成都石室中学2025届2024—2025学年度上期十月考试化学试卷试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Cl35.5Co59Ag1081．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molI2和0.1molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA3．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去SO2中的SO3C．滤纸过滤，分离FeOH3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl34．下列方程式书写错误是A．用氯酸钾与浓盐酸制氯气：K37ClO3+6H35Cl=K37Cl+335Cl2↑+3H2OB．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：CuNH342++SO42−+H2O=CuNH34SO4⋅H2O↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．由1,6-己二胺和己二酸制备尼龙66：5．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法正确的是A．DNA和RNA结构中的碱基相同，戊糖不同B．核酸的单体是核苷酸，彻底水解的产物是核苷C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D．核酸分子中碱基通过磷酸酯键实现互补配对6．路易斯酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。则在路易斯酸碱理论中，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是A．H++H2O=H3O+ B．CH2=CH2+H2→CH3CH3C．F−+BF3=BF4− D．Cu2++4NH3=CuNH342+7．己二腈NCCH24CN是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈(CH2=CHCN，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵CH34NBr为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是A．交换膜为阴离子交换膜B．当电路中转移1mole−时，阳极室溶液质量减少8gC．CH34NBr在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解D．正极区的电极反应为2CH2=CHCN+2e−+2H+=NCCH24CN8．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是A．酸性：X2Q>X2Z＞YX3B．常温下M2Z2是淡黄色固体，具有漂白性C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2QD．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形9．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．“母液”中的溶质仅有两种盐C．“结晶”时迅速冷却以得到较大晶粒D．“灼烧”和“转化”都发生了氧化还原反应10．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是A．可与NaHCO3溶液反应B．在Cu催化下被O2氧化，生成酮羰基C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D．与Br2只发生加成反应，不发生取代反应11．[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA)，以下说法正确的是A．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为928a3NA×1030g/cm3B．在[Co(NH3)6]Cl2中，配合物中心离子Co2+的配位数为8C．在[Co(NH3)6]Cl2晶胞中，[Co(NH3)6]2+的配位数为4D．若A点原子坐标为(0,0,0),B点原子坐标为12,12,0，则C点原子坐标为14,14,3412.A~F的转化关系如图，已知A和F是金属单质，F元素在地壳中含量排前三。部分反应条件与产物未写出，下列说法正确的是：A．反应①的类型为化合反应B．反应③体现葡萄糖的氧化性C．反应④可能产生副产物ED．F可以通过铝热反应冶炼13．向2L恒容密闭容器中充入一定量H2Sg和O2g，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得H2S、O2的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是A．该条件下发生的反应为2H2S+3O2=2SO2+2H2OB．0~2min内O2的平均反应速率vO2=0.075mol⋅L−1⋅min−1C．向该容器中充入惰性气体，能提高反应速率D．其他条件不变，再充入H2S，能提高反应物活化分子百分数14．人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如左图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用。催化机理如图所示，下列说法错误的是（已知：五元环中存在π56大π键）A．该过程总反应为CO2+H2O⇌HCO3−+H+B．Zn2+影响配体水分子中羟基的极性，使水更容易电离出H+C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化D．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ15．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如图所示的装置制备S2Cl2。已知S2Cl2为金黄色液体，沸点为138℃，遇水生成S、SO2和HCl，S可溶于S2Cl2。回答下列问题：(1)装置A中发生的化学反应方程式为。(2)制备开始之前，先通一段时间氮气。制备开始时，停止通氮气，关闭_____与_____(填K1、K2或K3，后同)，打开_____。制备完成后，熄灭酒精灯，打开全部止水夹，并持续缓慢通入一段时间氮气。(3)实验结束后，装置D中固体消失，但未出现金黄色液体，而是得到了深色液体。查阅资料得知S2Cl2能被Cl2氧化为SCl2(红棕色液体，沸点为59℃)。实验小组对此进行了探究与实验改进。①甲同学取D中棕色液体进行了________操作(填操作名称)，成功分离出红棕色的SCl2。②乙同学不断搅拌D中深色液体，液体变为金黄色。用化学方程式解释颜色变化的原因。③基于探究结果，小组拟优化实验装置与操作：在D、E之间增添___________。并在反应过程中持续通入少量氮气，目的是_____________________________。(4)优化方案后，为检验S2Cl2产品中是否仍含有SCl2杂质进行如下实验：①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、BaNO32溶液，过滤。②向①的滤液中加入足量AgNO3(HNO3)溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中氯元素的质量分数为，由此可知产品中(填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。(5)从实验安全的角度考虑，上述装置存在的缺陷是_________________________________________。16．“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列问题：(1)工业上可以利用直接法合成甲醇：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−akJ⋅mol−1(a>0)①该反应自发进行的条件是_________（填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度自发”）。但实际生产中，通常需要适当升温，目的是___________________________。②将体积分数为10%CO2、30%H2的进料气(含惰性杂质气体)，控制压强为50bar发生反应Ⅰ，αCO2(平衡)=90%。计算平衡时pH2=(保留两位小数)bar，平衡常数Kp=bar−2(写出计算式)。③可利用沸点差异分离产物与反应物。分析甲醇的熔沸点高于CO2的原因__________________。(2)工业上也利用间接法合成甲醇，相关反应如下：Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ⋅mol−1；Ⅲ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=−90kJ⋅mol−1；①间接工艺法的决速步为反应Ⅱ，则下列简化示意图中能体现上述反应体系能量变化的是(填字母)。A. B．C．    D．②在某催化剂下，反应Ⅲ的历程(*表示吸附在催化剂上)如图所示：ⅱ到ⅵ的四个基元过程，可看作H2不断被催化剂吸附，H原子转变为吸附态后随即与含碳微粒成键。试仿照ⅰ~ⅳ的形式写出ⅴ对应的物质（已知ⅴ中只有一种吸附在催化剂表面的物质）。17．次甲霉素是一种常用抗生素，其中间体化合物G的合成路线如下图所示。回答下列问题：已知：①：Ph3P、O3+(R为烃基或H)②R1COOR2LiAlH4R1CH2OH+R2OH(R为烃基或H)(1)B的名称为。(2)E中的官能团名称为______________。(3)D→E的反应方程式为。(4)E→F的反应类型为。(5)G的结构简式为。(6)芳香族化合物I是H的同分异构体，1mol化合物I与Na反应最多生成33.6LH2(标准状况下)，且化合物I的核磁共振氢谱显示3组峰，其结构简式为。(7)参照上述合成路线，以为原料合成(上述流程中的试剂及无机试剂任选)18．金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3，和其它不溶性杂质)中提取金。简化工艺流程如下：已知：①Zn与Al性质相似，具有两性；②HCN易挥发，有剧毒；③Au位于第六周期，ⅠB族(1)“酸浸”步骤产生的有害气体与________(填物质名称)混合后可以用烧碱溶液吸收。(2)“氧化”步骤的目的是将单质Au转化为KAu(CN)2。①写出反应的化学方程式。②KAu(CN)2中的阴离子构型为直线形，试分析原因____________________________________________________________________________________(已知C做配原子)。③为抑制CN-水解，需同时加入KOH，但KOH用量不可过多，原因是：__________________________。(3)已知，c(Au+)过高时易发生歧化反应，因此需控制溶液中的c(CN-)。欲使浸出液中c(Au+)/c([Au(CN)2-])＜10-6，试计算说明c(CN-)的最小合理取值（写出计算过程）。____________________________________________________________________________________________已知：Ka(HCN)=5.0×10−10；2H++Au(CN)2−⇌Au++2HCN，K=4.0×10−20(4)某小组设计模拟实验方案，从滤液1中提取银单质：取滤液1蒸干灼烧至恒重，加盐酸充分反应后过滤，所得滤渣即Ag单质。该方案的不合理处包括：①能耗过高，会产生大量污染性气体。②______________________________________(借助方程式表示)。查阅资料得知，常温时N2H4·H2O在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O。请设计从滤液1中获取单质Ag的实验方案：(不必写出具体操作；实验中须使用的试剂有：浓氨水、2mol·L−1N2H4·H2O溶液，1mol·L−1H2SO4)。