启用前★注意保密2024-2025学年度第一学期高一测试题化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质属于氧化物的是A．N2B．ClO2C．HClD．Na2CO32．下用反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag+2+B．将稀硫酸滴在镁条上：Mg+2H=Mg+H2­2+-+2-C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba+OH+H+SO4=BaSO4¯+H2O+2+D．将醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+CO2­+HO23．下列离子方程式与所给事实相符的是+-A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2­2+2+2−B．Na2S去除废水中的Cu：Cu+S=CuS↓2-+C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O-2+−D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O4．下列离子方程式书写正确的是2+2-A．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：Ba+SO4=BaSO4¯+-B．金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2­++C．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：Na2CO3+2H=2Na+CO2­+H2O+2+D．氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色：FeO+2H=Fe+H2O5．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法错误的是选项物质选用的试剂操作方法ACOCO2NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥BCu(Mg)AgNO3溶液过滤CNaCl溶液MgSO4Ba(OH)2溶液过滤DNaOH固体Na2OHO2降温结晶A．AB．BC．CD．D6．下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是△A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O高温B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2点燃C．S+O2SO2D．Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag7．下列离子方程式正确的是2++A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu=Cu+2Na2+--B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3¯+HO2FeOHFe3++3HO=FeOH¯+3H+C．制备3胶体：232--D．Na2O2溶于水：2O2+2H2O=4OH+O2­8．索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图：下列说法错误的是A．在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．制取NaHCO3固体的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3¯+NH4ClC．索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料9．下列实验操作和现象，对应结论正确的是选项实验操作和现象结论A在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟B对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色该溶液为NaOH溶液-C向新制氯水中滴加少量AgNO3溶液，生成白色沉淀新制氯水中含有Cl原溶液中一定含有向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水D2-变浑浊CO3A．AB．BC．CD．D10．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论该溶液有Na+，一定没有A某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色K+向饱和NaHCO溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体B3氯水是酸性溶液产生溶解度：C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色固体析出NaHCO3>Na2CO3把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复D反应生成了O2燃A．AB．BC．CD．D11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA-1B．100mL1mol×L的NaOH溶液中含有的氢原子数目为0.1NA-1C．1mol×L氨水中，含有的NH3×H2O分子数等于NA催化剂D．2N+6HO4NH+3O，每消耗1molN，理论上电子转移的数目为6N22通电322A3+-12-12．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol×L，SO4的物质的量浓度为0.7mol×L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.2mol×L-1B．0.15mol×L-1C．0.1mol×L-1D．0.25mol×L-113．下列“实验操作及现象”与“实验结论”相符的一组是实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀溶液中含有Fe3+-B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl2-C向某溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-D向某溶液中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成该溶液中含有CO3A．AB．BC．CD．D14．如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是A．在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b+-B．d与NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2OC．c是新型水消毒剂，有较强的还原性D．c的化学式为HClO4，名称为氯酸15．实验室模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3的实验流程如下图下列说法错误的是A．实验室制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气++B．生成NaHCO3的总反应的离子方程式为CO2+NH3+Na+H2O=NaHCO3¯+NH4C．流程中可循环使用的试剂仅为CO2-D．母液中含有较多HCO3，NH4Cl可作肥料16．二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置的说法错误的是A．装置甲中使用70％H2SO4而不用稀硫酸，目的是有利于SO2气体逸出-+2-B．装置乙中发生的离子反应为2ClO3+SO2+2H=2ClO2+SO4+H2OC．用装置丙吸收ClO2D．用装置丁处理尾气二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．Ⅰ．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题：(1)以上物质中能导电的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)。以上物质中属于非电解质的是(填序号)。(2)写出④的溶液和⑤反应的离子方程式。Ⅱ．胶体是一种重要的分散系，某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl+2HO沸水=CuOH胶体+2HCl222。(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单___________。A．丁达尔效应B．半透膜实验C．聚沉D．电泳(4)Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是___________。A．分散剂的种类不同B．颜色和透明程度不同C．分散质粒子的大小不同D．分散质粒子所带电荷不同(5)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因。18．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是-2--2-NO3、SO4、Cl、CO3中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题：(1)写出A、B、C的化学式：A，B，C。(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：。(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式。19．某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验．(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。装置B的作用是。(2)甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用作为干燥剂。(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：。(4)装置D中盛装的试剂为。(5)实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是(填字母)。а.冷却到室温后再读取体积b.移动量筒使E、F内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平20．某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题：(1)物质B的名称为。(2)此实验分离得到的NaCl固体，经分析含有杂质，这是由于上述方法中某一步设计的错误造成的，请写出这一步正确的设计方案：。(3)写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：、。(4)若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为。2024-2025学年度第一学期高一测试题化学参考答案及评分标准：一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678答案BBBABBBC题号910111213141516答案CCDAAACB二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）(1)④⑤⑥①③④⑧②⑦⑨⑩⑪FeOH+3H+=Fe3++3HO(2)32(3)A(4)C(5)胶体发生了聚沉18．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）(1)BaCl2AgNO3CuSO4＋2-(2)2H+CO3＝CO2↑+H2O2＋2-2＋－(3)Cu+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓--2+2＋2＋(4)NO3、Cl、CuZn+Cu＝Cu+Zn19．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）(1)检查装置气密性除去CO2中的HCl杂质(2)浓硫酸(氯化钙、五氧化二磷均可)(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4分）(4)氢氧化钠溶液(5)abc20．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）(1)碳酸钙(2)在滤液中加入稍过量的盐酸，然后将溶液蒸发结晶（4分）(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3¯+2NaCl（4分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­(4)3：1