安徽省合肥市2025年高三第一次教学质量检测化学试题(考试时间:75分钟满分:100分)注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16Zr91一、选择题：本题共14小题，每小题3分.共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列安徽省出土的文物中，其主要成分属于有机物的是A.木俑首B.蚕形玉饰C.金边玛瑙碗D.青铜立鸟壶2.谱图分析是化学中常用的研究方法，下列谱图所对应的作用错误的是A.原子光谱：确定元素组成B.质谱：分析有机物的碳骨架结构C.红外光谱：可分析出分子中的化学键或官能团信息D.核磁共振氢谱：确定有机物中不同化学环境氢原子的相对数目3.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是A.盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性B.洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应C.酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同D.活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性4.常温下，下表中各物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是选项甲乙丙ANONO₂HNO₃BHClCl₂Ca(ClO)₂CFeFe₂O₃Fe(OH)₃DNa₂O₂Na₂CO₃NaHCO₃5.硅烷偶联剂X的水解产物Y能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是A.X中Si和O的杂化方式相同B.Y中σ键和π键的个数比为5∶1C.X水解为Y时还生成了CH₃OHD.Y能发生聚合反应阅读下列材料，回答第6-7题研究沉积物中硫循环对控制与治理水污染具有重要意义，沉积物中的硫通过微生物趋动的氧化或还原过程可转化为不同价态的含硫物质。已知25℃时，Kₐ₁H₂SO₃=1.4×10⁻²,Kₐ₂H₂SO₃=6.0×10⁻⁸,Kₐ₁H₂S=1.1×10⁻⁷,Kₐ₂H₂S=1.3×10⁻¹³。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molH₂S中所含质子总数为18NAB.标准状况下，22.4LSO₂和SO₃混合物中所含S原子数为.NAC.1L0.1mol⋅L⁻¹的Na₂S溶液中含HS⁻和S²⁻总数为0.1NAD.1molS2O32−完全转化为S4O62−,转移的电子数为2NA7.下列有关物质结构或性质的说法错误的是A.键角:H₂SNaHS8.Co形成的某种离子结构简式如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是A.第一电离能:Y>Z>XB.简单氢化物的沸点：Yt₃)。下列说法错误的是实验编号温度(℃)催化剂比表面积(m²·g⁻¹)平衡时CO浓度(mol'L⁻¹)达到平衡的时间(min)I280801×10⁻³t₁II2801201×10⁻³t₂III360802×10⁻³t₃A.该反应的△H<0B.实验Ⅰ中,0~t₁min内vN2=1.5×10−3t1mol⋅L−1⋅min−1C.相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快D.其他条件相同时将实验Ⅲ改为恒压容器，达平衡时cCO₂<2×10⁻³mol⋅L⁻¹12.立方ZrO₂的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为xnm。若加入一定比例Y₂O₃,则能使部分O²-缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是A.“●”表示Zr⁺⁺B.每个O²⁻周围最近的Zr⁴⁺有4个C.ZrO₂晶胞密度为123NAx3g⋅nm−3D.Y³⁺取代Zr⁴⁺后,O²⁻通过交换“缺位”而导电13.TiO₂可作为光催化材料进行水分解制氢，催化机理如下图所示。该催化过程通过两个主要阶段实现水的分解，其中阶段一(a→b)为2Ti4++OL2−→2Ti3++V0+12O2(OL代表晶格氧，V₀代表氧空位)。下列说法错误的是A.c→d的过程中，Ti的化合价升高B.该催化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成C.阶段二(b→c→d→a)的总反应式为2Ti³⁺+VO+H₂O→2Ti⁴⁺+OL²⁻+H₂D.若用Ti¹⁶O₂催化H218O分解制氢，可得到¹⁶O₂、18O₂和¹⁶O¹⁸O三种氧气14.工业上常用浓度约为6mol⋅L⁻¹的氨水浸出AgCl提银,Ag⁺与NH₃可形成AgNH₃+和向AgCl中加入氨水，溶液中.Ag⁺与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如下图所示。下列说法错误的是A.工业提银时，银主要生成AgNH₃₂⁺B.AgNH32+impliesAg++2NH3,K10−7.2C.lgcNH3=−4时，cCl⁻>cAg⁺>c{AgNH32+}>c{AgNH3+}D.lgcNH3=−3.6时，cCl⁻+cOH⁻=5cAgNH₃⁺+cNH₄+cH⁺二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)五氧化二钒(V₂O₅被广泛应用于钒电池、激光晶体等行业。一种由钒渣(主要化学成分包括：等)制备V₂Os的流程如下：已知：CaVO₃₂难溶于水；Fe₂O;只能溶于cH⁺>1mol⋅L⁻¹的溶液，Al₂O₃可溶于pH<3.29的溶液。回答下列问题：(1)钒的原子序数为23，其在周期表中位于第四周期第族，基态钒原子价层电子排布式为。(2)“焙烧”时,FeO⋅V₂O₃转化为Fe₂O₃和CaVO₃₂,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(3)“酸浸”时,CaVO₃₂与稀H₂SO₄生成vo2+进入溶液中，写出该反应的离子方程式。该过程硫酸浓度太高会导致钒的浸出率降低，可能的原因是。(4)“过滤”时所得滤渣的主要成分有(CaSO₄、硅酸和(填化学式)。(5)“沉钒”后所得滤液可返回“”步骤进行循环；“煅烧”后得到无污染的气体并生成V₂Oₛ,写出该反应的化学方程式。16.(15分)硫酸铜晶体CuSO₄⋅5H₂O中因含有Fe³⁺和Fe²⁺等杂质对其品质的影响较大，其纯度分析如下：Ⅰ.测定铁含量：取一定量硫酸铜晶体加水溶解，再加入少量稀H₂SO₄和H₂O₂,加热。冷却后，边搅拌边滴加6mol⋅L⁻¹NH₃⋅H₂O,至沉淀不再溶解，溶液呈深蓝色为止。过滤，洗涤沉淀，洗涤后的沉淀中加入盐酸，用分光光度法测定铁含量。(1)加入H₂O₂的目的是；沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为。(2)洗涤沉淀时，下列洗涤剂中最佳的是(填标号)。A.蒸馏水B.6mol⋅L⁻¹NH₃⋅H₂OC.过滤后的母液Ⅱ.测定铜含量：准确称取10.0g硫酸铜晶体加水溶解，加入过量KI溶液，发生反应2Cu²⁺+4I−2CuI↓+I₂(已掩蔽Fe元素排除其干扰)，用0.1000mol⋅L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I2+2S2O322I-+S4O2−6加入淀粉溶液，滴至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢慢滴定到蓝色消失为止。已知:CuI易吸附I₂4.KSPCuI=1.1×10⁻¹²,KSPCuSCN=4.8×10⁻¹⁵回答下列问题：(3)测定铜含量实验中用到的仪器有(填标号)。(4)若滴定终点时滴定管尖嘴部分有气泡，会导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。(5)结合离子方程式解释加入KSCN溶液的作用。(6)滴定后最终消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，以此数据计算该硫酸铜晶体的纯度为(用含V的代数式表示，已知MCuSO₄⋅5H₂O=250g⋅mol⁻¹)。7CuSO₄⋅5H₂O在不同温度下会逐步脱水变成无水(CuSO₄,脱水时样品重量占比随温度变化的曲线如图1所示，X射线衍射法测得(CuSO₄⋅5H₂O的晶体结构如图2所示。由图可知，CuSO₄⋅5H₂O受热至温度在120−150°C之间破坏的作用力为。17.(15分)1,3-丁二烯(C₄H₆是一种重要的石油化工基础原料，主要用于合成聚丁二烯橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶等多种产品，工业上可由1-丁烯(C₄H₈制备1，3-丁二烯。回答下列问题：Ⅰ催化直接脱氢：C4H8gC4H6g+H2gH(1)相关共价键的键能如下表，则共价键H-HC-HC-C键能/(kJ·mol-¹)436413348615(2)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入一定量的(C₄H₈发生直接脱氢反应，下列选项能说明该反…一定处于平衡状态的是(填标号)。A.v2EC4H8=vΩC4H6B.H₂的体积分数不变C.容器内气体的平均相对分子质量不变D.容器内混合气体的密度不变(3)向反应体系中通入一定量的高温水蒸气和(C₄H₈发生直接脱氢反应。①在相同温度、不同压强下，1-丁烯的平衡转化率随nH2OnC4H8的变化如图所示。压强p₁、p₂、p₃的大小顺序为。②恒压条件下，向反应体系通入高温水蒸气可提高反应物转化率，原因是。Ⅱ.O₂氧化脱氢:主反应：C4H8g+12O2gLC4H6g+H2Og副反应：C4H8g+5O2g2CO2g+2COg+4H2Og(4)已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。其中较适宜的空速为h-¹(填标号)。A.325左右B.400左右C.550左右空速过小或过大时，1，3-丁二烯选择性较低的原因是。(5)在一定温度和压强下，按照nO₂:nC₄H₈=3:5的投料比进行反应，达到平衡时，(C₄H₈的转化率为80%，C₄H₆的选择性为95%[C₄H₆的选择性=×100%],主反应的Kₓ=___________(列出计算式，Kₓ是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。Ⅲ.CO₂氧化脱氢:C4H8g+CO2gC4H6g+COg+H2Og)(6)已知CO₂可与H₂发生反应：CO2g+H2gCOg+H2Og,与催化直接脱氢相比，CO₂氧化脱氢的优点是(写出一点即可)。18.(14分)G是一种重要的抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)A中显酸性的官能团是(填名称)；合成A的初始原料为该原料的名称为。(2)C的结构简式是。(3)B→D的反应类型是，该步反应的目的是。(4)写出D→E的化学反应方程式。(5)G的同分异构体中含有结构，并满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。a.含一个手性碳原子b.能发生水解反应c.苯环上含有一个-OH(6)请参考上述合成路线完成下列转化。2025年合肥市高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题(每题3分，共42分)1234567891011121314ABDcBADBDCDCBC二、非选择题(4题，共58分)15