优高联考高三化学试题2024.11主考学校：庆云一中本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Ce140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台 B.乙醚浸取青蒿素 C.石膏溶液点制豆腐 D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂 B.活性炭可用作食品脱色剂C.可用作食品单一膨松剂 D.维生素C可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.和澄清石灰水 B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 D.含石蕊的烧碱溶液和溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：C.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用溶液腐蚀Cu刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应 B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银 D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C．D.9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论AMg条引燃铝热反应该反应B取铁电极附近溶液，向其中滴加溶液验证铁发生析氢腐蚀C25℃下，相同体积pH=1的HF和盐酸分别与足量的锌反应验证HF是弱酸D在20℃和40℃下，用pH计分别测定等体积等浓度溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.C D.D10.常温下HA和HB的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[已知：①酸性②]下列叙述正确的是（）A.曲线M表示的变化关系B.的数量级为C.时，电离度D.若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.六氟合铂酸氙是人类合成的第一个0族元素化合物，其一种制备过程如图所示：下列说法正确的是（）A.总反应属于化合反应B.六氟合铂酸氙在熔融状态下不能导电C.①→⑤中属于氧化还原的反应有两个D.改变反应的催化剂，反应的焓变和活化能都不变12.用高炉渣（成分为CaO，MgO和）对炼钢烟气（和水蒸气）进行回收利用，实现了变废为宝，有效减少了环境污染，其主要流程如图所示：下列说法正确的是（）A.焙烧时发生了氧化还原反应B.实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等仪器C.水浸2发生的反应可证明D.流程中的可循环利用13.不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001②中性0.001已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是（）A.反应①的离子方程式为B.对比反应①和②，C.对比反应①和②，的还原性随酸性增强而增强D.随反应进行，体系①与②pH均增大14.某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、（溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。步骤操作现象①向溶液中滴加过量溶液无明显现象②向含有过量浓的溶液中滴加溶液溶液变为红色，有气泡冒出③把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体④向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。下列说法错误的是（）A.步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同B.步骤③中发生了两个氧化还原反应C.步骤③表明是分解的催化剂D.溶液在酸性条件下不稳定15.常温下，某的混合溶液中，部分含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化，已知：）下列说法正确的是（）A.线Ⅲ表示的变化情况B.pH变化时存在沉淀的转化C.的电离平衡常数D.改变溶液中的初始浓度，a数值改变第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（12分）二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程：（1）葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是_________，酒样中通入的目的_________。（2）检验气体中是否含有的基本操作是_________。（3）若吸收液用NaOH溶液，当溶液时溶液中的离子浓度大小关系为_________，过程中发生的主要反应有_________、_________。（已知：，）（4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，请计算的平衡常数_________。（已知：）17.（12分）次磷酸钠用途广泛，食品工业中用作防腐剂和抗氧化剂。工业制备次磷酸钠的过程如下：（1）次磷酸钠溶液中电荷守恒的关系式为_________。（2）黄磷与氢氧化钠反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（3）过程中黄磷与最佳物质的量之比为_________。（4）次磷酸钠可用于在塑料镀件上镀铜，用含有和的溶液在条件下反应，次磷酸根离子被氧化为，该反应的离子方程式为_________。（5）电解次磷酸钠可得次磷酸，过去常用四室电解槽，目前多采用六室电解槽。装置如下图所示：①阴极室的电极反应为_________，阴离子交换膜有_________（用字母表示）。②传统四室电解槽中没有膜B与膜D，用六室电解槽代替四室电解槽的目的是_________。18.（12分）金属钨是国民经济和现代国防不可替代的基础材料和战略资源，工业上以黑钨矿（，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物）为原料，利用纯碱焙烧水浸——离子交换法冶炼钨的流程如图：已知：①焙烧后的产物中主要含有以及Zn、Co、Si的可溶性盐②Zn、Co的硫化物难溶于水；是一种难溶于水的酸（1）黑钨矿中Mn的化合价为_________，焙烧时发生反应的化学方程式为_________。（2）为加快微波水浸的速率，可采取的措施有_________。（3）滤渣1的成分为_________；由“流程”可得结合质子的能力_________（填“>”“<”或“=”）（4）在解吸附过程中，温度通常控制在；左右，请分析其中的原因_________。（5）得到晶体需要经过的系列操作为_________、过滤、洗涤、干燥。（6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为价，但有少量W为价，故其氧化物有时写为，若，则氧化物中价与价W的个数比为_________。19.（12分）实验室以二氧化铈废渣为原料制备固体，并测定的纯度。（1）用如图装置制备溶液，仪器b的名称为_________，装置a中发生反应的离子方程式为_________。（2）pH为7的溶液与溶液混合可制备沉淀。①溶液与溶液混合前，先加氨水调溶液的pH为7的目的是_________。②不能用溶液代替溶液，其原因是_________。（3）测定纯度：已知：水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，反应为，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。实验步骤：ⅰ准确称取样品，加盐酸溶解完全，加氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，将溶液转移到250ml容量瓶中定容。ⅱ取25.00mL待测液于锥形瓶中，加指示剂，用标准溶液来滴定，消耗标准溶液VmL。①配制的标准溶液时，肯定需要的仪器是_________（从图中选择填仪器名称）。②样品的纯度为_________%，若氧化剂没有去除完全，测定结果会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。20.（12分）铁的化合物在工业、农业、生活、医药等领域用途十分广泛。（1）氧化制备，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。①已知：燃料反应器中进行反应的热化学方程式为_________。②循环系统中产生与的体积比为_________。（2）是常见的水处理剂，检验灭菌过程产生时可选择的试剂为_________（填化学式）。在水溶液中会水解，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，研究表明，用处理有机废水时，的氧化能力随pH减小而增强，原因是_________。工业生产中的“粗产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用_________（填序号）溶液和异丙醇（已知：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高）。A.溶液 B.KCl溶液 C.溶液 D.蒸馏水（3）电解制备少量高铁酸钾的装置如图所示：①阳极电极反应为_________。②理论上生成高铁酸钾99g，左侧KOH溶液质量变化_________g。高三化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.D2.C3.C4.A5.A6.B7.D8.B9.C10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AC12.CD13.AD14.A15.B三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（1）防止葡萄酒被氧化（杀菌、防腐等合理答案也得分）赶出（2）将气体通入品红溶液中，溶液褪色，受热后又恢复红色，则说明有二氧化硫（3）；或（后两个方程式写出任意一个即得2分）（4）1.6817.（1）（2）1:3（3）（4）（2）①（或）B、C②提高产品纯度18.（1）（2）将焙烧产物粉碎、搅拌、或提高水浸温度等。（写出一条即可得1分）（3）>（4）温度过低解吸附速率太慢，温度过高氯化铵与浓氨水受热分解。（5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）49:119.（1）恒压滴液漏斗（2）①降低溶液中浓度，防止溶液中的与生成气体。（降低溶液中浓度，便于的电离，易于生成固体。）②碳酸钠碱性过强，会有沉淀生成（3）①胶头滴管、容量瓶②偏大20.（1）①②9:32（2）KSCNpH越低，越有利于生成，而这些微粒的氧化能力强于C（3）①②54