A绝密★启用并使用完毕前山东省实验中学2025届高三第一次诊断考试化学试题2024.10注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：Cl35.5Co59Cu64I127Cs133Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是A．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同B．废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇C．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得D．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用作润滑剂B．二氧化硅熔点高，可用于制备光导纤维C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸钙3．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法正确的是A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火B．皮肤溅上苯酚，立即用水冲洗，然后再涂上稀NaOH溶液C．汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗4．下列有关化学用语或表述正确的是A．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构23C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为sp、sp和sp三种杂化D．NaCl溶液中的水合离子：5．CO2的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义，单乙醇胺(HOCH2CH2NH2)高三化学试题第1页（共10页）{#{QQABSQwEggAAAJJAAAhCQwWICgOQkACACQgGhAAEsAAACQFABCA=}#}可用作工业CO2的捕集剂。以CO2为原料可制备一系列化合物，如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等，可有效降低大气中的CO2浓度，还能缓解化石燃料资源短缺等问题。下列有关说法正确的是A．键角∠O—C—H：CH3OH＞HCHOB．酸性：HCOOH＜CH3COOHC．单乙醇胺可捕集CO2因其含有的氨基呈碱性D．HCHO分子间存在氢键6．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15H20O5B．双氢青蒿素分子中氧原子的杂化方式为sp3杂化C．双氢青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1个D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳7．下列实验仪器或装置的选择正确的是A.稀释浓硫酸B.除去Cl2中的HClC.蒸馏用冷凝管D.盛装氢氟酸的试剂瓶8．以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HClO的装置如图所示(工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-)。下列说法错误的是A．“全氢电池”的总反应为非氧化还原反应高三化学试题第2页（共10页）{#{QQABSQwEggAAAJJAAAhCQwWICgOQkACACQgGhAAEsAAACQFABCA=}#}B．“全氢电池”的双极膜中产生的H+向左移动--+C．阳极区发生的电极反应为Cl-2e+H2O=HClO+HD．理论上，双极膜中2molH2O解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)9．从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为0.74gcm-3。下列说法错误的是A.“萃取”过程振荡、放气时均需分液漏斗倒置B.“有机层”从分液漏斗上口倒出C.“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用稀硫酸D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好-2-+10.常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H2R)、δ(HR)、δ(R)与pc(Na)关系如图所示。已-++--c(HR)知pc(Na)=-lgc(Na)，HR的分布系数δ(HR)=-2-，lg2=0.3。下列说法正确的是c(H2R)+c(HR)+c(R)--4A．曲线L1代表δ(HR)B．Ka1(H2R)=8×10C．a点溶液的pH=3.7D．b点溶液中，c(Na+)＞c(HR-)+2c(R2-)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。高三化学试题第3页（共10页）{#{QQABSQwEggAAAJJAAAhCQwWICgOQkACACQgGhAAEsAAACQFABCA=}#}11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是探究方案探究目的向CO还原Fe2O3所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，A证明Fe2O3全部被还原观察颜色变化用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过B检验NaClO溶液中的蓝色钴玻璃观察火焰颜色NaC用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变CF2Cl2是极性分子将中间裹有锌皮的铁钉(如图)放在滴有酚酞的饱D铁钉能发生吸氧腐蚀和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化12.下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期，X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素，E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3与E的电子结构相同。下列说法错误的是A．W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同B．第一电离能：WEXC．已知电负性有Y>Cl>W，则WCl3水解生成H3WO3和HCl，YCl3水解生成HYO2和HClD．简单离子半径：W>EY52．利用无机物离子LRuⅢHO和CeⅣNO下图简写为Ⅳ，实现了水在催化剂13236(Ce)18作用下制氧气。用H2O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示。下列说法错误的是高三化学试题第4页（共10页）{#{QQABSQwEggAAAJJAAAhCQwWICgOQkACACQgGhAAEsAAACQFABCA=}#}2．CeⅣNO中存在共价键、配位键、离子键A36B．进行同位素标记实验前，需排尽体系中的空气催化剂C．催化氧化水的反应为2H2OO22H26．若18参与反应，则Ⅲ中存在18DH2OLRuOOHO14．实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸钾，其原理如图所示。下列说法错误的是A．每生成1mol苯甲酸钾，转移4mol电子B．膜m为阴离子交换膜C．若用铅蓄电池作电源，a电极应与PbO2极相连D．电路中转移2mol电子，阴极区溶液质量减少18g15．一定温度下，Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①Xe(g)+F2(g)XeF2(g)Kp1，nF2②XeF2(g)+F2(g)XeF4(g)Kp2，③XeF4(g)+F2(g)XeF6(g)Kp3，不同⇌投料比条件下，nXenF平衡时产物(XeF⇌、XeF、XeF)的物质的量分别如⇌图所示。当22.5时，认为Xe完全反246nXe应。已知a、c对应的pF2分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是A．曲线y代表产物XeF2的物质的量B．Kp2Kp3-2C．XeF2(g)+2F2(g)XeF6(g)反应的Kp13600kPaD．当nXeF4最多时，pF260kPa⇌高三化学试题第5页（共10页）{#{QQABSQwEggAAAJJAAAhCQwWICgOQkACACQgGhAAEsAAACQFABCA=}#}三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：(1)卤族元素位于元素周期表的区，溴原子的M能层电子排布式为。(2)I3的VSEPR模型如图，中心I原子的杂化方式是。A．sp3B．spC．sp3dD．sp3d2(3)(CN)2与卤素性质相似，与H2O反应生成HCN和HOCN，反应中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为。(4)一定条件下，SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)SbCl2GaCl4或(b)GaCl2SbCl4，该离子化合物最可能的结构组成为(填“a”或“b”)，理由是。(5)我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究人员采用、PbI2CsI和二甲基碘化铵(DMAI)作为前驱体，通过真空辅助热退火的方法制备了钙钛矿薄膜，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①该晶体中Cs的配位数为。3②晶体中相邻I之间最短距离为anm，则晶体密度为ρgcm（设NA为阿伏加德罗常数的值）。17．（12分）钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金及催化剂的重要原料。以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图所示：高三化学试题第6页（共10页）{#{QQABSQwEggAAAJJAAAhCQwWICgOQkACACQgGhAAEsAAACQFABCA=}#}362223已知：①常温下，KspCuS8.910，KspCoS1.810，KspZnS1.210。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Zn2Co3Co2Fe3Fe2开始沉淀时c0.01mol/L的pH6.24.07.92.27.5回答下列问题：(1)“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。221(2)Na2S常作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co，“除铜液”中Co浓度为0.18molL，则此时322221溶液的pH(常温下饱和H2S水溶液中存在关系式：cHcS1.010molL)。2+2+2(3)过硫酸钠Na2S2O8能将Co和Fe氧化，Na2S2O8和Fe反应的离子方程式为。(4)氧化后，溶液中Co3+浓度为0.01molL1，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液pH的范围是（已知：离子浓度小于1.0×10-5mol/L，视为沉淀完全）。(5)“沉钴”过程中反应的离子方程式为。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有。(6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3。在提取过程中钴的损失率为%(用含w、m的代数式表示)。18．（12分）盐酸羟胺NH2OHHCl是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。高三化学试题第7页（共10页）{#{QQABSQwEggAAAJJAAAhCQwWICgOQkACACQgGhAAEsAAACQFABCA=}#}②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：(1)NH2OHHCl中N元素的化合价是；仪器X的名称是。(2)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是。(3)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为，洗涤干燥。(4)测定产品纯度。称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，32再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2NH3OH4Fe4FeN2O6HH2O，充分反1223应