绝密★启用前吴忠市2025届高三学业水平适应性测试卷试化学考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Co-59一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（）A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．国产C919飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅2．下列化学用语表述错误的是（）A．NaOH的电子式：B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．Cl2分子中σ键的形成：3．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中D．金属钠保存在煤油中4．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反1373－1713K应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是（）A．62gP4中含P-P键数目为2NAB．30gSiO2中分子数目为0.5NA3-C．1mol/LCa3（PO4）2溶液中含有PO4数目为2NAD．上述反应每生成1molCO时转移电子数目为2NA化学试卷·第1页·共6页{#{QQABAYAAggiAABIAAQhCQQ3SCEMQkgGCCYgORAAMoAAAyAFABCA=}#}5．下列说法正确的是（）A．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫B．亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂C．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）2+3+-A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl2--B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3--C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I=IO3+3H2O2--D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO37．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不．正．确．的是（）A．含有3种含氧官能团B．N的杂化方式为sp3C．不能发生消去反应D．具有碱性，能与强酸反应8．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计和现象结论将KCl固体溶于水，进行导电性A判断KCl的化学键类型KCl中含有离子键实验，KCl溶液可导电-1向0.1mol·LH2O2溶液中滴加-1B验证H2O2具有氧化性0.1mol·LKMnO4溶液，KMnO4H2O2具有氧化性褪色探究浓受热易分向盛有浓试管中中加入红HNO3HNO3浓受热易分解C解热的木炭，产生红棕色气体HNO3鉴别Na2CO3与取适量固体于试管，插入温度计，D该固体是Na2CO3NaHCO3加少量水，温度升高9．锑白（Sb2O3）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉（主要成分为Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下。已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列说法错误的是（）3+3+2+A．“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe=2Sb+6Fe+3SB．可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全C．“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用D．“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水化学试卷·第2页·共6页{#{QQABAYAAggiAABIAAQhCQQ3SCEMQkgGCCYgORAAMoAAAyAFABCA=}#}10．我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点：Z>Y>WB．X、W分别与Y形成的化合物中，X原子和W原子的杂化类型相同C．简单离子半径：W>Y>ZD．R、Y、W只能组成一种三元化合物11．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图所示，其中全氟磺酸膜允许H+通过。下列说法正确的是（）A．该装置只存在光能和化学能的转化B．H+穿过全氟磺酸膜从左往右移动，导致甲池中H+浓度减小C．电路中每转移0.1mol电子，理论上甲池溶液中生成H2O2的质量为1.7g--+D．光照时，乙池N型半导体电极上发生的反应为：H2S+I3=3I+S+2H12．储氢材料多为易与氢起作用的的某些过渡金属、合金或金属化合物。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为亚铁离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是（）A．Fe元素位于周期表中的ds区3B．该化合物中配位体NH3中N是sp杂化C．晶体最简化学式为［Fe（NH3）6］（BH4）2D．晶体中阳离子的配位数为813．光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（e-）和光生空穴（h+），h+具有强氧化性，留在VB端，e-跃迁到CB端。科学家利用乙腈（CH3CN）光催化脱氢偶联高选择性制丁二腈（），反应历程如下图所示。下列说法错误的是（）++A．VB端上发生的反应为：H2O-h=·OH+HB．反应过程中·CH2CN为中间产物C．单位时间内产生“空穴”数越多，反应a、c速率越快D．提高丁二腈选择性的关键是抑制反应a、降低反应c的活化能14．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的-n(AgCl2)分布系数δ[如δ（AgCl）=]随lgc（Cl-）2n总(含Ag微粒)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ks（pAgCl）]=-9.75。下列叙述错误的是（）A．沉淀最彻底时，溶液中c（Ag+）=10-7.21mol·L-1--2.54-1+-2-B．当c（Cl）=10mol·L时，溶液中c（Ag）>c（AgCl2）>c（AgCl3）--2-0.2C．25℃时，AgCl2+Cl⇌AgCl3的平衡常数K=10D．25℃时，AgCl的溶解度随c（Cl-）增大而不断减小化学试卷·第3页·共6页{#{QQABAYAAggiAABIAAQhCQQ3SCEMQkgGCCYgORAAMoAAAyAFABCA=}#}二、填空题（本题共4小题，共58分）15．乙醇酸钠（HOCH2COONa）又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸（ClCH2COOH）和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，操作3，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。请回答下列问题：（1）如图所示的装置中仪器B的名称为，其作用是。（2）步骤1中，发生反应的化学方程式是_______________________________。逐步加入40%NaOH溶液的目的是，_______________。（3）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作：________________。（4）步骤4中加入适量乙醇的作用是。（5）上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是________（填字母）。A．过滤，过滤，冷却结晶B．趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶C．趁热过滤，过滤，蒸发结晶（6）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠1.1mol，则实验产率为________%（结果保留1位小数）。16．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixeLixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。化学试卷·第4页·共6页{#{QQABAYAAggiAABIAAQhCQQ3SCEMQkgGCCYgORAAMoAAAyAFABCA=}#}回答下列问题：（1）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是______。（2）“正极碱浸”时。提高碱浸效率的措施有___________（写两项）；“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是___________（写化学式）。（3）“酸浸”时，过氧化氢的主要作用是。（4）过滤后的滤液，调pH生成Al(OH)3的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是。（5）“沉钴”时的离子方程式为__________。（6）工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。通过计算确定C点的化学式，以及由B到C的化学方程式。17．我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：（1）CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：-1主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-156.9kJ·mol-1副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-395.6kJ·mol，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=___________。②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和___________。③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，-1320min时主、副反应都达到平衡状态，测得c（H2O）=5mol·L，体系压强为p，4-l-1则0～20min内v（CH4）=___________mol·Lmin，平衡时CH4选择性CH4平衡浓度=___________（CH4选择性=×100%）。CO2转化浓度（2）我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4／HZSM-5催化下转变为汽油（C5～C11的烃），反应过程如右图所示。化学试卷·第5页·共6页{#{QQABAYAAggiAABIAAQhCQQ3SCEMQkgGCCYgORAAMoAAAyAFABCA=}#}①若CO2在该条件下转化为戊烷（C5H12），则该反应的化学方程式为。②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为。（3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：反应1：3CH3OH⇌C3H6（g）+H2O（g）；反应2：2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲E线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=-a+CT（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。-1则该反应的活化能Ea=___________kJ·mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可