保密★启用前塘沽一中2025届高三毕业班第二次月考化学本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe561.下列说法错误的是A.自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料B.摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，涂层颗粒是纳米级别，属于胶体C.可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质D.奥运会火炬火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化2.下列化学用语或图示正确的是A.激发态H原子的轨道表示式：B.基态Ge原子的简化电子排布式为：C.溶液中的水合离子：D.分子中键的形成：3.下列叙述正确的是A.共价键的极性： B.沸点：C.最高正化合价： D.碱性：4.下列过程对应的离子方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：B.惰性电极电解水溶液：C.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：D.澄清石灰水中通入过量：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，的约含有的质子数为B.白磷分子()呈正四面体结构，白磷中约含有键的数目为C.中B原子最外层电子数为D.在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单氢化物的稳定性：X>ZC.最高正化合价：W>X>Z>YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W7.下列实验方案中，实验设计能达成实验目的的是A．收集二氧化硫B．用钠冶炼钛C．实现化学能到电能的转化D．制取氨气A.A B.B C.C D.D8.下列说法错误的是A.石墨电极电解溶液一段时间后溶液的降低B.电解的混合溶液时阴极上依次析出C.石墨作电极电解、溶液，电路中转移电子后，可以往溶液中添加恢复电解前状态D.若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生9.下列说法正确是A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到B.元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.水溶液的酸性：，不能推断出元素的非金属性：D.铊与铝是同族元素，元素符号是，所以也是两性氢氧化物10.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取少许等量Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是实验操作及现象试管甲滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失试管乙滴加过量6mol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB.试管甲中沉淀的变化说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物11.某CuFeS2样品在空气中煅烧，其中的S元素完全转化为一种常温下为气态的物质，为了验证生成的气体能与某钡盐溶液反应，并以此测定该样品(杂质不参与反应)的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是A.气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→dB.若移去铜网，对纯度的测定没有影响C.样品完全反应后，需要继续通入空气，主要目的是冷却硬质玻璃管D.实验中的Ba(NO3)2溶液不可用BaCl2溶液代替12.利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是A.放电时M极为负极，发生氧化反应B.放电时，双极膜中向N极移动C.放电时，每生成，双极膜解离D.充电时，N极的电极反应式为第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.回答下列问题（1）位于元素周期表中的___________区；基态原子的价电子轨道表示式为___________；基态核外电子的空间运动状态有___________种。（2）氟硼铍酸钾()是制备激光器的核心材料。①基态氟原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为___________形。②氟硼铍酸钾中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。③和B的第一电离能：，其原因是___________。④氟硼酸钾()是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。的沸点远高于的原因是___________。（3）一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为___________(填序号)。A. B. C. D.（4）某铁氧体离子晶体如图，计算该晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数)。14.Q()是一种重要有机合成中间体，工业上制备Q的流程如下：（1）A的化学名称是___________，C→D的反应类型为___________。（2）D中含氧官能团的名称为___________。（3）X的结构简式为___________。（4）写出H→T化学方程式(不必注明条件)：___________。（5）化合物M是比C少3个碳的同系物，满足以下条件的M有___________种。①能发生银镜反应②能与溶液发生反应，生成两种产物，且产物之一能被催化氧化生成二元醛其中核磁共振氢谱峰面积之比为结构简式为___________。（6）已知：。设计一条以为原料制备化合物的合成路线___________(无机试剂任选)。15.硫代硫酸钠()俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。实验步骤如下：I．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的气体较均匀地通入、混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸；Ⅱ．当B中出现浑浊且不消失时，停止通入气体，并控制溶液的约为7；III．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出；Ⅳ．再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。（1）A中盛装的仪器名称是___________，该仪器使用前需要进行的操作是：___________。（2）A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是___________。（3）装置B中生成和的化学方程式为___________；为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的不能小于7，试用离子方程式解释其原因___________。（4）步骤Ⅳ中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是___________。（5）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________⑥生成白色沉淀（6）硫代硫酸钠用于鞣制皮革时，主要是除去鞣制过程中过量的重铬酸盐，将其还原成，理论上可处理___________。16.回答下列问题（1）Y元素：基态原子轨道上有4个电子；Z元素：原子最外层电子数是其内层的3倍。①Z的氢化物()的稳定性高于Y的氢化物()，其原因是___________。②在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误是___________。A．中心原子的杂化轨道类型发生了改变B．中心原子的价层电子对数发生了改变C．微粒的立体结构发生了改变D．微粒中键角发生了改变（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：①若反应I为，则反应Ⅱ的化学方程式为___________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。（3）NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(，具有较强还原性)。①上述转化过程所涉及的物质：①NH3②③溶液④中，属于电解质的是___________。(填写编号)②下列说法正确的是___________。A．过量NH3发生反应I的化学方程式为B．步骤Ⅱ应将溶液缓慢滴入溶液中C．能与水反应生成，故是的酸酐D．反应Ⅱ中理论上每生成消耗③若将体积比为的和的混合气体(标准状况)通入足量溶液中，若要保证气体被溶液完全吸收，则最少需要通入的体积为___________L(标准状况)。④已知都具有碱性，且N原子的电子云密度越大，碱性越强，则三者的碱性由强到弱的顺序为___________。（4）某微生物燃料电池的工作原理如图所示。转化为的电极方程式为：___________。