安徽省江淮十校2025届高三第二次联考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-10-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂，碳酸钙不用作食品膨松剂B.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水C.CO₂与环氧丙烷在稀土催化剂下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料2.食品安全至关重要。下列有关说法错误的是A.维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期3.NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.加热条件下,1molFe和1molCl₂充分反应,转移的电子数目为2NAB.标准状况下,11.2LHF所含有的分子数为0.5NAC.pH=12的NaOH溶液中OH⁻数目为0.01NAD.质量比为2:1的SO₂和O₂充分反应生成SO₃小于2NA4.分类是化学学习中常用的方法，下列关于物质分类的说法正确的是碱酸盐酸性氧化物强电解质A纯碱盐酸烧碱二氧化硫硫酸B烧碱硫酸食盐一氧化氮醋酸铵C苛性钠醋酸石灰石二氧化氮磷酸D火碱碳酸苏打三氧化硫碳酸钙根据下述材料，完成5、6两题：美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，是羰基化合物(还原糖类)和氨基化合物(氨基酸和蛋白质)间的反应，反应生成的吡嗪类化合物能赋予食品独特的风味和色泽。某常见糖类与天门冬氨酸R−NH₂发生美拉德反应的部分流程如下：已知：天门冬氨酸中R-代表-Z>X>YD.简单离子半径比较:R>Q>Z>Y12.以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)△H，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.据图像分析，该反应是吸热反应B.Q点是最高点，Q点为平衡状态C.M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同D.从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点化学试题(B)第3页(共6页)13.氢化铝钠(NaAlH₄是一种新型轻质储氢材料，NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是A.NaAlH₄中氢元素显-1价B.AlH4−的空间结构为正四面体形C.Na⁺的配位数为8D.根据物质组成分析，NaAlH₄与水反应时既有沉淀也有气体生成14.8.34gFeSO₄⋅7H₂O样品在.N₂气氛中受热分解过程的热重曲线如图所示，下列说法正确的是A.P→Q过程产生的气体为纯净物B.x=4,y=1C.加热到633℃剩余的固体呈黑色D.检验固体Q的成分可用铁氰化钾试剂第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.(14分)胆矾(CuSO₄⋅5H₂O是一种络合物，其组成也可写为[CuH₂O₄SO₄⋅H₂O。往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成铜氨络离子CuNH₃₄²⁺而使溶液呈深蓝色。(1)铜元素位于元素周期表的区，(Cu²⁺的价电子排布式为。(2)胆矾晶体中含有的化学键有：。3CuNH₃₄SO₄中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)(4)H₂O的中心原子轨道杂化类型为杂化；SO42−的VSEPR构型是。5CuH₂O₄²⁺和CuNH₃₄²⁺中的配位键哪一个更强?并解释原因：。16.(14分)手工皂早已在韩国、欧洲、日本和我国台湾、香港等地成为时尚。手工皂是使用天然油脂与碱液，由人工制作而成的肥皂。基本上是油脂和碱液起皂化反应的结果，经固化、熟成程序后可用来洗涤、清洁。手工皂还可依据个人的喜好与目的，加入各种不同的添加物，例如牛乳、精油、香精、花草、中药等。请回答下列问题：(1)油脂在酸性或者碱性条件下均能发生水解，这两种条件下水解的共同有机产物的名称为，结构简式为。化学试题(B)第4页(共6页)(2)牛乳中含有丰富的蛋白质，是一种优质的蛋白质来源，下列关于蛋白质的说法正确的是。A.蛋白质只含有C、H、O、N四种元素B.天然蛋白质是由α-氨基酸加聚形成的C.向蛋白质水溶液中加入食盐会有沉淀产生D.蛋白质遇硝酸都能发生颜色反应(3)手工皂的使用的一种包装材料聚芳酯的一种合成路线如下：①B的分子式为，B中最多有个原子共面。②请写出C+F生产聚芳酯的化学方程式：。③请写出一种符合下列条件的D的结构简式：。a.能与碳酸氢钠反应产生气体b.能和新制氢氧化铜悬浊液反应c.含有手性碳原子17.(16分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中(主要含有V₂O₅和铝铁硅的氧化物)提取钒的主要流程如下：已知：i.滤液A中的阳离子有等；ii.“萃取”过程可表示为VO²⁺+2HA(有机相)⇌═VOA₂(有机相)+2H⁺。金属离子开始沉淀的pH(c=0.01mol·L⁻¹)沉淀完全的pH(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)Fe²⁺6.88.3Al³⁺3.74.7Fe³⁺1.82.8化学试题(B)第5页(共6页)(1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有(写出1条即可)，滤渣B的成分为。(2)“浸钒”过程中，主要发生的离子方程式为。(3)“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是。(4)“萃取”与“反萃取”的目的是，都需要用到的主要玻璃仪器是，假设“滤液C”中cVO²⁺=amol⋅L⁻¹,“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO²⁺萃取率为90%，4次“萃取和反萃取”后，“滤液C”中残留的((萃取率=苯取的最大原量×100%)(5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式。18.(14分)聚合氯化铝(PAC)是一种无机物，一种新型净水材料、无机高分子混凝剂，简称聚铝。它是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为Al₂OHₙCl₆₋ₙₘ,其中m代表聚合程度，n表示PAC产品的中性程度。聚合氯化铝是具有Keggin结构的高电荷聚合环链体，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和及桥联作用，并可强力去除微有毒物及重金属离子，性状稳定。Ⅰ.无水氯化铝的制备已知：氯化铝熔点、沸点都很低，且易升华，易水解。(1)若想制取并收集AlCl₃,，图中仪器正确的连接顺序是(部分装置可重复使用)。(2)溶液Ⅰ是一种常见的紫红色溶液，请写出A中反应的离子方程式为。(3)B中装有的溶液是。(4)F中发生的化学方程式是。Ⅱ.聚合氯化铝的制备聚合氯化铝的一种制备方法是采用氯化铝粉为原料，加工聚合氯化铝。这种方法应用最为普遍。可用结晶氯化铝(AlCl₃⋅6H₂O于170℃进行沸腾热解，加水熟化聚合，再经固化、干燥制得。(5)请根据上述描述写出由AlCl₃制备聚合氯化铝单体的化学方程式为。Ⅲ.聚合氯化铝Al₂OHₙCl₆₋ₙₘn值的测定①称取一定质量的晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。②另取一定质量的晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量.AgNO₃溶液→过滤、洗涤→烘干→称量为cg。(6)A试剂为,n=(用含b、c的代数式表示)。化学试题(B)第6页(共6页)江淮十校2025届高三第二次联考化学试题参考答案一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。)题号1234567891011121314选项BCADBCCDADACDB二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.【答案】(每空2分,共14分)(1)ds3d⁹(2)离子键、共价键(或离子键、共价键、配位键)(3)0>N>S>H(4)sp³正四面体形5CuNH₃₄²⁺中的配位键更强，因为N的电负性小于O，给电子能力更强，形成的配位键更强(3)电负性大小关系:O>N>S>H。(4)H₂O的中心原子O的价层电子对数为4,为sp³杂化;SO₄²⁻的中心原子S的价层电子对数为4，故VSEPR模型为正四面体形。(5)[Cu(NH₃)₄]²¹中的配位键更强，因为N的电负性小于O，给电子能力更强，形成的配位键更强。16.【答案】(每空2分,共14分)17.【答案】(每空2分,共16分)(1)适当增大硫酸浓度、适当升高温度、将矿石粉碎(合理即可)SiO₂2V2O5+2H+2VO2++H2O(3)若不用石