衡阳县四中2025届高三第一学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一、单选题（每题3分，共42分）1．科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是（）A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体B．实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键C．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体D．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的和互为同素异形体2．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是（）A．制备气体B．干燥气体C．验证是酸性氧化物D．收集气体3．下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是（）A．实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火B．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为B．由和组成的混合气体含有的原子总数为C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为D．在核反应中，含有的中子数为5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A．用硫酸铜溶液除去电石气中的：B．将通入84消毒液中(有效成分)：C．将铝屑与烧碱溶液混合放入管道，疏通管道：D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：6．下列对物质的性质描述与化学实验不具有对应关系的是（）选项物质性质化学实验A密度大于空气向上排空气法收集B浓溶液具有强氧化性铁、铝插入浓硝酸中钝化C水溶液呈碱性与澄清石灰水混合有白色沉淀产生D漂白性溶液使品红溶液褪色7．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的核外电子数是其最外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，下列说法正确的是（）A．W存在两种核素 B．Q的氢化物中Q的化合价均为价C．为离子化合物 D．简单氢化物的沸点：8．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是（）A．该分子不能与酸反应B．可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应C．一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNaD．分子中所有碳原子可能共平面9．电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是（）A．电源B极为正极B．该装置采用质子交换膜C．a电极上发生反应：D．理论上，每生成，阳极区质量减少32g10．硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）[已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小]A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率B．溶液中的杂质主要是和C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为11．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm12．已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。下列说法错误的是（）A．途径Ⅰ中反应的B．途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变：D．途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累13．有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：已知：R、R′代表烷基。下列说法不正确的是（）A．能加快反应速率B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定C．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C-R′键比键更容易断裂D．发生上述反应生成的主要产物是14．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构～活性关系，经研究发现主要反应如下：(Ⅰ)  (Ⅱ)  (Ⅲ)  在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2molNO和6molH2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是（）A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点C．I点时，0～45min内用氨气表示的平均反应速率约为D．若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数的计算式为二、解答题（共4题，58分）15．以某镍钴渣(主要成分为、、，还含有少量、、、和)为原料回收制备和的工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”后钴、镍、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。②该流程条件下：，。回答下列问题：(1)“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是。(2)“酸浸”时的作用是。(3)“酸浸”时发生反应的离子方程式为。(4)“浸渣”的主要成分为(填化学式)。(5)“沉铜”时能够沉铜但不能沉铁的原因为。(6)“沉铁、锰”时生成的化学方程式为。(7)“沉铁、锰”时若不加入，则生成时，产生的物质的量为。(8)已知和两种萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是(填“”或“”)，该萃取剂使用的最佳在左右(填选项字母)。a．3    b．4    c．5    d．616．硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛，其化学式为，溶于水，不溶于乙醇。制备硫酸亚铁铵时，以废铁屑为原料，铁屑与稀硫酸在适当温度下反应，制得硫酸亚铁溶液；然后将硫酸亚铁溶液与硫酸铵混合(物质的量之比)，经加热浓缩制得硫酸亚铁铵产品。已知：Ⅰ．复盐的溶解度比组成它的简单盐的溶解度小；Ⅱ．废铁屑中含有S元素，以形式存在。回答下列问题：(1)废铁屑表面有油污，可选用(填试剂名称)溶液除去，再用蒸馏水洗净铁屑。(2)制备，往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入溶液，两组同学分别按图a、图b连接好装置，两组同学均采用水浴加热使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒气泡。①两种装置均采用水浴加热方式，其优点是。②在实验过程中，用a组实验装置的同学会闻到强烈刺鼻的气味，该气体是(填化学式)，写出产生该气体的化学方程式；b组装置能避免上述问题出现，则烧杯中盛放的试剂可以是。(3)制备，按计算所需硫酸铵的用量，称取相应量的并配制成饱和溶液，将其加入上述所制得的溶液中，调节溶液的为；在搅拌下蒸发浓缩至液面刚好为止；取下蒸发皿，静置、冷却、结晶，减压过滤，用少量洗涤晶体表面的杂质；最后将晶体取出，晾干。(4)硫酸铁铵也是一种重要的工业原料，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到时失掉3个结晶水，失重，则硫酸铁铵的化学式为。17．氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。(1)金属与反应生成有良好导电性的。基态N原子的价电子排布式为；基态中电子的空间运动状态有种。(2)在标准大气压和下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓。如表所示为部分物质标准摩尔生成焓的数据。物质000①反应的，该反应常温下能自发进行的原因为。②是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常温下，第一步电离的平衡常数值为。(已知：的)(3)在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供和吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。请写出电催化合成氨的总反应方程式：。(4)常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，但不与和反应)中加入一定量，反应过程中容器内压强变化如图所示。①下列一定能说明该反应已达化学平衡状态的有。A．与之比保持不变B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变C．单位时间内消耗的同时消耗D．②设为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以标准大气压，求该温度下分解反应的。③反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后(填“增大”“不变”或“减小”)。18．草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)“操作a”的名称是(填标号)。a．蒸馏    b．分馏    c．干馏    d．裂化和裂解(2)A生成C的反应类型是，试剂X的最佳选择是(填标号)。a．溴的溶液    b．溴水    c．(3)C转化为D的化学方程式是。(4)E的官能团名称是。(5)F的结构简式是。(6)Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，则Y的结构有种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是(填一种)。化学参考答案1．【答案】A【解析】A．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，故A正确；B．是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，故B错误；C．光导纤维主要成分为，故C错误；D．和互为同位素，故D错误；答案选A。2．【答案】B【解析】A．铜与浓硫酸反应需要加热，A错误；B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B正确；C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，不能验证酸性氧化物，C错误；D．二氧化硫与水反应不能用排水法收集，D错误；故选B。3．【答案】C【解析】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水，二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，A错误；B．难溶于水，且性质稳定，不溶于水和酸，因此可以用作“钡餐”来诊断消化道疾病，这说明它对人体无害，无毒性‌，B错误；C．浓硫酸溅到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C正确；D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面上，收集产物，D错误；故选C。4．【答案】B【解析】A．HI的分解反应是可逆反应，1molHI生成和的总物质的量小于1mol，A项错误；B．和最简式相同，由和组成的混合气体含有的原子总数为=，B正确；C．中，H、F的化合价不变，价的O和价的O发生归中反应生成，完全反应时转移1mol电子，C项错误；D．根据质量守恒和质子守恒知，含中子数：，D项错误；答案选B。5．【答案】C【解析】A．硫化氢为弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为：，故A错误；B．次氯酸钠具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，因此反应的离子方程式为：，故B错误；C．铝屑与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：，故C正确；D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：，故D错误；故答案选C。6．【答案】C【解析】A．NO2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集NO2，A不符合题意；B．浓硝酸具有强氧化性，可以使铁铝发生钝化，B不符合题意；C．NaHCO3水溶液呈碱性，说明发生水解，NaHCO3与澄清石灰水混合有白色沉淀产生，是因为与OH-、Ca2+发生反应生成了CaCO3沉淀，与的水解没有对应关系