绝密★启用前化学参考答案1.B【解析】丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；CuSO4·5H2O受热分解由蓝色变成白色，由此推测“石胆”可能是胆矾，B项正确；氧化亚铁不显红色，因此宝石红瓷器中不会含有较多的氧化亚铁，C项错误；“漉汁”主要涉及过滤操作，D项错误。2.D【解析】该轨道表示式是基态氮原子的，A项错误；氢化钙的电子式为，B项错误；为PH3的分子空间结构模型，C项错误；3py和3py的原子轨道以“肩并肩”的方式重叠，形成的π键呈镜面对称，D项正确。3.A【解析】磷酸分子中存在羟基，因此磷酸可形成分子间氢键，故较为粘稠，A项正确；穴醚与碱金属离子通过配位键形成超分子，B项错误；雷公藤甲素中存在9个手性碳原子，C项错误；氮杂茂为平面结构，因此氮原子采取的杂化方式为sp2，D项错误。4.D【解析】定容后应上下颠倒摇匀，A项错误；该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液(需过量)，B项错误；应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错误；氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D项正确。5.C【解析】“*”号处的碳原子显负电性，A项错误；W与异丙基锂发生加成反应，B项错误；根据原子守恒可知有LiOH生成，C项正确；Y发生消去反应生成一种烯烃，D项错误。6.D【解析】酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化为乙酸，A项错误；CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应会生成HCl，3＋－B项错误；泡沫灭火器中盛放的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，发生的反应为Al＋3HCO3Al(OH)3↓＋3CO2↑，C项错误；外界的氯离子能够电离出来与AgNO3发生反应，D项正确。7.C【解析】根据题中信息可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Si。Na位于元素周期表的s区，A项错误；O和Si为非金属元素，Na为金属元素，故Na的电负性最小，O的得电子能力大于Si，故电负性：O>Si>Na，B2－＋3＋2－＋3＋项错误；O、Na、Al电子层数相同，核电荷数小的半径大，故O>Na>Al，C项正确；SiO2是酸性氧化物，D项错误。8.A【解析】莫尔盐中若含Fe3＋，则加入KSCN溶液会变红，若含Fe2＋，则加入KSCN溶液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确；莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶＋水的质量，B项错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误；NH4水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误。9.C化学参考答案第1页（共5页）【解析】SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确；使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确；残余在Y形管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误；图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确。10.C【解析】储能时为充电过程，M极上Zn2＋得电子生成Zn，故发生还原反应，A项正确；电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时，Zn2＋嵌入石墨烯中，可知N极为正极，B项正确；储能时，N极上发生的电极反应－2＋2＋为ZnxR－2xeR＋xZn，由电极反应式可知，若不考虑副反应，转移2mol电子，N极有1molZn脱嵌，C－－2＋项错误；长时间析氢副反应（2H2O＋2eH2↑＋2OH）会导致溶液的pH升高，Zn会转化为Zn(OH)2等副产物，从而造成溶液中Zn2＋的损耗，D项正确。11.A【解析】S微溶于乙醇，用乙醇做溶剂溶解S的效果不好，S易溶于CS2，使用CS2做溶剂效果会更好，A项错＋＋误；使用CuO调节溶液pH，不会引入杂质，B项正确；若不通NH3，溶液中的H及反应过程释放的H会与－2＋2＋HCO3反应产生CO2，C项正确；大量NH3在溶液中会与Cu结合生成[Cu(NH3)4]，通过加热赶走NH3，可2＋2+2＋以促进平衡[Cu(NH3)4]Cu+4NH3正向移动，释放出Cu，D项正确。12.C1【解析】铁原子和镁原子之间的最短距离为晶胞体对角线的，A项正确；观察晶胞可知，镁原子填充在铁原44104416子构成的正四面体空隙中，B项正确；晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a1010)3cm3，故1cm3NANA4161030该合金的质量为，项错误；该合金中镁原子和铁原子之间为金属键，因此熔融该合金过程中需要3gCNAa破坏金属键，D项正确。13.D【解析】主反应为吸热反应，吸热反应正反应的活化能较大，A项正确；根据题意可知，X点还未达到平衡，因此甲醛的正反应速率较大，B项正确；高于600℃，甲醛的选择性降低，故推测高于600℃，催化剂对副反应1的选择性可能提高，C项正确；根据题中数据可知，主反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%×＝0.1mol/L，副反应31消耗的甲醇为0.5mol/L×60%－0.5mol/L×60%×＝0.2mol/L，据此列出各物质浓度的变化量如下：3CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)变化量（mol/L）0.10.10.1CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)变化量（mol/L）0.20.20.4平衡时，c(H2)＝0.1mol/L+0.4mol/L＝0.5mol/L，D项错误。14.C－c(NH4)【解析】结合NH3·H2O、H2R、HR的电离平衡常数表达式可知，溶液的pH越大，则lg越大，c(NH3H2O)c(HR)c(R2)c(HR)c(R2)和越小，再结合，可知相等时，，lglgKa1(H2R)>Ka2(H2R)pHlg<lgc(H2R)c(HR)c(H2R)c(HR)化学参考答案第2页（共5页）2c(HR)c(R)c(NH4)故lg、lg、lg的变化曲线分别是Ⅱ、I、Ⅲ，利用各曲线上的数据可得：c(H2R)c(HR)c(NH3H2O)-1.4-6.7-4.75＋＋Ka1(H2R)＝10、Ka2(H2R)＝10、Kb(NH3·H2O)＝10，则A、B项正确；由电荷守恒可得：c(NH4)＋c(H)－－2－＋－＋－2－＋－2－＝c(OH)＋c(HR)＋2c(R)，pH＝7，c(H)＝c(OH)，故c(NH4)＝c(HR)＋2c(R)，c(NH4)>c(HR)＋c(R)，＋－-6.7－C项错误；滴加10mL氨水恰好生成NH4HR，NH4水解使溶液显酸性，Ka(HR)＝Ka2(H2R)＝10，HR的水解KK1110101414ww12.162.6－－常数为KKh(hH(HRR))1.41.41=100＜Ka(HR)，HR的电离程度大于其水解程度也会使溶液显酸性，KKa1a(1H(H2R2R))1010D项正确。15.（14分）（1）铁（2分）（2）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分，化学式写全对1分，配平1分，漏写条件不扣分）①防止反应过于剧烈；②提高MnO2的利用率；③适当减弱MnO2催化KClO3分解。（2分，回答一点即可，意思相同即可）（3）挥发出的HCl与KMnO4会发生反应（2分）碳酸氢钾（2分）MnO2（2分）（4）温度太高会导致高锰酸钾分解（2分）【解析】（1）KOH在加热条件下能腐蚀陶瓷坩埚，因此加热KOH和KClO3的混合物应在铁坩埚中进行。（2）分批加入可避免反应过于剧烈，同时可促进MnO2充分反应，提高MnO2的利用率，还可适当减弱MnO2催化KClO3的分解速度。（3）KMnO4在常温下与HCl可发生反应，导致KMnO4有损失，从而降低产率；步骤（e）的歧化反应会生成K2CO3，CO2过多会继续反应生成溶解度较小的碳酸氢钾，经蒸发浓缩、冷却结晶步骤后会析出碳酸氢钾，而引入杂质；根据步骤（e）中发生歧化反应且生成黑色难溶物，可判断有MnO2生成，反应方程式为3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。（4）高锰酸钾受热易分解，蒸发浓缩时温度不能太高。16.（14分）（1）ⅥB（1分）3d54s1（1分）（2）（强）氧化（2分）2－（3）增大pH能促进H2C2O4电离，增大溶液中C2O4的浓度，促进沉铁进行（2分）（4）8×10-5（2分）3＋－（5）Cr＋3HCO3Cr(OH)3↓＋3CO2↑（2分，化学式写全对1分，配平1分，漏气体和沉淀符号可以不扣分）（6）LiOH＋FeC2O4·2H2O＋NH4H2PO4LiFePO4＋NH3↑＋CO2↑＋4H2O＋CO↑（2分，化学式写全对1分，配平1分，漏写反应条件和气体符号可以不扣分）防止Fe2＋被空气中的氧气氧化（2分）【解析】（1）铬元素位于第四周期ⅥB族；原子序数为24，基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1。化学参考答案第3页（共5页）（2）H2S中的硫元素，PH3中的磷元素，均为最低价，具有较强的还原性，可被NaClO氧化。2－2＋（3）增大pH，促进H2C2O4电离出更多的C2O4，有利于Fe转化为FeC2O4·2H2O。2＋22.4g2－-72－（4）“沉铁”后溶液中的c(Fe)＝1%0.004mol/L，c(C2O)×0.004＝3.2×10，解得c(C2O)56g/mol1L44＝8×10-5(mol/L)。3＋－（5）Cr和HCO3在溶液中发生相互促进的水解生成Cr(OH)3沉淀和CO2气体。（6）因为只有碳元素的价态发生改变，结合反应物中碳元素显+3价，推测碳元素发生了歧化反应，故有CO2＋2＋和CO2生成，据此写出化学方程式；Fe具有较强的还原性，为了防止FeC2O4·2H2O和LiFePO4中的Fe被空气中的氧气氧化，需要在N2氛围中进行。17.（15分）（1）邻硝基甲苯（2分，其他合理答案也可给分）（2）还原反应（1分）若对换，氨基会被KMnO4氧化（2分）（3）酯基、羟基（2分，答对1个给1分）（4）除去反应生成的HCl，促进反应正向进行（2分）（5）（2分）（6）13种（2分）（2分）【解析】（1）硝基和甲基处于邻位，根据习惯命名法其名称为邻硝基甲苯。（2）由B生成C的过程中，B去氧又加氢，故B发生了还原反应；氨基具有较强的还原性，易被氧化，因此合成顺序不能对换。（3）观察化合物H的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基。（4）由图中信息可知反应有HCl生成，加入Na2CO3除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率。（5）根据给出的信息可判断E的结构简式。（6）若苯环上的取代基为-OH、-CHO、-NH2，有10种同分异构体；若苯环上的取代基为-OH、-NHCHO，有3种同分异构体。18.（15分）（1）2a+b-c（2分）（2）①BC（2分，少选得1分，多选得0分）②300（2分）B（1分）使用催化剂B，反应的活化能更小，反应速率更快（或使用催化剂B，速率常数更大）（2分）（3）82.96（2分）a（2分）合成SO2Cl2(g)的反应为气体分子数减小的反应，等压条件下通入稀释剂，降低了SO2、Cl2、SO2Cl2的分压，使平衡逆向移动，从而使a点SO2的平衡转化率减小（2分）【解析】（1）2×反应①+反应②-反应③可得反应SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)，故ΔH＝(2a+b-c)kJ/mol。E（2）①由Rlnk＝a+C可知，升高温度，速率常数增大，A项正确；产物为液体，移走产物不会导致平衡移T化学参考答案第4页（共5页）动，无法提高SO2的转化率，B项错误；反应过程中SO2和Cl2的体积分数始终保持相等，C项错误；该反应是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，D项正确。E②将图像中数据（0.5×10－2,1.5）（1.0×10－