2024年11月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，Li-7，B-11，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Co-59，W-184第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于强电解质的是（）邻羟基苯甲酸A.B.SO3C.C2H5NH3ClD.Mg(OH)22.下列说法不．正．确．的是（）可用气体鉴别溶液和澄清石灰水A.CO2Na2SiO3氢硫酸中通入气体会出现浑浊B.SO2C.为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI溶液中D.锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物3.下列表示不．正．确．的是（）A.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p32的模型：B.SO3VSEPRC.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：D.用电子云轮廓图表示乙烯分子中的π键：4.下列说法正确的是（）A.装置①中干燥的氯气使有色鲜花褪色，可证明氯气具有漂白性B.图②标识表示氧化性物质C.利用装置③，可用电石和饱和食盐水制取并收集乙炔装置④小灯泡发光，可证明属于离子化合物D.AlCl35.化学让生活变得更美好。下列说法不．正．确．的是（）A.煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨等学科网（北京）股份有限公司B.碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等产品C.油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料D.医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒6.利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：（未配平）。下列说法不正确的是（）ClOAgH2OAgClX2OH．．．A.NaClO作为氧化剂表示B.X2H2C.AgCl既是氧化产物又是还原产物若溶解，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）D.1molAg2NANA7.物质的微观结构决定了物质的性质，进而影响用途、制法等，下列推测不．合．理．的是（）选项事实推测ANa、Mg通常用电解法冶炼Al也可用电解法冶炼和均为正四面体结构的分子晶体两者的沸点：BSiCl4SiF4SiCl4SiF4C甲酸的酸性强于乙酸对硝基苯酚的酸性强于苯酚D金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大金刚石熔点高、硬度大、抗外物击打8.下列离子方程式或电极反应式正确的是（）用足量酸性溶液除甲醛：2A.KMnO42MnO45HCHO6H5HCOOH3H2O2Mn用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：B.2Cl2eCl2溶液中通入少量：22C.Na2SO3Cl23SO3Cl2H2OSO42Cl2HSO3固体溶于重水：D.NH4ClNH4D2ONH3D2OH9.立体异构包括对映异构、顺反异构等。2-丁烯存在如下顺反异构：顺-2-丁烯反-2-丁烯下列关于2-丁烯的说法错．误．的是（）A.核磁共振氢谱不能区别顺、反-2-丁烯B.顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子C.与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种D.顺-2-丁烯沸点高于反-2-丁烯10.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不．正．确．的是（）学科网（北京）股份有限公司A.阴离子的中心原子的配位数为6B.该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质C.Y同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种D.W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键11.一定条件下，四个体积均为1L的密闭容器中发生反应：1（非基元反应）。在、、CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867kJmolT1T2三个不同温度下实验，测得有关数据如下表。T3起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol容器编号温度/KCH4NO2N2CO2H2ONO2ⅠT11.163.00001.0ⅡT11.51.50.50.51.5xⅢT20.161.01.01.02.00.80ⅣT30.060.801.101.102.20下列说法正确的是（）A.T1T2B.实验Ⅱ中，x0.5实验Ⅳ中反应起始时，满足C.2v正(CH4)v逆(NO2)结合方程式系数可知，对速率的影响大于对速率的影响D.c(NO2)c(CH4)伯醇（记为）和叔醇（记为）发生酯化反应的机理如图所示。下列说法不正确的是12.RCH2OHR3COH．．．（）学科网（北京）股份有限公司A.用18O标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况B.两个历程中H均起到催化剂的作用C.两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变D.两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈，电解质溶液为的碳酸酯溶液，两电13.[NC(CH2)4CN]LiPF6极均为石墨，装置如图所示。该钴酸锂电池的总反应是。下列说法不正LixCyLi1xCoO2LiCoO2Cy．．确．的是（）为正极，电极反应式为：A.BLi1xCoO2xexLiLiCoO2阴极区的电极反应为，一段时间后，阴极室的增大B.2CH2CHCN2e2HNC(CH2)4CNpHC.锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌D.A极质量减轻14g，理论上可制备1mol己二腈14.硫酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，有关说法不．正．确．是（）硫酸氯磺酸硫酰二氯A.沸点：硫酸氯磺酸硫酰二氯B.氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯C.氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐硫酰二氯可以脱去中的水制备无水氯化镁D.MgCl26H2O15.某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：往10mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L的草酸溶液。实验Ⅱ：往10mL0.1mo/L氨水中滴加0.1mol/L的氢氟酸。已知：溶液混合后体积变化忽略不计。溶液中某离子的浓度小于1105mol/L时，可认为该离子已沉淀完全。25℃时，相关常数如下表。NH3H2OHFH2C2O4CaF2CaC2O4学科网（北京）股份有限公司2Ka15.61054溶度积119电离常数1.8106.310Ksp4.0102.5104Ka21.510下列说法正确的是（）实验Ⅰ，滴加过程中始终满足2A.c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O4)0.1mol/L实验Ⅱ中氢氟酸时，因和水解相互促进，导致所得溶液中含氟微粒的主要形式为B.V()10mLNH4FHF分子相同温度下，在溶液中的溶解度比水中要小C.CaC2O4NH4Cl用溶液，无法将混合液中相同浓度的2和先后沉淀而分离D.Ca(NO3)2C2O4F16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是（）目的方案设计现象和结论取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加判断钢铁是否发生了吸氧腐若产生蓝色沉淀，则钢A溶液蚀K4[Fe(CN)6]铁发生吸氧腐蚀若溶液不变红，则证明2在盛有溶液的试管中加入过量铁探究Fe与SCN能否发生2mLFeCl3B2与不反应反应粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液FeSCN验证亮黄色的只有3[FeCl4]取4mL工业浓盐酸（含少量Fe），滴加几若沉淀后，亮黄色褪去，C则可证明滴饱和溶液在高浓度Cl条件下才稳定AgNO32证明2能否催化分向溶液中滴加几滴溶若产生气泡，说明FeFeH2O22mL5%H2O2FeSO4D能催化分解解液H2O217.（10分）硼和氮是构建化合物的重要元素。请回答：（1）硼的氢化物俗称硼烷，最简单的硼烷是乙硼烷（B2H6），结构如图：，（为氢桥键），B2H6中B原子的杂化方式为________。写出硼原子能量最低的激发态的轨道表示式________。BF3与NaH反应，生成一种环境友好的固体储氢材料NaBH4，恒温容器中该储氢材料与水反应生成H2和Na[B(OH)4]碱性溶液，开始时释放氢较快，经过一段时间后就缓慢下来，其原因是________。（2）吡啶（）、吡咯（）、硼烷-吡啶（）的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是________。A.吡咯中所含元素的电负性：NCH学科网（北京）股份有限公司B.相同条件下吡啶（）在水中的溶解性大于硼烷-吡啶C.硼烷-吡啶分子中含有σ键数目为10D.碱性：吡啶吡咯（3）某金属硼化物在特定条件下能形成如图所示的晶体结构，其密度为ρgcm3。则该金属原子最近等距的金属原子有个。金属硼化物金属元素的相对原子质量等于。（设为阿伏加德罗常数________________NA的值，用含ρ的计算式表示）。（分）（）年法国科学家莫瓦桑在无水中电解制得单质氟，获得年诺贝尔化学奖。18.1011886HFKHF21906该实验装置如图。①已知是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式。KHF2________电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。②中存在氢键，其结构可以表示为。HF2________③在电解过程中，常加入或等添加剂，其可能的作用是降低熔融温度和。LiFAlF3____（）很长一段历史时期，人们认为某卤素（用表示）不会呈现价。年首次通过和反2X71968XeF2HXO3应制出离子，随后在年用和、的水溶液反应制出。XO41971XeF2KOHKXO3KXO4已知：具有较强的氧化性，易被草酸、氢溴酸、氢碘酸、氢硫酸等还原为。KXO3KX①写出和、混合溶液反应得到的离子方程式。（未知卤素用表示）XeF2KOHKXO3KXO4________X②设计实验探究中的为何种卤素。KXO3X学科网（北京）股份有限公司实验方案：取的水溶液，。KXO3________________19.（10分）砷及其化合物在半导体、农药制造等方面有广泛应用，但同时含砷废水的排放也会带来严重的环境污染。（1）焦炭真空冶炼砷时，其中部分热化学反应如下：反应Ⅰ1.As2O3(g)3C(s)2As(g)3CO(g)H1akJmol(a0)1反应Ⅱ.AsO(g)3C(s)As(g)3CO(g)H23242反应Ⅲ1.As4(g)4As(g)HbkJmol反应Ⅰ能自发进行的条件是________________；1。（用含、的代数式表示）H2________kJmolab（）和水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各含砷物种浓度之和2H3AsO3H3AsO4的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2①将溶液逐滴加入到溶液中，当溶液的在之间时，发生的主要离子方程式为NaOHH3AsO3pH9.0~10.0________________。②反应32的。H3AsO4AsO4HAsO4H2AsO4K________③使用吸附剂X可有效除水中的砷。将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，在空气中不断搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X。X吸附砷的效率用平衡吸附量衡量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）。溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响：pH7.1时带负电荷；pH7.1时带正电荷。pH越高，表面所带负电荷越多；pH越低，表面所带正电荷越多。下列说法正确的是________。A.吸附剂X含有碳酸盐B.pH在4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力强于五价砷C.pH7.1时，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而减小D.温度升高，三价砷和五价砷的平衡吸附量均增大（）利用电解硫酸溶液产生的过一硫酸（，一元强酸），可将三价砷氧化成五价砷，从而降低砷的3H2SO5学科网（北京）股份有限公司毒性。现进行如下实验：向