湖北省随州市部分高中2024--2025学年下学期2月联考高一化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★考试范围：必修一;必修二第五章注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥2、一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是()共8页，第1页A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO2－3、AlO－2，不能确定是否有NO－3C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合溶液D．一定没有Al3＋、CO2－3和NO－33、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是()①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOHA．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子4、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大5、将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于ag水中，所得溶液的密度为bg/cm3，溶质的物质的量浓度为cmol/L，则该气体的体积是()A．22.4acM（1－c）LB．22.4cMLC．22.4ac1000b－McLD．22.4ac1000bL6、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%。取1g该样品投入25mL2mol·L－1盐酸中，多余的盐酸用30.8mL1mol·L－1KOH溶液恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体()共8页，第2页A．1gB．3.725gC．0.797gD．2.836g7、倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑8、下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同温度下，0.1mol·L－1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．相同温度下，溶解度：Na2CO3Na2CO39、如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe共8页，第3页(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)310、已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是()A．价电子排布图为B．锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同C．锰原子失去电子形成Mn2＋时应失去3d轨道上的电子D．核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道11、反应Na2HPO4＋NH3·H2O＋MgCl2===NH4MgPO4↓＋2NaCl＋H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是()A．半径大小：r(Na＋)>r(Mg2＋)B．酸性强弱：H3PO4>HClO4C．电离能大小：I1(O)>I1(N)D．电负性大小：χ(H)>χ(N)12、“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()A．CO和O生成具有极性共价键的CO2B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物C．既含极性键，又含非极性键D．含有离子键的物质不可能是单质13、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－共8页，第4页＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－14、火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是()A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰15、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()浓硝酸途径①SH2SO4O2O2H2O途径②SSO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、共8页，第5页干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，其物质的量浓度为________________________。(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。(4)综合上述实验，能否确定有K＋存在？________(填“能”或“否”，以下二选一填)。若能，请计算K＋的浓度范围________________；若不能，请描述检验是否存在K＋的实验操作____________________________。17、（14分）高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实验装置如图所示。甲乙丙丁请回答下列问题：(1)橡胶管a的作用是_________________________________________，装置甲中反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。共8页，第6页(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，关闭K1；此时向装置丙中加入FeCl3溶液。(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)反应后，向装置丙中加入饱和的______________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。(6)取少量Na2FeO4晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程式分析Na2FeO4的净水原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。Ⅰ.制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。(1)仪器a的名称为_____________，仪器b的作用是________________________________________________________________________。(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质