西安市铁一中学2022-2023学年上学期期末高三化学注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。4.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题：（本题共23小题，每题2分，共46分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列有关物质性质的叙述正确的是A．常温下，过量Fe与浓HNO3反应生成Fe(NO3)2B．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C．BaSO4在医疗上可用作“钡餐”D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．②④⑦⑧⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩3．有下列几种有机物.（1）CH3COOCH3    （2）CH2=CHCH2Cl（3）CH2=CH—CHO   其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是A．(1)与(4) B．(2)与(3) C．(2)与(4) D．(1)、(3)和(4)4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D5．室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A．抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟B．气体反应物的总体积为0.448LC．抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17D．该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   ）①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④7．下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是A．分别加入铁 B．分别加入蔗糖C．分别加入氨气 D．分别加入铜片、加热8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K＋、SO、OH-B．Cu2＋、K＋、Cl-、NOC．Cl-、K＋、Na＋、NOD．Ag＋、K＋、SO、Cl-9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀C．是酸性氧化物，也是酸性氧化物D．SO2是酸性气体，可以用浓干燥；H2S也是酸性气体，也可以用浓干燥10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是A．YW3分子中的键角为120°B．W2Z的稳定性大于YW3C．物质甲分子中存在6个σ键D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸11．短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是A．A+、B2+ B．C2-、D- C．A+、D- D．B3+、C2-12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下，的溶液：B．的溶液中：C．含有的溶液中：D．常温下，在的溶液中：13．金属钛可用下列方法提炼：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是（    ）A．该反应属于复分解反应 B．该反应中镁元素被氧化C．该反应中Ti是还原剂 D．该反应中TiCl4发生了氧化反应14．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。下列判断正确的是A．a>b B．a=b C．aHA>HBC．当通入0.1molHCl气体时，c(B-)>c(A-)D．当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)二、填空题：54分24．右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M为_________________极。(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，①Fe物件应为_________极，(填a或b)②Fe物件增重_________g。(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。25．氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：I.II.(1)    正反应的活化能为25.8KJ/mol，则其逆反应的活化能为_______。(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为p0Pa，5min达到平衡时C2H4Cl2(g)、HCl(g)的分压分别为p1Pa、p2Pa。①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=_______。②反应II的平衡常数Kp=_______(用含P0、P1、P2的代数式表示)。(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C2HCl3)废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为_______。②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=_______(用含a、b的代数式表示)。[已知：]四、工业流程题26．聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=+191.9kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH2=-393.5kJ·mol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH3=+172.5kJ·mol-1（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=____________。（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。27．在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl