年湖北省七市州高三年级月联合统一调研测试20253化学试卷命题单位:孝感市教科院审题单位:宜昌市教科院荆门市教研室 2025.3本试卷共页,题。全卷满分分。考试用时分钟。 81910075祝考试顺利★★注意事项:答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并认1.真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上2.的非答题区域均无效。选择题用铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答3.2B题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。4.可能用到的相对原子质量:H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Ca40一、选择题:本题共小题。每小题分,共分。在每小题给出的四个选项中,只有一15345项是符合题目要求的。中华文明源远流长化学与中华文明联系紧密下列叙述错误的是1.,。湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品A.四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维B.唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料经高温烧结而成C.,云梦秦简是一种战国时期的竹简主要成分纤维素属于天然有机高分子D.,化学与生产生活和科技密切相关下列叙述错误的是2.、。市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的A.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂B.量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体C.稀土元素就是镧系元素在科技生产中有广泛的用途被称为冶金工业的维生素D.,、,“”用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是3.,图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度图乙装置用于灼烧碎海带A. B.图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性图丁装置用于制取氨气C.D.高三化学试卷第页共页 1(8)下列化学用语表达正确的是4.基态原子的核外电子排布式为23A.As:[Ar]4s4p有机化合物存在顺反异构体B.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图C.:用电子式表示的形成过程D.CO2:类比法是一种学习化学的重要方法下列说法正确的是5.。中碳为价则中硅也为价A.CH4-4,SiH4-4为三角锥形分子则也为三角锥形分子B.NF3,BF3酸性强于则酸性强于C.CCl3COOHCH3COOH,CF3COOHCH3COOH的键能大于则的键能大于D.Br-BrI-I,F-FCl-Cl布洛芬具有抗炎镇痛的作用可以对其进行如图所示的成酯修饰下列说法错误的是6.、,。布洛芬能发生加成取代和氧化反应A.、布洛芬的核磁共振氢谱显示有组峰B.10成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小C.成酯修饰前后碳原子的杂化形式均为种D.2下列离子方程式书写错误的是7.向沉淀中加入氨水+-A.AgCl:AgCl+2NH3અઅ[Ag(NH3)2]+Cl用溶液浸泡锅炉水垢2-2-B.Na2CO3:CaSO4(s)+CO3(aq)ܩܑܨCaCO3(s)+SO4(aq)黄绿色的溶液中存在平衡2+-2-C.CuCl2:[Cu(H2O)4]+4Clܩܑܨ[CuCl4]+4H2O向含的溶液中通入2+-3+-D.3molFeI24molCl2:2Fe+4I+3Cl2અઅ2Fe+2I2+6Cl结构决定性质是化学学科的核心观念下列解释错误的是8.。选项事实解释在中的溶解度高于在水中的溶解度是非极性分子AO3CCl4O3离子化合物常温下阴阳离子半径大所带电荷数、,B少形成的离子键弱熔点低为液态,,的电负性比的大的OS,H2O键角成键电子对更偏向成键电C:H2O>H2SO,子对间排斥力更大键角更大,后者形成了分子内氢键使其沸点,D:>沸点低于前者高三化学试卷第页共页 2(8)某种离子化合物的结构如图所示其中是原子序数依次增大的短周期主9.,X、Y、Z、W、Q族元素与同主族下列说法正确的是,ZW。第一电离能A.:ZN>C>H基态铜原子的电子有种空间运动状态C.15甘氨酸合铜中铜的配位数为D.4一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示废水中含有的有机物用13.,表示下列说法正确的是C6H12O6。极电势低于极电势A.NM温度越高废水处理速率越快B.极产生则区溶液质量增加2C.M5.6LCO,Ⅲ23g极的电极反应式为-+612622D.M:CHO-24e+6HOઅઅ6CO↑+24H时用标准溶液滴定同浓度的三元酸溶液滴定曲线及溶液14.25℃,NaOH20.00mL(H3A),c3-c2-c-中代表(A)(HA)或(H2A)随变化曲线如图下列说法正确的是lgX[Xc2-、c-c]pH。(HA)(H2A)(H3A)c-曲线表示(H2A)随变化曲线A.ⅢlgcpH(H3A)c2-当时(HA)B.pH=6,lgc-=-1.22(HA)当V时c-cc2-=23C.(NaOH)20.00mL,(HA)>(HA)>(HA)当V时cc-c3-D.(NaOH)=40.00mL,2(H3A)+(H2A)<(A)高三化学试卷第页共页 4(8)化学家合成出一种超分子在链状分子上同时含有两个不同的识别位点在碱性条15.,A。件下环状分子与带有正电荷的位点相互作用较强在酸性条件下环状分子与,B1;,B位点的相互作用增强下列说法错误的是2。酸性条件下位点的亚氨基结合+而带正电荷与环状分子的作用力增强A.,2H,B酸性条件下分子与位点之间存在氢键B.,B2N-H…O分子内部有很大的空间能与所有碱金属离子发生作用把无机物带入有机物中C.B,,通过加入酸或碱可以实现该超分子在两种不同状态之间切换D.,二、非选择题:本题共小题,共分。455分16.(13)废旧三元锂电池正极材料xxy富含等有价金属将其(LiNiCo1--MnyO2)Li、Ni、Co、Mn,回收的工艺流程如图所示:已知浸出液中c2+c2+c2+:①(Co)=0.11mol/L,(Ni)=0.03mol/L,(Mn)=0.04mol/L,c+(Li)=0.14mol/L;时K-8K-10②25℃,sp(CoC2O4)=6.3×10,sp(NiC2O4)=4.0×10;少量的2+和2+与氨水反应生成的2+比2+更稳定③NiCo[Ni(NH3)6][Co(NH3)6]。回答下列问题:按照核外电子排布位于元素周期表中的区(1),Co。正极材料表示为代表化合价均为价酸浸时反应的(2)LiMO2(MCo、Ni、Mn,+3),“”化学方程式为酸浸时温度不能过高的原因为。“”。若往浸出液中直接加入填离子符号应先沉淀实际操(3)(NH4)2C2O4,()。作中先往浸出液中加入氨水再加入2+难以沉淀的原因为(NH4)2C2O4,Ni。沉锰过程发生反应的离子方程式为(4)“”。现有浸出液回收得到的质量为则+的回收率为(5)10L,Li2CO344.03g,Li。高三化学试卷第页共页 5(8)分17.(14)含碳化合物的回收是实现碳达峰碳中和的有效途径催化加氢选择合成甲醇、。CO2的主要反应如下:反应ΔH223211:CO(g)+3H(g)ܩܑܨCHOH(g)+HO(g) <0反应ΔH22222:CO(g)+H(g)ܑܩܨCO(g)+HO(g) >0反应ΔH3:CO(g)+2H2(g)ܩܑܨCH3OH(g) 3回答下列问题:已知在下由最稳定单质生成某纯物质的焓变称为该物质(1)25℃、101kPa,1mol,的标准摩尔生成焓下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓。。物质CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)标准摩尔生成焓-1/(kJ·mol)-393.50-200.7-241.8则ΔH-1 1=kJ·mol。反应在填较高或较低温度下能自发进行(2)3(“”“”)。对于上述反应体系下列说法正确的是填标号(3),()。其他条件相同反应分别在恒容和恒压条件下进行后者的平衡转化率更高a.,1,CO2恒温恒容条件下当容器内气体的压强不再改变说明体系达到平衡状态b.,,增加催化剂的表面积可加快反应速率提高的平衡产率c.,,CH3OH其他条件相同增大投料比nn可提高的平衡转化率222d.,[(CO)/(H)],CO在一体积固定的密闭容器中按照nn投料发生上述反应(4),(CO2)∶(H2)=1∶3,1和反应平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的2,COCH3OHCO2变化如图所示1。范围内随着温度的升高的平衡转化率减小的原因是①150℃~250℃,,CO2。时若容器起始压强为则反应的K为保留两位有效数字②270℃,5MPa,2p()。Ea已知阿伦尼乌斯公式k-Ck为速率常数E为活化能T为热力学温(5):ln=RT+(,a,度R和C为常数从图可知Ea反应E反应填或对于,)。2(2)a(3)(“>”“<”),反应ΔH-1用含k正k逆TR的代数式表示2,2=kJ·mol(、、、)。高三化学试卷第页共页 6(8)分18.(14)某化学学习小组探究2+能否氧化2+并分析相关转化CuFe。实验序号实验操作与现象向盛有溶液的试管中加入过量铜粉分钟实验2mL0.05mol/LFe2(SO4)3,51后溶液变蓝将实验反应混合物长时间静置取上层清液于另一试管滴加溶1,,KSCN液溶液变红振荡红色消失产生少量白色沉淀如此反复多次滴加实验,,,,2溶液振荡观察到的现象相同当加入大量溶液后红色不KSCN,,KSCN,再褪去生成较多白色沉淀,已知为难溶于水的白色固体 :ⅰ.CuSCN-有较强还原性易被氧化为化学性质与卤素单质相似ⅱ.SCN,(SCN)2,(SCN)2向实验充分反应后的溶液中滴加溶液溶液变红对其原因进行探究1KSCN,,:假设静置过程中空气中的氧气将2+氧化①:Fe。假设发生反应2+-将2+氧化为3+②:2Cu+4SCNઅઅ2CuSCN↓+(SCN)2,(SCN)2FeFe。假设2+在-的影响下将2+氧化为3+③:CuSCN,FeFe。回答下列问题:配置溶液需要用到下列仪器中的填标号(1)250mL0.05mol/LFe2(SO4)3,()。实验发生反应的化学方程式为(2)1。取溶液于试管中滴加溶液长时间放置未见溶液(3)2mL0.1mol/LFeSO4,KSCN,,变红但观察到少量红褐色沉淀此红褐色沉淀为由于溶液中3+浓度太,,,Fe低不会使溶液显红色故假设不合理,KSCN,①。取溶液于试管中滴加溶液放置小时未见白(4)2mL0.05mol/LCuSO4,KSCN,2,色沉淀故假设填或不合理实验观察到的现象有可能是2+,(“②”“③”),2Cu、和填离子符号共同反应的结果()。分别取溶液和溶液于两支试管中(5)1mL0.2mol/LFeSO41mL0.1mol/LCuSO4,均滴加溶液溶液不显红色再将两溶液混合溶液立刻变红并产生白色沉淀发生KSCN,,,,反应的离子方程式为。2+的氧化性不足以氧化2+但当存在-能将2+氧化的原因可能(6)CuFe,SCN,Fe为。高三化学试卷第页共页