名校联盟·2025年上学期高二开学质量检测化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ni59Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学的实用性表现在它与人们的生产、生活紧密相连，在生活的各个方面体现出来。下列说法正确的是A.生活中常利用与两种溶液制作泡沫灭火剂B.生活中使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢不能用勒夏特列原理解释原因C.工业上用石墨电极电解熔融冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换D.工业上用处理含、的废水，是因为具有强还原性【答案】C【解析】【详解】A．生活中常利用和两种溶液制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应生成和，用于灭火，A错误；B．使用碳酸钠溶液处理锅妒水垢，发生了沉淀转化：，能利用勒夏特列原理进行解释，B错误；C．工业上用石墨电极电解熔融冶炼金属铝时，阳极发生氧化反应生成氧气，氧气会和碳发生反应，故阳极因被氧气氧化须定期更换，C正确；D．用处理含、的工业废水，是因为可以与、反应生成沉淀，与的还原性无关，D错误；故选C。第1页/共23页2.下列化学用语或表述正确的是A.基态的价层电子排布式：B.基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状：C.原子的结构示意图为D.镁原子最外层电子的电子云轮廓图为【答案】B【解析】【详解】A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，变为Fe2+时失去最外层两个电子，故基态的价层电子排布式：，A错误，B．基态氮原子核外能量最高的电子为，因此其电子云的形状为，B正确；C．Sc的原子序数为21，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故原子的结构示意图为，C错误；D．镁原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图应为球形，D错误；答案选B。3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃，的溶液中，数目为B.电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2g，转移的电子数目一定为C.的溶液中和的离子数之和为D.和在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为【答案】A【解析】第2页/共23页【详解】A．的溶液中浓度为，的溶液中，数目为，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为含有其他金属杂质的粗铜，故阳极质量减少3.2g时，转移电子数目不一定为，B错误；C．根据物料守恒可知，的溶液中、和粒子数之和为，C错误；D．该反应为可逆反应，因此生成分子的数目小于，具体生成多少还要看反应所处的平衡状态，不一定是NA，D错误；故选A。4.下列说法正确的是A.钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大C.在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个D.同一原子中，、、能级的轨道数依次增多【答案】D【解析】【详解】A．基态的电子排布式为，由基态转化成激发态时，需要吸收能量，A错误；B．电子云轮廓图中稠密部分不代表电子数多少，仅代表电子出现的概率大，B错误；C．在第三能层中包括三个能级分别是、、，在s能级中有一个轨道，在p能级中有三个能量相同的轨道，在d能级中有五个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目是，每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，那么在第三能层中自旋状态相同的电子最多有9个，C错误；D．同一原子中，轨道有3个，轨道有5个，轨道有7个，轨道数依次增多，D正确；答案选D。5.下列关于能层与能级的说法中，正确的是A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同第3页/共23页B.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数一定等于该能层序数【答案】D【解析】【详解】A．由构造原理可知，同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如同一原子中2s能级的能量高于1s能级能量，故A错误；B．多电子原子中，同一能级上电子的伸展方向不同，但能量相同，故B错误；C．由核外电子排布规律可知，同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；D．由构造原理可知，能层含有的能级数等于能层序数，且每一能层总是从s能级开始，故D正确；故选D。6.下列装置的有关说法正确的是A.装置Ⅰ中电极的电极反应式：B.装置Ⅱ中将镁块换成锌块也能起到保护作用C.装置Ⅲ中可根据右面试管中现象验证铁的析氢腐蚀D.装置Ⅳ可用于蒸发溶液制取固体【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，装置Ⅰ为镁铝在氢氧化钠溶液中构成的原电池，铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不能与氢氧化钠溶液反应，则原电池中铝为负极，碱性条件下铝在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子，电极反应式为，故A错误；B．由图可知，装置Ⅱ的保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，镁和锌的金属性强于铁，与铁在潮湿的碱性土壤构成原电池时，均做负极被损耗，铁做正极被保护，则装置Ⅱ中将镁块换成锌块也能起到保护作用，故B正确；第4页/共23页C．由图可知，装置Ⅲ中铁钉在浸有食盐水的中性溶液中发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，直接加热氯化镁溶液时，氯化氢受热挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化镁，无法得到无水氯化镁固体，故D错误；故选B。7.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅰ的，反应Ⅱ的B.加入合适的催化剂可使N点移动到P点C.恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，的产率降低D.M点反应Ⅰ的平衡常数等于1【答案】B【解析】【详解】A．如图，随着温度增加，CO的含量逐渐增加，可知反应I：平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，，CH4的含量逐渐减小，可知反应Ⅱ：平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，，A正确；第5页/共23页B．加入合适的催化剂只会加快化学反应速率，不会改变含碳微粒平衡时的体积分数，不能使N点移动到P点，B错误；C．恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，各气体的分压减小，则反应Ⅱ平衡逆向移动，会使的产率降低，C正确；D．M点没有甲烷产物，且二氧化碳和一氧化碳含量相等，投料比，说明、都转化一半，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数，D正确；故选B。8.制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含有、、和，还含有少量的、、和P等元素。下列说法正确的是A.若将基态原子的核外电子排布式写为，则未违背能量最低原理B.若将基态原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理C.若将基态原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理D.若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则【答案】C【解析】【详解】A．的原子序数为26，依据基态原子核外电子排布规律和能量最低原理，基态原子的核外电子排布式为，违背了能量最低原理，A错误；B．泡利原理是指一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋方向相反，故若将基态原子核外电子排布图写为，违背了洪特规则，B错误；C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违背了构造原理，应先排轨道，再排轨道，C正确；D．同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态O原子的价层电子的轨道表示式为，D第6页/共23页错误；故选C。9.如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法正确的是A.a极电势高于b极电势B.电池工作一段时间后，右室溶液的稀硫酸变为浓硫酸C.交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜D.若除去海水中58.5g的，可将含5.2g的碱性废水处理完全【答案】D【解析】【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑。【详解】A．由题意可知，a极为负极，b极为正极，a极电势低于b极电势，A错误；B．电池工作一段时间后，b极的电极反应为，溶液中被消耗，不会变为浓硫酸，B错误；C．电池工作时，a极消耗和，海水中透过离子交换膜移向a极区，则交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，b极消耗，海水中的透过离子交换膜移向b极区，则交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C错误；D．a极为负极，发生氧化反应，介质环境呈碱性，电极反应为，58.5g的的物质的量为1mol，则转移1mol电子，可处理0.2mol（即5.2g）含的碱性废水，D正确；故选D。10.已知A、B、G、D、E、L是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外有7种不同运动状态的电子；G元素原子的价层电子排布式是；D元素在短周期主族第7页/共23页元素中金属性最强；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。下列说法错误的是A.六种元素中有两种元素位于元素周期表的p区B.A、B、G三种元素的电负性：G>B>AC.B、G、D三种元素的第一电离能：B>G>DD.基态L原子的价层电子排布式：【答案】A【解析】【分析】A是宇宙中含量最多的元素，则A为H；基态B原子核外有7种不同运动状态的电子，则B原子核外共有7个电子，B为N；G元素原子的价层电子排布式是，即2s22p4，则G为O；D元素在短周期主族元素中金属性最强，则D为Na；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，则E为第三周期且最外层电子数为3的元素，即E为Al；L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族，则L为Cu。【详解】A．A、B、G、D、E、L六种元素分别为H、N、O、Na、Al、Cu，有A1、N、O三种元素位于元素周期表的p区，A错误；B．A、B、G分别为H、N、O，非金属性越强，电负性越大，故电负性G>B>A，B正确；C．B、G、D分别为N、O、Na，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故第一电离能：B>G>D，C正确；D．L为Cu，29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式：，D正确；答案选A。11.下列实验操作与现象及结论均正确的是选实验操作与现象结论项室温下，将一元酸溶液和A一定为弱酸、一定为强碱溶液等体积混合（忽略体积变化），反应后溶液显碱性第8页/共23页向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变B为浅红色用注射器吸入20mL和的混合气体，将细管减小压强时该平衡向着生成的C端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先方向移动变浅后变深（最终颜色比拉动活塞前要深）向2mL溶液中加入1mL相同温度下，D溶液，产生白色沉淀；再加入1mL溶液，产生红褐色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是，反应后溶液显碱性，说明一定是弱酸，但不一定是强碱，A错误；B．向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，说明溶液呈碱性，则的水解程度大于其电离程度，因此；由于，则，B正确；C．将注射器活塞向外拉，气体浓度均减小，则颜色先变浅，然后平衡向着气体体积增大的方向，即生成二氧化氮的方向移动，故颜色又会变深，但最终还是比原来颜色浅，C错误；D．溶液过量，会直接生成Fe(OH)3沉淀，不能证明相同温度下，，D错误；答案选B。12.在石墨烯负载型单原子催化剂()上还原生成和的路径机理及活化能()如图所示：第9页/共23页下列说法正确的是A.还原生成过程中，决速步为反应B.升温能加快反应速率，并提高的平衡转化率C.上还原，更容易生成D.由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应【答案】C【解析】【详解】A．活化能最大的为决速步，则还原生成的决速步