：查阅资料：常温下，醋酸的电离常数提出假设：i稀释氨水能促进氨水电离；ⅱ溶液中存在大量能抑制氨水电离设计方案并完成实验：常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定，记录数据：序号V（氨水）V（氯化铵）V（蒸馏水）I20.000011.78II2.00018.0011.28III2.002.00a9.51①结合表中数据：__________________，说明稀释氨水能促进氨水电离。②甲同学根据Ⅲ混合液小于Ⅱ混合液，得出溶液中存在能抑制氨水电离的结论，则_________。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________________________，改进实验：___________________________，可得出溶液中存在能抑制氨水电离的结论。（3）水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。①常温下，某混合溶液氨水和氯化铵浓度相等，计算得出该溶液_________。②（2）中Ⅲ所得溶液与理论计算结果不一致，主要是氨水和氯化铵浓度不准确导致的。如果只有浓度均约为的氨水和盐酸，要得到与理论一致的结果，某小组设计方案并进行实验。请完成下表中步骤二的内容：步骤一移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。步骤二__________________，测得溶液与①中计算结果一致。③步骤二所得溶液称为缓冲溶液，在一定范围内可防止大幅变化。请根据所学知识，写出另一种含有一元弱酸且具有该作用的溶液：_________缓冲溶液。18．（14分）锂离子电池放电反应为，，废旧锂离子电池负极材料含碳单质，正极材料含等金属元素，未经处理随意丢弃容易导致污染，回收利用可以变废为宝。一种利用废旧锂离子电池正极材料回收锂和钴的工艺流程如下：已知：①具有强氧化性，能将水中的氧化成；②常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的相关见下表：离子开始沉淀时的6.76.86.21.94.4沉淀完全时的9.38.88.33.36.5回答下列问题：（1）中，的化合价是_________价，酸浸过程中，的作用是__________________。“放电处理”有利于该工艺的回收，其原因是__________________。（2）加入适量溶液后测得溶液为1.8离子方程式表示加入溶液的作用：_________。化合物M的作用是调节，应将调节到_________的范围内。（3）水相加入溶液后，过滤得到固体，滤液中溶质可做化工原料，写出该原料的一种用途：_________。（4）废旧锂离子电池的负极可回收碳。碳有多种单质：下图是金刚石品胞，图b是分子结构。碳也能形成多种化合物，图c是氮化碳的分子结构。图a图b图c①金刚石中两个C原子的最近距离为，金刚石的密度为_________（设为阿伏加德罗常数的值，用含x的代数式表示）。'下列事实不能作为金刚石属于晶体依据的是_________（填正确答案的编号）A．难溶于水B．导热性的各向异性C．X射线衍射实验有明锐衍射峰D．有固定熔点②分子内有32个面，均为正五边形或正六边形，每个C与周围三个C成键，每个分子有_________个正六边形。③氮化碳分子中所有原子均达稳定结构，其分子式为_________。19．（14分）常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：。可与多种配体形成多样的配离子，在溶液体系中存在以下多种反应：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）R、与配位存在多个竞争反应，其中有，该反应_________（用含的代数式表示）。（2）写出反应I的平衡常数表达式_________。常温下，往含的的溶液体系中加入固体，反应I的平衡常数_________（填“变大”“不变”或“变小”）。（3）关于含的溶液体系，下列说法正确的是_________。A．当溶液中不变时，说明反应达到了平衡状态B．平衡体系中仅加入，新平衡时的转化率增大C．在水溶液中能水解D．当平衡体系中时，（表示反应Ⅲ的平衡常数）（4）某种含矿物的主要成分是难溶于水的。常温下，利用溶液体系将如元素浸出，调节不同的总R浓度和后，浸出液中元素的总浓度变化如下图[总R浓度为]。①总R浓度不为0时：在之间，随着的增大，总R浓度逐渐增大，元素浸出率_________（填“增大”“减小”或“不变”），从平衡移动的角度分析原因：__________________。在之间，随着增大，浸出液中元素总浓度呈下降趋势的原因是__________________。②任意总R浓度下：在之间，浸出液中元素总浓度均随增大逐渐上升，时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是__________________。③总R浓度为时，浸出液元素总浓度为且几乎都以的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数，此时溶液中_________（写出计算过程）。20．（14分）化合物Ⅵ是我国新合成的手性催化剂，能提高不对称合成的效率，其合成路线如下：（1）化合物Ⅱ的官能团名称是_________。（2）化合物V的分子式为_________，名称为_________；化合物V的同分异构体中，遇溶液显色的有_________种。（3）关于反应④和反应⑤涉及的物质及转化，下列说法正确的有_________。A．反应④有键的断裂和键的形成B．化合物V与苯酚互为同系物C．丙酮是极性分子，易溶于水D．1个化合物I分子中有两个手性碳原子