铁人中学2024级高一下学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27S-32一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）1．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是()A.第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点B.利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法C.天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物2．下列化学用语表示正确的是()A.Na2S的形成过程：B.H2O的分子结构模型：C.CO2的电子式：D.KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++H++SOeq\o\al(2－,4)3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性B.波尔多液（含有CuSO4）含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂C.O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂D.实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用沙子覆盖后收集4．下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是()A.干冰升华和液氯汽化 B.金刚石和Na2O的熔化C.NaI和HBr分别在水中电离 D.将氯化氢和蔗糖溶于水5．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是()A.原子半径比较：Z>Y>X>MB.X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的C.由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物D.M与Z只能形成一种共价化合物6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应AI－、Na+、SOeq\o\al(2－,4)H2O2溶液BK+、HCOeq\o\al(－,3)、Na+少量NaOHOH－+HCOeq\o\al(－,3)CO2↑+H2OCBa2+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)少量SO2DNHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)过量NaOH7．电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确的是()A.每生成1molZnO，共转移2mol电子B.氧化产物和还原产物比例为1:1C.NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂D.每生成448mLN2，共转移0.1mol电子8．用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是()A.用图甲所示装置制备Fe(OH)2B.用图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH3，得到的氨气可以用CaCl2干燥C.用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D.用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应9．下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有()①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中A.1个 B.2个 C.3个 D.4个10．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是()A.将a中液体挤入b中发生的反应为B.装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水CaCl2C.当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色D.注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染11．如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是()A.由加淀粉溶液变蓝，可知B为HIB.由红褐色沉淀，可知A为Fe2O3，与B反应的化学方程式为Fe2O3+6HI=2FeI2+3H2O+I2C.与适量气体D反应时，离子方程式可能为4Cl2+2Fe2++6I－=8Cl－+2Fe3++3I2D.由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH12．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多NHeq\o\al(＋,4)，pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。下列说法不正确的是()A.由图示可知，该水体中部分NHeq\o\al(＋,4)转化为N2，从而达到脱氮的目的B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱C.过程III中C6H12O6被氧化D.若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高，将不利于过程I的进行13．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是()A.原混合物中NaHCO3的物质的量为2.5×10-3molB.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C.盐酸的浓度是0.05mol/LD.盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)14．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下）。下列说法正确的是()A.反应后有固体剩余B.反应后的溶液中的溶质只有NaOHC.加入的固体过氧化钠为7.8gD.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1:315．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是()ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性B.溶液变为黄绿色的原因可能是：C.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有HClD.产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是CaSO4二、填空题(本题共4小题，共55分，16题11分，17题14分，18题14分，19题15分)16．(11分)化学在在各个领域都起着重要作用。I．在探索宇宙及其他星球资源利用方面。(1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中23He核素的含量。该核素与24He互为_____。(2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。下列关于Ca元素及其化合物说法正确的是_____(填序号)。a.Ca属于短周期元素b.原子半径：Ca>Kc.Ca能与冷水反应d.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2(3)北京时间2025年2月11日17时30分，长征八号甲运载火箭在中国文昌航天发射场成功将卫星互联网低轨02组的多颗卫星一次发射升空，专门用来部署中国“千帆星座”的庞大空间互联网网络，以对抗马斯克旗下卫星互联网公司“星链”在地球低轨道的过度存在的战略星。①长征八号甲临海发射，燃料使用液氢液氧，没有使用肼类燃料的主要原因是这种燃料本身有剧毒，虽然完全燃烧产物无毒，但易燃烧不充分产生氮氧化物。偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）常温下接触完全反应的化学方程式为:。②肼是电子微粒，写出电子式。③偏二甲肼的结构是在肼结构的基础上，两个-CH3替换了与N相连的两个H，因存在，所以易溶水。2017年世界卫生组织国际将其列为2B类致癌清单，正逐步被低温液态燃料淘汰。Ⅱ．2025年2月6日，中国共产党优秀党员，中国工程院院士，共和国勋章、国家最高科学技术奖获得者，全国道德模范，中国第一代核潜艇工程总设计师黄旭华同志逝世，享年99岁。(4)黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。核潜艇的燃料主要是铀-235，下图是铀在元素周期表中的信息，核裂变方程式为下列说法正确的是()A.该元素的原子序数为238.0B.核裂变方程缺少的是3个中子C.核裂变既不是化学变化也不是物理变化，是核变化D.一个铀原子的核内有92个中子17．(14分)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。(1)写出实验室制取NH3的化学方程式_________________________________________________。(2)请将图1方框中收集NH3的装置补充完整_______________________。(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是___________________________(用不超过20字表述)。(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中，___________，则证明溶液A含有NHeq\o\al(＋,4)。II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式：_________________________________________________。(6)写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式：_____________________________________________。(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。写出足量纯碱溶液吸收NO2的离子方程式(已知产物之一为NaNO2)：___________。18．(14分)按要求回答下列问题：(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）溶液中存在的离子是______；(2)卤素互化物如IBr、拟卤素如(SCN)2的化学性质与卤素单质相似。IBr与水反应生成的次卤酸的化学式为；利用MnO4和浓HSCN溶液反应可制备(SCN)2，其化学方程式为。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液由棕黄色变为浅绿色是因为生成了_____离子，且溶液酸性_____（增强或减弱）；由浅绿色变为棕黄色的离子方程式：_____________________________________________。(4)①“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，向Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为。②将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是。a.NaOH溶液b.NaCl溶液c.氨水d.新制氯水e.H2Sf.CO2A．abd B．def C．bcdf D．acde19．(15分)某实验小组配制硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，并探究其与FeCl3溶液的反应。已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g/molI．配制250mL