宜宾市普通高中2022级第一次诊断性测试化学（考试时间：75分钟；全卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．巴蜀大地历史悠久，文化灿烂。下列四川出土的文物中，主要成分属于硅酸盐的是A．太阳神鸟金箔B．十节玉琮C．象牙D．青铜纵目面具2．下列化学用语表述正确的是A．乙醚的结构简式：CH3OCH3····B．HClO的电子式：H·Cl·O········C．H2O的VSEPR模型：＋D．基态Cu2的价层电子轨道表示式：3．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。下列说法正确的是A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B．该反应在低温条件下就能自发正向进行C．依次断开NH3中的3个N－H，所需能量相等D．使用催化剂可以提高N2的平衡转化率4．某化合物（结构如下图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成，其中Z、Q的价电子数相等。下列说法正确的是A．电负性：Q＜XB．沸点：W2Z＜W2QC．第一电离能：X＜Z＜YD．该化合物与氨基乙酸互为同系物一诊测试化学第1页共8页5．氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：高温3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO下列说法正确的是A．28gN2中π键的数目为NAB．60gSiO2晶体中含Si－O数目为2NAC．每生成1molSi3N4，转移电子数目为12NAD．每消耗22.4LN2，生成CO分子数目为3NA6．下列方程式与所列实验事实不相符的是+－3+A．足量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋4H＋NO3＝Fe＋NO↑＋2H2OB．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，产生无色气体：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊：－－CO2＋H2O＋C6H5O→HCO3＋C6H5OH－－D．氢氧化铝溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH＝[Al(OH)4]7．某有机物是合成叶酸的中间体，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是A．可与盐酸发生反应B．分子中含有酰胺基C．分子中含有1个手性碳原子D．分子中碳原子均采用sp2杂化8．单质M、N、Q的相关转化关系如下图：下列说法错误的是A．若单质M为金属，其具有一定的非金属性B．N中的基态原子价电子排布式为3d64s2C．单质N和氧化物III常温下不反应D．常用Q还原氧化物II冶炼单质M一诊测试化学第2页共8页9．下列实验装置和操作均正确，且可以实现相应实验目的的是甲乙丙丁A．甲：加热NH4HCO3固体制取纯净的氨B．乙：用pH试纸测定烧杯中溶液的pHC．丙：收集钠与水反应产生的气体D．丁：打开止水夹并挤压胶头滴管后形成红色喷泉10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，其在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定。用含锌（粉）悬浊液制备Na2S2O4的流程如下：下列说法正确的是A．通入的SO2作还原剂B．“滤液1”中的溶质只有ZnS2O4C．“系列操作”过程中可直接用水洗涤Na2S2O4D．向“滤液2”中加NaCl固体是为了降低Na2S2O4的溶解度11．由下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项操作现象结论把铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，待铜铜丝表面又变为黑色CuO被乙A丝表面变黑后立即插入乙醇中红色醇还原为Cu加热草酸（H2C2O4）和浓硫酸的混合澄清石灰水变浑草酸将浓硫酸B溶液，将产生的气体通入澄清石灰水浊还原为SO2将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然未见蓝色沉淀生菠菜汁中不含C2+冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液成FeD向溴水中通入SO2溶液橙黄色褪去SO2具有漂白性一诊测试化学第3页共8页3+12．钐离子（Sm）掺杂二氧化铈（CeO2）得到的离子导体材料（Ce1-xSmxO2-δ），在固体氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。CeO2的晶体结构如图所示：下列说法错误的是3134＋A．m点的坐标为（，，）B．CeO2中Ce的配位数为844432C．m、n两点间的距离为anmD．Ce1-xSmxO2-δ中，若x＝0.5，则δ＝0.25413．在恒容密闭容器中充入气体Y和Z，发生反应2X(s)Y(g)＋Z(g)ΔH＞0。测得不同条件下的实验数据如下表：起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)实验温度平衡压强c(Y)c(Z)c(Y)c(Z)①T10.200.100.15ap1②T20.200.100.18bp2③T20.100.05下列说法正确的是A．a＝0.05，b＝0.09B．T1＜T2，p1∶p2＝10∶13C．达到平衡所需时间：实验①＜实验②D．理论上，实验③中无X生成14．如下图，I（环辛四烯，C8H8）在一定条件下发生异构化反应生成Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ，图中标出了相关结构和过渡态的能量（设I的能量为0，单位为kJ/mol）。下列说法错误的是A．Ⅰ向TS1转化的速率大于向TS2转化的速率B．Ⅱ→Ⅲ：ΔH＝－34kJ/mol，Ea＝114.0kJ/molC．Ⅳ→Ⅲ：ΔH＝0kJ/mol，Ea＝35.5kJ/molD．Ⅰ→Ⅱ异构化过程中没有σ键断裂一诊测试化学第4页共8页二、非选择题：共4题，共58分。15．（14分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）在工业生产中有着广泛的用途。一种以不锈钢废渣为原料（主要成分为Cr2O3·Fe2O3，还含有少量MgO、Al2O3和SiO2等杂质）生产重铬酸钠晶体的工艺流程如下图。已知：①MgO难溶于水；高温高温②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑，Na2CO3＋Fe2O32NaFeO2＋CO2↑；2－3+③含Cr2O7的溶液呈橙色，含Cr的溶液呈墨绿色；④温度高于32.4℃后，Na2SO4的溶解度随温度升高而降低。回答下列问题：（1）Cr元素位于元素周期表的______区，基态铬原子的未成对电子数为______。（2）“焙烧”时，Cr2O3•Fe2O3反应生成Na2CrO4的化学方程式为______。（3）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。（4）“酸化”时，若加入硫酸过多，观察到溶液由橙色变成墨绿色，同时有气泡产生。该过程的离子方程式为______。（5）“分离”时，得到副产品Na2SO4的操作依次为______、______、洗涤干燥。（6）物料的粒度对铬浸出率的影响如下图所示。“粉碎”时，物料的粒度以______目为宜，粒度太大或太小都不利于后续铬元素的浸出，原因是______。16．（15分）某化学兴趣小组探究CuSO4溶液和Na2CO3溶液的反应产物，进行如下实验：分别配制浓度均为0.50mol/L的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，按不同的体积比将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合均匀后，在水浴锅中搅拌反应15min，观察沉淀的生成速度及颜色，静置，待产物完全沉淀后，抽滤、洗涤、烘干。记录实验信息如下表：一诊测试化学第5页共8页n(Na2CO3)∶n(CuSO4)0.8∶1.01.0∶1.01.1∶1.01.2∶1.01.4∶1.0产物生成速度很慢较慢慢快很快沉淀颜色蓝色蓝色蓝绿色绿色绿色回答下列问题：（1）配制500mL0.50mol/LCuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器包括胶头滴管、玻璃棒、烧杯和______。（2）抽滤后，洗涤的具体操作为______。（3）取蓝色沉淀进行实验。①取蓝色沉淀，用______（填试剂名称）溶解，生成蓝色溶液而无气体产生。证2－－明蓝色沉淀中的阴离子有SO4、OH而无______（填离子符号）。②取2份25.00mL上述蓝色溶液进行滴定（部分实验细节省略）：向第一份溶液2＋－中加入过量KI溶液，发生反应2Cu＋4I2CuI↓＋I2，然后用0.0100mol/LNa2S2O32－－2－溶液滴定生成的I2，发生反应I2＋2S2O32I＋S4O6，消耗20.00mLNa2S2O3溶液；向第二份溶液中加入10.00mL0.0200mol/LBaCl2标准溶液，再用0.0100mol/LEDTA溶液滴定剩余Ba2＋（EDTA与Ba2＋按照1∶1反应），消耗15.00mLEDTA溶液。经计算，蓝色沉淀的化学式为_______（不考虑结晶水）。（4）取绿色沉淀，经检验其组成主要为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]而不是CuCO3，原因是______。（5）水浴加热相较于酒精灯加热的优点有______；当温度超过90℃时，产物中有少量黑色固体，其化学式为______。（6）若向Na2CO3溶液中滴加CuSO4溶液，反应初期生成含铜配离子而无沉淀。下列说法错误的是______。2－A．含铜配离子的化学式可能是[Cu(CO3)2]B．含铜配离子不与稀硫酸反应2＋C．含铜配离子能与Cu反应生成CuCO3沉淀D．含铜配离子中配位原子为O和C17．（14分）CO2和CH4的大量排放是造成气候变化的主要原因。干重整甲烷可将CH4和CO2转化为H2和CO，进一步转化为各类燃料和高附加值化学品。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)C(s)＋2H2(g)∆H1＝＋75kJ/molC(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H2＝＋171kJ/mol一诊测试化学第6页共8页①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)∆H＝______kJ/mol。②在金属催化剂表面进行甲烷热催化干重整反应的机理如下图所示：下列说法正确的是______。A．根据∆H1可算出CH4中C－H的键能为18.75kJ/molB．减小催化剂颗粒尺寸有利于提高催化效率C．催化剂表面过多的积碳会降低催化效率D．温度越高，越有利于气体分子在催化剂表面吸附，催化效率越高③热催化干重整实验中，向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为240mol的CH4和CO2，测得初始压强为96kPa，平衡后压强为120kPa。平衡后p(CH4)＝______kPa，2Kp＝______(kPa)（Kp为用气体分压表示的平衡常数）。（2）为提高CH4和CO2的转化率，在有H2选择性透过膜的反应器（控制温度均一且恒定）中进行实验，反应原理如图（a）所示。已知反应在a点已达到平衡状态。平衡常数：Ka______Kb（填“＞”“＜”或“＝”）。保持其他条件不变，增大反应器长度（L），则CH4的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。（3）以贵金属Rh为催化剂、半导体材料SrTiO3为载体，光催化甲烷干重整反应机理如图（b）所示。催化反应时，光照（hv）条件下SrTiO3中电子向高能级跃迁而形成空穴+（h）。写出生成H2的反应方程式：______。图（a）图（b）一诊测试化学第7页共8页18．（15分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分试剂及反应条件省略）。已知：①②回答下列问题：（1）A的化学名称是______。E所属的物质类别是______。（2）D的结构简式是______。D和NaOH反应除生成E外，另一产物是______（填化学式）。（3）B和E生成F的反应类型是______。（4）F生成G的化学方程式是______。（5）与反应，CHCl3比CH3Cl更容易进行，原因是______。（6）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。①含－COOH；②－Cl均与苯环直接相连；③核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为6∶2∶1。（7）设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线（以流程图形式表示，无机试剂任选）。一诊测试化学第8页共8页