西北师大附中2024-2025学年第一学期期中考试试题高三化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14小题，共42分。)1.世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源。下列垃圾一般不可回收利用的是A.废塑料 B.废钢铁 C.医疗垃圾 D.废纸2.中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B.《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C.《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中常以游离态形式存在D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中剂钢是指铁的合金3.许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质(或其主要成分)与化学式对应正确的A.石膏— B.纯碱—NaOH C.蓝矾— D.双氧水—4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶体中含有的键数目为B.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为D.常温下，的溶液中，由水电离出的数目为5.下列微粒在溶液中一定能大量共存的是A.、、、MnO B.、、AlO、NOC.、、、CO D.、、、6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3∙H2O+SO2=+C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+D.草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B.高铁酸钾中铁显＋6价C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOD.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质8.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内B.1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应C.克利贝特分子中含有三个手性碳原子D.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特9.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是选项XYZ箭头上反应条件或试剂ANaOHNa2CO3NaHCO3②滴加足量Ba(OH)2溶液BNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水CCl2FeCl3FeCl2②通入少量F2DCl2NaClOHClO②光照A.A B.B C.C D.D10.有一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法正确的是A.若滤液中有，则滤纸上一定有B.若滤液中有，则滤纸上一定没有C.滤液中有，滤纸上一定有、D.若滤液中有，则滤纸上一定没有11.下列实验设计安全且结论合理的是A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较和的热稳定性C.图③实验室制备气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应12.实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：，下列装置或操作在实验中未涉及到的是A. B.C. D.13.下列操作、现象和结论均正确是选项操作现象结论A向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计碳酸钠结块变成晶体，温度升高碳酸钠与水反应生成，同时放热B将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色氧化性：C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有Cl⁻D在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HClA.A B.B C.C D.D14.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如下：下列叙述错误的是A.酸浸后，得到滤渣的主要成分是B.在滤液②中主要的金属阳离子有、C.制备过程中会生成(Ti为+4价)，则中不含过氧键D.高温煅烧时发生的反应为二、非选择题(每空2分，共58分。)15.按要求书写离子方程式或化学方程式：（1）钠与水反应的离子方程式：___________（2）的实验室制备的化学方程式：___________（3）溶液中通入等物质的量的的离子方程式：___________（4）用铁氰化钾检验的原理的离子方程式：___________（5）甲酰胺在NaOH溶液中水解的化学方程式：___________（6）侯氏制碱法化学反应方程式：___________16.以高硫铝土矿(主要成分为、，少量等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图：（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________(任写一点)。（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量：②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：，第一次焙烧结束后，硫最终主要以___________(填物质的化学式)的形式存在。（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体，大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：___________。（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性褪色，(填“能”或“不能”)___________说明产品中含有FeO，理由是___________。（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为___________。17.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。（4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。（6）Ⅲ中应采用________进行加热（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。18.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下：已知：①②RCHORCH=CHCOOH③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO请回答下列问题：(1)化合物A的名称是________；B→C的反应类型是__________。(2)化合物I中含氧官能团的名称是_____；E的结构简式为_________。(3)G→H的反应所需试剂和条件分别是_______、_________。(4)写出C→D的化学方程式___________。(5)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，写出符合要求的W的结构简式_________。西北师大附中2024-2025学年第一学期期中考试试题高三化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14小题，共42分。)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】C二、非选择题(每空2分，共58分。)【15题答案】【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2 +4Cl-（4）K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓（5）HCONH2+NaOH→HCOONa+NH3（6）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【16题答案】【答案】（1）将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等（2）CaSO4（3）（4）①NaOH②.（5）①.不能②.Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+也能使酸性褪色（6）【17题答案】【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）风化失去结晶水生成无水硫酸铜（3）CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（5）分批加入并搅拌（6）水浴（7）冷却结晶、过滤、洗涤【18题答案】【答案】①.对羟基苯甲醛②.取代反应③.羟基、酯基④.⑤.氢氧化钠水溶液⑥.加热⑦.+HOOCCH2COOH+H2O+CO2↑⑧.11⑨.