五市十校Ű届高三第一次学业质量评价Ű化学T８&２０２５参考答案、提示及评分细则【答案】１．B【解析】工业炼铜化合态变为游离态涉及氧化还原反应项正确铜属于不活泼金属不能与酸反应生成氢(),A;,气不能发生析氢腐蚀项错误雕像基座上的瓷砖属于无机非金属材料项正确工人师傅的工具锤常采,,B;,C;用铁质而不采用铜质铁质锤硬度比铜质锤硬度大是主要原因之一项正确,,,D.【答案】２．C【解析】的电子式项错误Na２O２:,C.【答案】３．D【解析】金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤严禁用手拿项正确含氯消毒剂具有一定的毒性腐蚀性和刺激性使,,A;、,用时要注意个人防护必要时佩戴防护眼镜项正确酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性不慎沾到皮肤上应立即,,B;,,用大量水冲洗项正确分解产生水和二氧化碳而镁能与水和二氧化碳反应项错误,C;NaHCO３,,D.【答案】４．B【解析】核糖和脱氧核糖都是含有个碳原子的戊糖项正确杂化轨道只可用于形成键项错误５,A;σ,B;虽难溶于水但溶解的部分完全电离属于强电解质项正确均为分子晶体分子BaSO４,,,C;HF、HCl、HBr,HF间存在氢键不存在分子间氢键三种物质中沸点最高的是的相对分子质量大于,HCl、HBr,HF,HBrHCl,沸点高于三种物质沸点由高到低的顺序是项正确HBrHCl,HF＞HBr＞HCl,D.【答案】５．B【解析】葡萄糖和葡萄糖在水溶液中能相互转化所以无法用银氨溶液鉴别项错误工业上以淀粉αＧDＧDＧ,,A;水解生成的葡萄糖为原料可用于合成氨基酸项正确葡萄糖属于单糖不能发生水解反应项错误,,B;,,C;葡萄糖和葡萄糖均有饱和碳原子构成的环状结构分子中所有碳原子不可能共平面项错误αＧDＧβＧDＧ,,D.【答案】６．C【解析】漂白液生效的原理－－项正确保存氢氧化钠溶液不能用磨口:ClO＋CO２＋H２OઅઅHClO＋HCO３,A;玻璃塞－２－项正确铅酸蓄电池充电时极原电池的负极也是充电时与外:２OH＋SiO２અઅSiO３＋H２O,B;○－(,接电源负极相连的电极反应－２－项错误将通入水中):PbSO４＋２eઅઅPb＋SO４,C;NO２:３NO２＋H２Oઅઅ项正确２HNO３＋NO,D.【答案】７．C【解析】根据资料在相应温度下３＋与－的反应为３＋－２＋实验说明实验后的,FeI２Fe＋２Iܩܑܨ２Fe＋I２.(ⅱ)(ⅰ)溶液中含有３＋实验说明实验后的溶液中含有能验证相应温度下３＋与－的反应为可逆反Fe,(ⅲ)(ⅰ)I２,FeI应项正确实验振荡过程中水层里的进入水层c减小３＋与－的反应向正方向移动,A;(ⅲ)I２CCl４,(I２),FeI,B项正确溶液中存在的３＋对２＋的检验产生干扰项错误由于反应３＋２＋溶液中;FeFe,C;２Fe＋Feઅઅ３Fe,c３＋减小导致３＋－平衡逆向移动红色变浅项正确(Fe),Fe＋３SCNܑܩܨFe(SCN)３,,D.高三化学试题参考答案第页共页【 １(５)】【答案】８．D【解析】苯不能与氢氧化钠溶液反应苯酚能与氢氧化钠溶液反应所以用氢氧化钠溶液洗涤后分液重复,,,２~３次再用硫酸钠固体干燥有机层最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚项合理向－１,,,A;４mL０．１molŰLCuSO４溶液中滴加－１氨水至沉淀溶解再加入乙醇过滤可得项合理１molŰL,８mL９５％,,[Cu(NH３)４]SO４ŰH２O,B;硫酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳直接通入溶液中生成白色沉淀说明酸性碳酸大于硅酸最高价,Na２SiO３,,:,氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强项合理用惰性电极电解硫酸铜溶液足量电解反应为,,C;(),２CuSO４电解欲使反应后的溶液恢复原状应加入一定量的项不合理＋２H２Oઅઅ２Cu＋O２↑＋２H２SO４,,CuO,D.【答案】９．C【解析】电负性项正确分子中的每个氧原子均存在对孤对电子受孤对电子排斥力影:N＞C＞H,A;H２O２２,响导致分子中正负电荷中心不重合故是极性分子项正确氰基中碳原子的杂化类,H２O２,H２O２,B;(－CN)型为项错误据图可知生成的过程中涉及反应－＋－项正确sp,C;,H２O２ŰO２＋２H＋eઅઅH２O２,D.【答案】１０．B【解析】由可知极为阳极极为阴极极的电势比极的高项错误极反应式为－－,X,Y,XY,A;XHSO３－２e＋２－＋项正确极反应式为－＋＋电解总反应为－H２OઅઅSO４＋３H,B;YN２＋６e＋８Hઅઅ２NH４,３HSO３＋N２＋２－＋＋电解一段时间后溶液中的＋浓度增大项错误没有说明温度和压强３H２Oઅઅ３SO４＋２NH４＋H,,H,C;,无法计算项错误,D.【答案】１１．C【解析】根据KKKK可判断反应中的反应为a１(H２CO３)＞a１(H２S)＞a２(H２CO３)＞a２(H２S),ⅠH２S＋项正确依题意反应中的反应为Na２CO３અઅNaHS＋NaHCO３,A;,ⅡNaHS＋RNO＋H２OઅઅRNHOH＋氧化剂与还原剂物质的量之比为S↓＋NaOH、NaHCO３＋NaOHઅઅNa２CO３＋H２O,(RNO)(NaHS)项正确溶液中的能与发生双水解反应生成大量的沉淀降低的利１∶１,B;NaHCO３FeCl３,Fe(OH)３,FeCl３用率而该工艺中和碳酸钠能循环使用项错误依题意该过程的总反应为,RNO,C;,２H２S＋O２અઅ２S＋项正确２H２O,D.【答案】１２．D【解析】根据晶胞结构和原子分数坐标可判断位于顶点和体心个位于面上个位于体内故每,Fe,４Sb,２Sb,个晶胞中有个和个该材料的化学式为项正确观察晶胞结构的配位数是项正２Fe４Sb,FeSb２,A;,Fe６,Bmnaman确根据Y的分数坐标为可判断Z的分数坐标为－－项正确晶胞体积为;(a,０,a),(a,１,a),C;a３－３０３晶胞质量为２×５６＋４×１２２故该晶体的密度６００３０－３项错误,N,a３NŰ,.×１０cmAgA×１０gcmD【答案】１３．C【解析】由K表达式可得２＋K由K表达式可得sp[Cu(OH)２]:２pH＝pCu－psp＋２８,a(CH３COOH):pH＝cc(CH３COOH)K后者的斜率较大故曲线L表示(CH３COOH)随的变化项错误将Lpc－＋pa,,１pc－pH,A;２(CH３COO)(CH３COO)曲线的点带入２＋K可得K－１９．２K的数量级(６．６,７．７)２pH＝pCu－psp＋２８,sp[Cu(OH)２]＝１０,sp[Cu(OH)２]c为－２０项错误将L曲线的点带入(CH３COOH)K可得K１０,B;１(３．０,７．７)pH＝pc－＋pa,a(CH３COOH)＝(CH３COO)c＋c－c２＋－４．７K(H)Ű(CH３COO)(H)－４．７c＋－２．７－１１０,a(CH３COOH)＝c＝＝１０,(H)＝１０,０．２molŰL(CH３COOH)０．２mol/L高三化学试题参考答案第页共页【 ２(５)】溶液项正确酸碱恰好中和时溶液中溶质为溶液显碱性当溶液显中CH３COOHpH＝２．７,C;,CH３COONa,,性时说明V的体积小于醋酸溶液的体积故溶液中c＋c－－１,[ NaOH(aq)],(Na)＝(CH３COO)＜０．１molŰL,c－项错误p(CH３COO)＞－lg０．１＝１,D.【答案】１４．D【解析】催化剂能降低反应的活化能提高活化分子百分数项正确起始投料比nn,,A;(C２H２)∶(H２)＝１∶２,若只发生反应和的消耗量相同则的转化率小于的转化率若只发生反应和ⅰ,C２H２H２,H２C２H２,ⅱ,C２H２的消耗量为则的转化率等于的转化率当两个反应同时发生时的转化率大于的H２１∶２,H２C２H２,,C２H２H２转化率故m曲线表示的转化率项正确由图可知T温度后二者的转化率几乎相等可见主要发,C２H２,B;,２,生反应故生成乙烷的选择性增大的选择性减小项正确令n为n为ⅱ,,C２H４,C;(C２H２)１mol、(H２)２mol.C２H２(g)＋H２(g)ܑܩܨC２H４(g)变化量aaa/molC２H２(g)＋２H２(g)ܑܩܨC２H６(g)变化量bbb/mol２abab解得ab故的选择性０．５mol(＋)/１＝０．７５、(２＋)/２＝０．５,:＝０．２５、＝０．５,C２H４＝×１００％＝０．５mol＋０．２５mol项错误６６．７％,D.【答案】分每空分１５．(１４,２)乙醚或苯甲酰氯任写个即可(１)(１)甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多或甘氨酸分子中氨基的也参与氢键的形(２)(成合理即可,) H２NCH２COOH＋NaOHઅઅH２NCH２COONa＋H２O中和副产物提高产率(３)HCl,将马尿酸钠转化成马尿酸(４)过滤速度快液体和固体分离比较完全滤出固体容易干燥合理即可(５)、、() ④③【解析】乙醚的沸点又是烃的含氧衍生物属于易燃液体苯甲酰氯的熔点(１)(C２H５OC２H５)３４．６℃,,;－１℃,也属于易燃液体.甘氨酸含有羧基能和碱反应(２),.当反应发生后生成了导致溶液呈酸性加入氢氧化钠中和促进反应向正方向进行提高产率(３),HCl,,HCl,,.抽滤的优点是过滤和洗涤速度快液体和固体分离比较完全滤出固体容易干燥抽滤完毕需进行下列(５):、、;操作从实验安全角度考虑先打开安全瓶的活塞拔下抽滤瓶处橡皮管关闭水泵开关取下布氏漏斗,,K,,,.【答案】分１６．(１４)１０２２分共价分(１)３d４s４p(１) (１) 浓nn分取最后一次洗涤液(２)GeS＋１０HNO３()＋(－４)H２OઅઅGeO２ŰH２O＋１０NO２↑＋H２SO４(２) 于洁净试管中加入盐酸酸化的溶液若不出现白色沉淀分合理即可,BaCl２,(２,)８６．６℃分(３)Na２GeO３＋６HClઅઅઅઅ２NaCl＋GeCl４↑＋３H２O(２)会使得到的盐酸浓度小于－１增大n的溶解量最终使锗产率降低分合理即(４)５．３molŰL,GeO２ŰH２O,(２,可)当滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟之内不变色分(５)①,,(２)cV３１．５分②w(２)高三化学试题参考答案第页共页【 ３(５)】【解析】锗在周期表中的位置是第四周期第族基态锗原子的核外电子排布式１０２２硅和(１)ⅣA,[Ar]３d４s４p;锗是同主族相邻元素结构和性质类似晶体锗为共价晶体,,.由题意可判断酸浸过程生成n的化学中是还原剂氧化产物是n和(２),“”GeO２ŰH２O,GeS,GeO２ŰH２O是氧化剂还原产物是配平可得浓nnH２SO４,HNO３,NO２,GeS＋１０HNO３()＋(－４)H２OઅઅGeO２ŰH２Onn表面吸附的离子有２－＋等因此判断n洗涤＋１０NO２↑＋H２SO４(＞４);GeO２ŰH２OSO４、H,GeO２ŰH２O干净的实验方法是取最后一次洗涤液于洁净试管中加入盐酸酸化的溶液若不出现白色沉淀证明:,BaCl２,,n洗涤干净GeO２ŰH２O.加入盐酸蒸馏生成即与反应生成结合原子守恒还有和生成(３)GeCl４,Na２GeO３HClGeCl４,,NaClH２O,反应的化学方程式为８６．６℃Na２GeO３＋６HClઅઅઅઅ２NaCl＋GeCl４↑＋３H２O.若水过量则会使得到的盐酸浓度小于－１增大n的溶解量最终使锗产率降低(４),５．３molŰL,GeO２ŰH２O,.当２＋消耗完后－就会和生成的－发生归中反应得到淀粉遇变蓝滴定终点现象为当最后(５)①Ge,IO３II２,I２,半滴标准溶液滴下时溶液由无色变为蓝色且内不褪色,,３０s.根据２＋－＋４＋－反应以及守恒可得nn２＋n－②３Ge＋IO３＋６Hઅઅ４Ge＋I＋３H２OGe,(GeO２)＝(Ge)＝３(IO３)＝cV－３－１cVcV－３样品中二氧化锗的质量分数是３×１０mol×１０５gŰmol３１．５３×１０mol,w×１００％＝w％.【答案】分１７．(１５)环己二烯分(１)１,３－(２)碳碳双键酯基分(２)、(２)(３)分 (２)后者分氟原子为吸电子基使得氨基中的原子给出电子对的能力减弱结合＋的能力减弱(４)(１) ,N,H分(２)(５)分 (２)(６) 氧化分合理即可如也给分(４,,CH３CH２OH→C