河南省实验中学2024—2025学年高一年级上期月考一化学考试时间：75分钟分值：100分出题人：郭淑芬审题人：王丹可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23K-39Cl-35.5Al-27N-14S-32一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法中，不．正．确．的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素C．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不．符．合．的是（）A.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B.漂白粉：可用于环境的杀菌消毒C.纯碱：治疗胃酸过多症D.小苏打：制作馒头和面包的膨松剂3.下列叙述中，正确的是（）A.Na2O和Na2O2均能使酚酞溶液先变红后褪色B.可以用pH试纸测定新制氯水的pHC.酒精、钠等着火，均可以用二氧化碳灭火器扑灭D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子4.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.等质量的氧气和臭氧中，所含电子数相同B.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L-1-D.0.5mol•L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5NA高一化学第1页（共6页）5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A.向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2B.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出C.利用NaOH可以鉴别Na2CO3和NaHCO3D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO2体积相同6.某100mL无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。若+不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中+的浓度随NH4NH4(c)溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，以下说法不．正．确．的是（）A．该营养液中含KCl的质量为67.05gB．该营养液中K2SO4的物质的量浓度为4.0mol/LC．该营养液中NH4Cl的物质的量为0.8molD．图乙中V1=0.1L，V2=0.5L7.下列实验操作和现象所得到的结论不．正．确．的是（）选实验操作、现象结论项A新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀新制氯水中有氯离子将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸氯气与水反应生成酸性和漂白性B先变红后褪色物质盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升C氯气能溶于水一段距离金属钠质软，易与氧气反应生成D用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗Na2O2高一化学第2页（共6页）8.（教材习题）4℃时，100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状況下测得）。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是（）A.该溶液溶质的物质的量浓度为10mol•L-1B.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.该溶液的体积为22.5L9.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（）2A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO4浓度之比为3∶2∶3-1-1--1B.将1mol·L的NaCl溶液和0.5mol·L的BaCl2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl)=0.75mol·LC.将100mL5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1-1D.配制500mL0.1mol·L的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g10.（步步高习题改编）如图所示，图中B为开关，在A处通入干燥氯气，先打开B，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是（）A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.石灰乳11．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是（）A．两种气体所含的氧原子数目相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目相等D．两种气体的分子数目相等-1-312.（步步高习题）铜的摩尔质量为Mg·mol，密度为dg·cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.一个铜原子的质量为gB.一个铜原子所占有的体积为cm3���A�A�高一化学第3页（共6页）3C.1kg铜所含原子的数目为dNAD.dm铜所含有的原子数为��A�13.下列说法正确的是（）A.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，是10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的二倍mB.VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中的SO2-物质的量浓度为mol/L418VC.同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为1:3D.镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量14.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制-1-11.0mol•LNa2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制0.5mol•L稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（）A.定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线B.甲组需称取碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mLC.使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用D.甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.(16分)根据所学知识填写下列空白。(1)钠投入硫酸铜溶液中，反应的化学反应方程式为。(2)向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为。(3)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下___________molH2S含有相同的氢原子数。(4)已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。(5)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，计算：原混合物中Na2O的物质的量为___________mol。(6)密度为1.18g•mL-1、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。高一化学第4页（共6页）16.(14分)某实验室需要配制240mL0.1molL−1NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题：I．实验仪器：(1)除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器（填仪器名称）。II．溶液配制：①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。(2)步骤①中称取的NaOH质量为g；以上步骤的正确操作顺序为(填序号)。(3)使用容量瓶前需进行的操作是。(4)整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和。III.结果分析：(5)若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏．高．的操作是。A．定容时俯视刻度线B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶D．未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒17.(14分)某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。(1)①处理该钢瓶的方法正确的是。A．钢瓶推到坡下的小河里B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C．把钢瓶扔到农田中②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。A．NaOHB．NaClC．Na2CO3(2)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验：高一化学第5页（共6页）①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的(用化学式表示)。②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(写化学方程式)；工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是(写化学方程式)。18．(14分)某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。NaOH溶液(1)装置A中仪器a的名称是___________，装置B的作用是__________________________。(2)甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用_______（A.浓硫酸，B.碱石灰）作为干燥剂。(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________________。(4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是___________(填字母)。a.反应停止后立即读数b.冷却到室温后再读取体积c.移动量筒使E、F内液面高度相同d.视线与凹液面的最低处相平(5)读出量筒内水的体积后，折算成20℃，101kPa下气体的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为ρg/L，则该样品中过氧化钠的质．量．分．数．为：___________(用含a、V、ρ的代数式表示)。高一化学第6页（共6页）河南省实验中学2023-2024上期月考1答案一、选择题（共42分）：1.C2.C3.D4.A5.B6.A7.D8.B9.C10.B11.D12.A13.B14.D二、非选择题（共58分，除标注外每空2分）15、(16分)（1）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（3分）（2）NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O（3分）（3）0.1522（4）32g/mol0.04NA或2.408×10（5）0.05（6）11.816、(14分)（1）烧杯、250mL容量瓶（4分）（2）1.0①⑤④③②（3）检查是否漏水（4）引流（5）AC17、(14分)（1）①BC②潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色HClO（2）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（3分）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO（3分）18、(14分)（1）分液漏斗除去CO2中的HCl杂质（2）A（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3分）（4）bcd（3分）39V（5）%80a化学试卷分析（满分100分，时间75min）难度等级题号考点分值识记理解应用分析综合一星二星三星四星五星1化学常识3V2物质与用途3V3钠、氯基础知识3V4阿伏伽德罗常数3V5碳酸钠/碳酸氢钠性质对比3V6溶液中离子浓度计算3V7基础实验操作、现象与结论3V8一定物质的量浓度溶液配制3V9物质的量浓度相关计算3V10氯气性质探究3V11阿伏伽德罗定律3V12物质的量综合3V13物质的量计算3V14一定物质的量浓度溶液的配制3V15钠、物质的量混合题16V16一定物质的量浓度溶液的配制14V17氯气、次氯酸性质应用14V18过氧化钠变质问题