高三化学试卷参考答案１．Ｄ 【解析】本题主要考查化学知识在生产、生活中的应用，侧重考查学生对化学知识的理解能力。煤的液化过程发生了化学变化，Ｄ项错误。２．Ｃ 【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。ＨＣｌ中的σ键为，Ｃ项错误。３．Ｂ 【解析】本题主要考查实验室安全，侧重考查学生对基础知识的认知能力。浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂５％的ＮａＨＣＯ３溶液，Ａ项错误；氧化性物质与还原性物质不能放在一起存放，Ｃ项错误；氢氟酸可以腐蚀玻璃，Ｄ项错误。４．Ｃ 【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，Ｃ项错误。５．Ａ 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验装置的使用及基本操作能力。氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在试管口又会结合成氯化铵，得不到氨气，Ｂ项不符合题意；浓硫酸不能直接加到容量瓶中，需要在烧杯里先进行稀释，Ｃ项不符合题意；接馏出物时，锥形瓶不能密封，Ｄ项不符合题意。６．Ｃ 【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。Ｎａ２ＳｉＯ３不能一步转化成ＳｉＯ２，Ｃ项符合题意。７．Ｄ 【解析】本题主要考查Ｏ２转化成Ｏ３的相关知识，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。Ｏ３是极性分子，Ａ项错误；Ｏ２转化为Ｏ３无化合价变化，Ｂ项错误；Ｏ２和Ｏ３互为同素异形体，Ｃ项错误。８．Ｂ 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的综合应用能２力。ＣｌＯ２中Ｃｌ为ｓｐ杂化，ＣＯ２中Ｃ为ｓｐ杂化，ＶＳＥＰＲ模型不同，Ａ项错误；未指明气体所处的状态，无法计算，Ｃ项错误；未指明溶液的体积，无法计算，Ｄ项错误。９．Ｄ 【解析】本题主要考查元素周期律与元素周期表，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。Ｘ的电负性在元素周期表中最大，故Ｘ元素为Ｆ；Ｚ的某种化合物具有臭鸡蛋气味，且Ｈ２Ｓ有臭鸡蛋气味，故Ｚ元素为Ｓ；Ｙ的原子序数是Ｗ的２倍，则Ｙ的原子序数必为偶数，短周期主族元素原子序数为偶数且在Ｆ、Ｓ之间的只有Ｍｇ和Ｓｉ，代入可知符合条件的组合为Ｃ和Ｍｇ，故Ｗ元素为Ｃ，Ｙ元素为Ｍｇ。离子半径Ｓ２－＞Ｆ－＞Ｍｇ２＋，Ａ项错误；第一电离能Ｆ＞Ｓ＞Ｃ，Ｂ项错误；ＭｇＦ２中只含离子键，Ｃ项错误。１０．Ａ 【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。＋气态时，Ｎ原子上的电子云密度越大，结合Ｈ的能力越强，胺的碱性越强，—ＣＨ３为推电子基团，故气态时的碱性ＮＨ（ＣＨ３）２＜Ｎ（ＣＨ３）３，Ａ项错误。１１．Ｃ 【解析】本题主要考查Ｃｌ元素的“价类”二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。Ｃｌ２不具有漂白性，Ａ项错误；ＨＣｌＯ２、ＨＣｌＯ４中中心原子的价层电子对数均为４，故中心原子的杂化方式相同，Ｂ项错误；Ｃｌ２Ｏ的空间结构为Ｖ形，Ｄ项错误。【高三化学·参考答案 第 １页（共３页）】２５－８０犆书１２．Ａ 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查化学实验操作规范及学生对化学实验现象的观察和分析推理能力。ＳＯ２不能使紫色石蕊试液褪色，Ｂ项错误；ｐＨ试纸不能插入待测溶＋２－－液中，Ｃ项错误；向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，发生反应Ｈ＋ＣＯ３ＨＣＯ３，该反应无明显现象，Ｄ项错误。１３．Ｂ 【解析】本题主要考查离子推断，侧重考查学生的分析推理能力。由无色气体Ａ为纯净２＋－＋物且遇空气变为红棕色，可知Ａ为ＮＯ，故原溶液中发生反应３Ｆｅ＋ＮＯ３＋４Ｈ３＋－３Ｆｅ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ，结合ＮＯ的体积可知原溶液中含有０．０１ｍｏｌＮＯ３，又知红棕色固２＋体为Ｆｅ２Ｏ３，其物质的量为０．０１５ｍｏｌ，则原溶液中含有０．０３ｍｏｌＦｅ；实验②中加入过量３＋２－碳酸钠，Ｆｅ和ＣＯ３发生双水解反应生成ＣＯ２，由实验③可知，沉淀Ｅ为ＢａＣＯ３和２＋２－Ｆｅ（ＯＨ）３，由盐酸和ＢａＣＯ３反应产生ＣＯ２，可知原溶液中含有０．０１ｍｏｌＢａ，不含ＣＯ３２－和ＳＯ４；原溶液中阳离子所带电荷数为０．１ｍｏｌ，大于阴离子所带电荷数０．０１ｍｏｌ，因为溶液呈电中性，故原溶液中一定含有Ｃｌ－。综合以上分析，Ｂ项正确。１４．Ｄ 【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。２＋３＋设Ｎｉ０．８８Ｏ中Ｎｉ和Ｎｉ的物质的量分别为狓、狔，狓＋狔＝０．８８、２狓＋３狔＝２，联立求解，得２＋３＋狓＝０．６４、狔＝０．２４，故Ｎｉ０．８８Ｏ中Ｎｉ与Ｎｉ的物质的量之比为８∶３，Ｄ项错误。１５．（１）ｄ（１分）（２）－１９５．６（２分）；Ａ（１分）１３－１（３）Ｃ４Ｈ１０（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）４ＣＯ２（ｇ）＋５Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ犎＝－２８７８ｋＪ·ｍｏｌ（２分）２（４）①５．５（２分）；２５０ｍＬ容量瓶（１分）；胶头滴管（１分）②－５１．８（２分）；偏大（２分）【解析】本题主要考查化学反应与能量，考查学生对反应热知识的理解和应用能力。（４）②由题意可知，５０ｍＬ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸与５０ｍＬ０．５５ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液发生中和反应生成０．０２５ｍｏｌ水时，放出的热量为１００ｇ×３．１℃×４．１８Ｊ·ｇ－１·℃－１＝１２９５．８Ｊ，由此可得中和反应反应热Δ犎≈－５１．８ｋＪ·ｍｏｌ－１。１６．（１）２ＫＭｎＯ４＋１６ＨＣｌ（浓）２ＭｎＣｌ２＋２ＫＣｌ＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ（２分）（２）蒸馏烧瓶（２分）；平衡压强（１分）（３）ｆｇｂｃｄｅ（２分）（４）验证氯气是否有漂白性（２分）；湿润的有色布条褪色（１分）；干燥的有色布条不褪色（１分）－－（５）①２Ｂｒ＋Ｃｌ２２Ｃｌ＋Ｂｒ２（２分）②防止氯气过量，干扰后续实验（２分）【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验知识的综合应用能力。（５）②向装置Ｃ的漏斗中通入氯气时，不能过量。催化剂１７．（１）ＳＯ２＋Ｏ２＋Ｈ２ＯＨ２ＳＯ５（２分）（２）１∶１（２分）【高三化学·参考答案 第 ２页（共３页）】２５－８０犆３＋（３）调节溶液的ｐＨ，促使Ｆｅ转化为Ｆｅ（ＯＨ）３（２分）（４）不能（２分）；ＣｏＣＯ３、ＮｉＣＯ３、ＭｇＣＯ３的犓ｓｐ相差不大，不能完全分离钴镍和镁（２分）（５）过滤（２分）；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则“沉渣”已洗涤干净；反之，则未洗涤干净（２分）１８．（１）Ｎ（１分）；球（１分）（２）Ｃｒ失去１个ｅ－后，价电子排布式为３ｄ５，轨道处于半充满的较稳定状态，不易失去电子，而Ｍｎ失去１个ｅ－后，价电子排布式为３ｄ５４ｓ１，易再失去１个ｅ－达到半充满状态（２分）（３）①１（２分）３②ＣＨ４＞ＮＨ３＞Ｈ２Ｏ（２分）；ＣＨ４、ＮＨ３、Ｈ２Ｏ的中心原子的杂化轨道类型均为ｓｐ，孤电子对数分别为０、１、２，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小（２分）（４）①２（１分）３３３②（，，）（２分）４４４２．８８×１０３２③３（２分）犪犖Ａ【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对知识的综合应用能力。１（４）①根据均摊法可知每个晶胞中含白球的个数为８×＋１＝２，黑球均在晶胞内，个数为８４，比例为１∶２，故该晶体为Ｃｕ２Ｏ，白球为Ｏ，黑球为Ｃｕ。犿２犕２．８８×１０３２由密度计算公式可知，（·－３）。③ρ＝＝３３０＝３ｇｃｍ犞犪×１０·犖Ａ犪·犖Ａ【高三化学·参考答案 第 ３页（共３页）】２５－８０犆