绝密★考试结束前2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列物质因水解呈酸性的是（）A.NH4ClB.Na2CO3C.Na2SO4D.NH3·H2O2.下列仪器与名称相符的是（）A.封液漏斗B.坩埚C.三脚架D.干燥管3.下列说法正确的是（）3537A.Cl2和Cl2互为同素异形体B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体C.D和T互为同位素D.乙烷和环己烷互为同系物4.下列关于物质的叙述错误的是（）A.糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子B.Cl2可用于自来水的杀菌消毒C.单晶硅可用作半导体材料D.SO2可用于漂白纸浆5.已知可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(s)，向恒温恒容密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是（）A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.A和B的物质的量之比保持不变C.混合气体密度不再发生变化D.v正(A)=2v逆(B)3+2-6.高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备FeO4−3+−2-−的原理为：3ClO+2Fe+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O。下列说法错误的是（）−2−A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6价B.0.6molClO参与反应时生成0.4molFeO4−3+C.ClO作氧化剂，Fe被还原D.K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）＋−3+A.常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中：Fe＋6H＋3NO3=Fe＋3NO2↑＋3H2O3+−−B.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al＋4OH=[Al(OH)4]−3+C.泡沫灭火器（主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠）原理：3HCO3＋Al=Al(OH)3↓＋3CO2↑+2+D.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑高二化学学科试题第1页(共8页)8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：Z＞WB.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种C.简单气态氢化物稳定性：Z＜XD.W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z9.下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是（）+2−−2+A.无色透明溶液中：Na、CO3、Cl、Cu+3+−2−B.加酚酞呈红色的溶液中：Na、Fe、Cl、SO42−2+−+C.使紫色石蕊变红的溶液中：S、Fe、MnO4、K+−9−+−D.常温下，由水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液中：Na、NO3、K、Cl10.下列说法正确的是（）A.常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B.若中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则1mol醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJC.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ/mol，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol11.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是（）B.测新制氯水的C.将CuCl2溶液蒸干D.烧瓶中盛有NO2和N2O4，验证A.测定中和热pH值制备CuCl2固体温度对化学平衡的影响12.25℃时，下列说法正确的是（）A.向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低B.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸+−5C.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H的物质的量为1.0×10mol+−D.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH4)>c(CH3COO)13.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高SO3的生产效率D.若容器体积不变，再加入适量O2，可增大活化分子百分数，加快反应速率14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14NAB.78gNa2O2与足量水反应，电子转移了0.1NAC.1molH2O2中含有的共价键数目为2NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA高二化学学科试题第2页(共8页)15.锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源，锌-空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法错误的是（）A.空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应−−B.负极反应为Zn+2OH-2e=ZnO+H2OC.放电时溶液中的OH−向Zn电极移动D.放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极16.MgCO3和CaCO3的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是（）A.ΔH2(CaCO3)＞ΔH2(MgCO3)B.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)C.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D.ΔH3(CaCO3)＞ΔH3(MgCO3)＞017.关于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)ΔH，下列叙述与图像不相符的是（）A.图1表示不同温度下，反应相同时间A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正)C.图3纵坐标为C的百分含量，由图可知该反应的ΔH<0，且a+b>cD.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量18.合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下：下列有关说法正确的是（）A.上述流程中NO和CO2可循环利用B.甲、乙、丙分别为N2、NO和NaHCO3C.上述流程中涉及四种基本反应类型+−D.反应⑤的离子方程式为NH3+H2O+CO2=NH4+HCO3高二化学学科试题第3页(共8页)−2−19.常温下，向0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA、A的物质的量分cX数[已知X2]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）cH2AcHAcAA.b曲线代表A2−的物质的量分数随pH的变化+−−B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H)＞c(HA)=c(H2A)＞c(OH)2−−-1C.pH=2.7时，c(A)+c(HA)+c(H2A)=0.1molL2−−D.N点pH=4.2时，c(A)=c(HA)，溶液中不存在H2A分子∙20．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选方案设计现象结论项向盛有溶液颜色2−2−+2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液平衡Cr2O7+H2O⇌2CrO4＋2H向正A由橙色变的试管中滴加5-10滴向移动为黄色6mol/LNaOH溶液将淀粉和稀硫酸混合加热，没有砖红再加入少量新制的色沉淀产B淀粉未发生水解Cu(OH)2悬浊液加热生向盛有加入KCl5mL0.005mol/LFeCl3溶液固体后溶平衡FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl向C的试管中加入液颜色变逆反应方向移动5mL0.015mol/LKSCN溶浅液，再加少量KCl固体加热盛有溶液由蓝2+−−平衡[Cu(H2O)4]+4Cl⇌[CuC14]+4H2OD2mL0.5mol/LCuCl2溶液的色变为黄(ΔH>0)向正向移动试管色高二化学学科试题第4页(共8页)非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.（10分）氮、磷是重要的元素，能形成多种化合物。（1）写出铜与稀HNO3反应的离子方程式；（2）写出NH3的电子式；（3）已知：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L。在该温度下，将aLpH=12NaOH溶液与bLpH=2的HNO3溶液混合后恰好呈中性，则a：b=；（4）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，某温度下亚磷酸(H3PO3)的溶液存在电离平衡：+−−+2−H3PO3⇌H+H2PO3H2PO3⇌H+HPO3，回答下列问题：①Na2HPO3属于(填“正盐”或“酸式盐”)；②写出Na2HPO3溶液中的电荷守恒式。22.（10分）氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。流程一：制备氧化铁用废铁屑制备氧化铁的流程如图：（1）废铁屑中加入Na2CO3溶液的作用是；（2）加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为；（3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式；流程二：探究氧化铁的性质A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：（4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是；（5）写出物质C与O2反应的化学方程式。高二化学学科试题第5页(共8页)23.（10分）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。I.CO2和H2合成二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，1.01×105Pa下测定)：①CO2g3H2gCH3OHlH2OlΔH49.01kJmol②2CH3OHlCH3OCH3gH2OlΔH=-24.52kJmol③COgH2OlCO2gH2gΔH=-41.17kJmol（1）工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为_______________________________；（2）根据题目信息，写出反应③的平衡常数表达式____________；（3）密闭容器中加入相同物质的量的CO和H2O发生反应③，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得n(CO2)随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是_______；-1-1A.曲线A对应的反应，前40s的平均速率v(CO2)=0.06mol·L·sB.曲线A对应的反应速率先增大后减小C.由图可知，三种条件下反应的活化能EA