天津市耀华中学2025届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（）发明关键操作化学原理A制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解C陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应2．下列说法不正确的是（）A.见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B.能与反应产生，可作供氧剂C.有还原性，能被氧化成D.呈两性，不能用于治疗胃酸过多3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.用甲装置做喷泉实验 B.用乙装置制备氯气C.用丙装置提纯气体 D.用丁装置干燥4．下列离子方程式正确的是（）A.用溶液除气体：B.溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.将少量通入溶液：5．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.药剂具有还原性B.①→②过程若有键断裂，则转移电子C.②→③过程若药剂是，其还原产物为D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有键数目最多为B.中含有氧原子数为C.向溶液通氨气至中性，铵根离子数为D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为7．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A除去铁粉中的单质碘将混合物置于合适的装置中，加热使升华B检验苏打中是否含取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液C检验、混合气体将气体依次通过灼热的、澄清石灰水D判断漂白粉是否失效取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液8．一定条件下，1-苯基丙炔可与发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是（）A.反应焓变：反应Ⅰ＞反应ⅡB.反应活化能：反应Ⅰ＜反应ⅡC.增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I9．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是（）A.化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物B.苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚C.化合物Ⅱ能与溶液反应D.曲美托嗪分子中含有酰胺基团10．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是（）A.电极a连接电源负极 B.加入的目的是补充C.电解总反应式为D.催化阶段反应产物物质的量之比11．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：下列说法中错误的是（）A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快C.步骤③离子方程式：D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使尽快干燥，防止被空气氧化12．一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）实验充入气体量反应过程条件①1molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热A.曲线I对应实验① B.正反应为放热反应C.气体的总物质的量： D.C点的平衡常数：第Ⅱ卷（共64分）注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。13．Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由、、、等元素组成的导电材料。回答下列问题：（1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是_____；键角：_____（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）肼（）分子中孤电子对与键的数目之比为_______，肼的相对分子质量与甲醇相同，但沸点远高于甲醇的原因是______。（3）正硝酸钠（）是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______，其中心原子杂化方式为_______杂化。（4）基态硒原子的价层电子排布式为______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______晶体。Ⅱ．甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。（5）①热稳定性：_______（填“＞”“＜”或“＝”）。原因是_______。②中H一Si一H的键角大于中H一N一H的键角，其键角差异的原因是______。（6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。①碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为_____。②已知碳化硅的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，晶胞中相邻两个碳原子的最短距离为_____nm，碳化硅晶体的密度为_____（列出计算式）。14．化合物是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）：回答下列问题：（1）化合物A在核磁共振氢谱上有_____组吸收峰；A的同分异构体中，含氧官能团只有酚羟基的同分异构体有_____种，写出一个峰面积为1:1:2:2:2的同分异构体_____。（2）化合物D中含氧官能团的名称为_____、_____；（3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_____；（4）在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_____（填标号）；（5）⑤反应的第一步反应方程式为_____。（6）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_____；（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______（HCN等无机试剂任选）。15．碳酸亚铁可用作动物饲料铁添加剂、补血剂等，为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室制备的装置及药品如图所示（夹持仪器已省略）。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_____，实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，待装置中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是_____。（2）装置C中反应需要控制温度在35°C以下，其原因是_____；写出生成的离子方程式：_____。（3）装置D的作用是_____。（4）反应结束后，将装置中所得沉淀过滤、洗涤、干燥。①“过滤”时宜选用减压过滤，减压过滤的优点是_____。②“洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的实验操作是_____。（5）将样品溶于足量的酸中，配成溶液，取溶液，然后用的酸性标准液滴定，消耗标准液体积为，上述过程中所用的酸可以是_____（填字母），样品中铁元素的质量分数为_____。a.氢碘酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓盐酸16.研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）已知部分化学键的键能数据如下：化学键H-OH-HC=O键能（）4134368031076则_____。（2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应达到平衡状态的是_____（填标号）。A.在绝热容器中，温度保持不变B.恒温时，混合气体的密度保持不变C.恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等D.恒温时，和的物质的量之和保持不变（3）将与按物质的量之比1:1投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①923K时，的平衡转化率大于CH₄的原因是_____。②923K时，反应II的化学平衡常数_____（计算结果保留小数点后两位）。（4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是_____（任写一种）。②催化剂在该反应中的作用是_____（填标号）。A.降低反应的活化能 B.降低反应的焓变C.改变反应的历程 D.增大反应的平衡常数③923K时，投入与的物质的量均为1mol，求此时体系内吸收的总热量_____kJ。天津市耀华中学2025届高三年级第二次月考参考答案123456789101112BDADCADCABBC13（16分）（1）磷 ＞（2）2:5 肼分子与甲醇都能形成分子间氢键，但肼分子的分子间氢键多（3）正四面体形 （4） 分子（5）＜ Si的半径大于键长大于键长，则键能小于键能（的非金属性比硅大）。分子中原子没有孤对电子，分子中原子有1对孤对电子，孤对电子越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小（2分）（6）4 （2分） 其余每空1分14（18分）（1）6（1分） 6（1分） 略 （2）醛基 醚键（3）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化（4）①③② （5）略（6）（7）15（16分）（1）蒸馏烧瓶（1分） 关闭活塞3，打开活塞2（2）碳酸氢铵受热易分解 （3）液封隔绝空气，防止进入三颈烧瓶中氧化（4）过滤速率快，防止被氧化取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净（5）b（1分） 其余每空2分16（14分）（1）+140 （2）AD （3）反应中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大 0.39 154.4（4）增大浓度、增大压强等 AC