6.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是哈师大附中2024—2025学年度高三上学期月考选项实验目的方案设计和现象结论化学试题将固体溶于水，进行导电性实验，中含可能用到的相对原子质量：AlCl3AlCl3AlCl3C-12O-16Mn-55A判断AlCl3的化学键类型溶液可导电有离子键一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。验证某固体是还是该固体是化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是Na2CO3室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几1.B滴水，温度降低NaHCONaHCO33A.可施加适量石膏CaSO42H2O降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的乙炔具有B.ClO2C探究乙炔的化学性质四氯化碳溶液中，溶液褪色还原性C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取MgSO4溶液和D.市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全CuSO4溶比较MgSO4溶液和溶液，滴在试纸上，与标准比色卡下列化学用语表达正确的是DCuSO4pH液的酸性2.CuSO溶液的酸碱性4更强比较，测得CuSO4溶液对应的pH更小A.氧的基态原子的轨道表示式：一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期主族B.甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：7.XYZW元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是C.CHCHCHCHCOOH的名称：2-甲基丁酸332A.电负性：Y>XB.第一电离能：Z>W分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：3键D.CH3OHsppC.简单离子半径：Y>ZD.该锂盐的熔点高于LiCl3.下列离子方程式书写正确的是()8.1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固---A．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装-2+-B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O置省略）：+-C．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3下列说法错误的是D．已知次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸(H3PO2为弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液：A.图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出--H3PO2+3OH=PO2+3H2OB.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是4.NAC.浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等A.1mol金刚石中C-C键的数目为4NAD.洗涤时，经“水洗→碱洗（Na2CO3溶液）→水洗”可除去大部分杂质1molNaO与足量水反应，转移电子数为B.22NA9.高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构)-9C.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10NAD.含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA5.某有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1molM能与5molH2发生加成反应A．a的分子式C16H16O8B．a生成b的反应属于加聚反应所有原子不可能在同一平面与金属钠、溶液均能反应C.D.NaOHC．a分子中氢元素的质量分数与b相同D．a与Br2发生加成反应最多可生成3种二溴代物第1页/共4页{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}学科网（北京）股份有限公司10.下列装置能达到实验目的的是14.过渡金属钌（Ru）广泛应用于电子、航空航天、化工等领域，某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下。已知：“碱浸氧化”工序中Ru单质生成了Na2RuO4。下列说法错误的是A.实验室可利用装置甲制备SO2B.利用装置乙分离铁粉和I2A.“沉钌”工序后需进行的操作是过滤C.利用装置丙合成氨并检验氨的存在D.实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)B.“碱浸氧化”工序中钉单质反应的离子方程式：由、、、四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除外，其11.XYZWXC.“沉钌”工序中草酸发生还原反应他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是D.利用H2、CO等试剂可将RuO2还原为RuA.X与Y、X与Z都能形成18的化合物e15.AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分B.第一电离能：ZW图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W12.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是物质C2H6gC2H4gH2g1ΔH/kJmol1559.81411285.81A．C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g)H1411kJmol1B．C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H137kJmolC．H285.8kJmol1由图示信息，下列说法错误的是A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应71D．C2H6(g)O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H1559.8kJmol2B．过渡态TS1是由CN的C原子进攻CH3CH2Br的αC而形成的13.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标0,0,0，C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱．生成放热更多，低温时是主要产物b点的坐标1,1,1。下列说法正确的是DCH3CH2CNCH3CH2CN2二、非选择题：本题共小题，共分。A.Se的配位数为1245516.（14分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含CuO，133B.c点离子的坐标为,,444还有CuS、Al2O3、CaO、SiO2、CuFeS2和FeO等)为原料制备CuCl，工业流程如下，（已知：CuCl难24C.基态Se的电子排布式为Ar4s4p溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl体系中：D.若Se2换为S2，则晶胞棱长保持不变(无色)）第2页/共4页{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}学科网（北京）股份有限公司17.(13分)某工业矿渣废料的主要成分为SiO2、MnO2和Fe2O3，还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯MnCO3和回收含铁化合物的工业流程如图：回答下列问题：已知：i.当微粒浓度低于105molL1时，认为溶液中不存在该微粒；(1)滤渣1含有淡黄色固体，此外还含______________________________。ii.常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：(2)除杂后对滤液进行加热的目的是______________________________________________________。难溶物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2(3)关于该工艺流程，下列说法正确的是___________(填字母)。38161312Ksp110110210510A．把CuO改为ZnO也能达到除杂的目的回答下列问题：B．本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物(1)“滤渣Ⅱ”的主要成分为(填化学式)。．为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等C(2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________________________________、D．“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的SO2水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥__________________________________________________。(4)CuSO4参与反应的离子方程式为_____________________。(3)“氧化”时需要少量、多次加入H2O2，其目的是___________________________________。++调pH时可选择的试剂为填字母。(5)流程中Cu的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示，随着加入的NH4Cl的增多，Cu的沉淀率降(4)“”_______()．．．．低的原因是______________________________________________________。AMnO2BCuOCNH3H2ODFeO(5)常温下，若“调pH”后所得溶液中cMn2+=0.2molL1、cMg2+0.05molL1，则所调pH的范围为_____________________。(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____________________。(7)若使用100kg含87%MnO2的矿渣废料，最终获得101.2kgMnCO3，则MnCO3产率为。18.(14分)三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高(6)如下图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。（1）某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。①A中氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，配合物颜色会发生变化，现要实①Cr原子的价电子排布式为_____________。现这一变化，需要进行的简单操作为。第3页/共4页{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}学科网（北京）股份有限公司19.(14分)化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：②实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是_____________________。③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。④装置B中还会生成光气(COCl2)，B中反应的化学方程式为___________________________________。（2）CrCl3的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7)转化为铬酸钠(Na2CrO4)，加入过量CH3OH，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3的离子方程式_____________________________________________________________。（3）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/LH2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。已知：①在不同温度下的反应现象KMnO4的用量(滴数)25℃