2024年秋季学期高二年级校联体第二次联考化学（试卷总分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Cr－52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．劳动创造美好生活,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：将食物放在冰箱里保存降低温度可以减小化学反应速率3＋B实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习灭火剂溶液中Al和HCO3发生双水解C家务劳动：用活性炭去除房间内甲醛活性炭具有较强还原性D学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧2．下列变化或操作过程放热的是A．FeCl3水解B．CH3COOH电离C．CaCO3溶解至平衡D．稀释浓硫酸3．解释下列事实的方程式不正确的是－－A．酚酞遇醋酸钠溶液变红：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH+2-B．溶有CO2的雨水pH约为5.6：H2O+CO2H2CO32H+CO322C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢：CaSO4(s)＋CO3(aq)CaCO3(s)＋SO4(aq)1D．甲烷的燃烧热为890kJmol：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol4．以下生活除垢或除渍中，其原理不属于盐类水解的是A．醋酸除水垢B．明矾净水C．NH4Cl溶液除锈D．热碱除油污5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是－13222A．由水电离产生的c(OH)为110的溶液中：Mg、Cu、CO3、NO32B．pH12的溶液中：Na、NH4、CO3、MnO4C．加甲基橙呈红色的溶液中：NO3、Cl、HCO3、Na＋－932D．c(H)/c(OH)＝10的溶液中：NH4、Cl、Al、SO4高二化学第1页共6页6．工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法不正确的是不同压强下接触室中SO2的平衡转化率/%温度/℃1MPa10MPa45099.299.755094.997.7工艺流程A．冷却分离后的SO2和O2可循环利用．的正反应为放热反应B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C．寻找并使用合适的催化剂可以提高反应速率D．实际生产中，SO2的催化氧化应采用温度450C，压强10Mpa2＋－7．在一定温度下，当过量Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg(aq)＋2OH(aq)，2＋要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg)不变，可采取的措施是A．加MgCl2固体B．加HCl气体C．加少量水D．加NaOH固体＋8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A．由图1可知ΔH=ΔH1＋ΔH2＋B．由图1可知Pt2O作催化剂，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以ΔH=ΔE2－ΔE1D．由图2可知该反应过程中只涉及极性键的断裂和生成9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是-1－A．0.5molLFeCl3溶液中，含有Cl的数目为1.5NA－B．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH的数目为0.1NAC．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有NH4的数目为0.1NAD．1molN2(g)和3molH2(g)在密闭容器中充分反应后，生成NH3(g)的数目为2NA高二化学第2页共6页10．下列实验中，操作正确且能达到实验目的的是B．验证CaO与A．制取无水氯化C．用滴定法测氨的反应为放D．验证AgCl和AgI的Ksp大小铝H2O水的物质的量浓度热反应11．CH4可以将NO2还原为N2，反应原理为：CH4g2NO2gCO2gN2g2H2Ol∆H＜0，NO2g的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是A．压强：P1P2B．反应速率：vavcC．平衡常数：KaKbKcD．气体的颜色：a深，c浅12．下列与实验相关的叙述正确的是A．测定硫酸溶液的pH时先将pH试纸湿润B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．酸碱中和滴定时，锥形瓶也需用待测液润洗2次，再加入待测液D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中13．下列事实能说明HA是弱酸的是A．紫色石蕊试剂遇HA溶液变红色B．0.1mol/LHA溶液pH为1C．用HA溶液做导电性实验，小灯泡很暗D．常温下，测0.1mol/LNaA溶液的pH为914．25℃时，在20mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错．误．的是A．在A点溶液中各离子浓度大小顺序：cNacCH3COOcOHcHB．在B点溶液中以下等式关系：cOHcH，cNacCH3COO都成立C．在C点溶液中等式：cCH3COOcCH3COOHcNa成立D．在A、B、C点溶液中等式：cNacHcOHcCH3COO都成立高二化学第3页共6页二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧FeCl3回答问题：（1）上述化合物中属于强电解质的是（填序号）；⑧FeCl3水溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式）。－1（2）物质的量浓度均为0.1mol·L的①NaCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa三种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号）。－（3）常温下，pH=10的CH3COONa水溶液中，水电离出来的c(OH)为mol/L，在pH=3＋的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H)为mol/L。（4）室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合后pH7（填“>”“<”或“=”）。＋－（5）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋OHΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体16．（16分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体CuO2KHC2O4K2CuC2O42H2O可采用下列步骤：K2CuC2O422H2O回答下列问题：（1）CuSO4溶于水所得溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）在常温下，CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH7时，则溶液中cCu2（已知该温度下KCuOH2.21020）。sp2（3）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、。（4）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是。－2－4－8（5）已知在25℃时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10，Ka2=1.5×10，Ksp(CaC2O4)=4.0×10，回答下列问题。①写出草酸在水中的第一步电离的方程式。②25℃时，KHC2O4溶液的pH7（选填“＞”“＜”或“=”），请说明原因：。2＋③已知反应：Ca＋2HC2O4CaC2O4↓＋H2C2O4，该反应的平衡常数K=（列出计算式即可，无需化简）。高二化学第4页共6页17．（16分）I．按要求完成下列问题：（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1△H2(填“>”“<”或“=”)。（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是。-1（3）已知N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)△H=＋67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)△H=-534kJ·mol则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为。II．Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等（1）可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。该反应的离子方程式是。（2）在制备得到的0.1mol/LNaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（填字母）。＋2A．c(Na)=2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)＋2-－B．c(H)＋c(H2SO3)=c(SO3)＋c(OH)＋2－C．c(Na)>c(HSO3)>c(SO3)>c(OH)＋＋2－D．c(Na)＋c(H)=2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(OH)（3）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：①加装标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗。②锥形瓶内的指示剂为。③测定时未用标准液润洗滴定管会导致结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。高二化学第5页共6页18．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃200300400KK1K2K3=0.5请回答下列问题：-1-1（1）已知298K时：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/molΔS=－0.2kJ·K·mol合成氨反应在常温（298K）下填“能”或“不能”自发反应。（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡(状态的依据是)（填序号字母）。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．6amolN－H键断裂的同时断裂amolN≡N键d．混合气体的密度保持不变（3）400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正(N2)v逆(N2)（填“>”“<”“=”或“不能确定”）。（4）H2成本较N2高，若要提高H2的利用率，可以采取的措施可行的有。A．加催化剂B．增大容器体积C．适当降低反应体系的温度D．加入一定量N2（5）下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图：①比较b点和a点：平衡常数K(a)K(b)（填“>”“<”或“=”）。－2②计算b点的平衡常数Kp=(Mpa)（用分压表示的平衡常数，列出计算式即可，无需化简）。高二化学第6页共6页2024年秋季学期高二年级校联体第二次联考化学参考答案1．CA.将食物放在冰箱里保存，降低温度可以减小化学反应速率，与所述的化学知识有关联，A项正确；3+-B.泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中Al和HCO3发生双水解产生CO2，B项正确；C.活性炭去除房间内甲醛利用的是活性炭的吸附性，与还原性无关联，C项错误；D.将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，D项正确；2．DA．盐的水解反应是吸热过程，A错误；B．弱电解质的电离过程是吸热的，B错误；C．CaCO3溶