高二化学试题答案一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、解析：D A项Na2CO3写成COeq\o\al(2－,3)，NaHCO3写成HCOeq\o\al(－,3)；B项前者生成水，后者除了水还有BaSO4沉淀生成；C项CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式；D项，共同的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓.2、解析：A 过程①中NOeq\o\al(－,3)转化为NOeq\o\al(－,2)，N元素化合价由＋5价下降到＋3价，NOeq\o\al(－,3)体现氧化性，A正确；过程②中NOeq\o\al(－,2)转化为NO，反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－===NO↑＋H2O，B错误；过程③中NO转化为N2H4，N元素化合价由＋2价下降到－2价，反应的离子方程式为NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋===N2H4＋H2O，c代表的是2H＋＋3e－，C错误；过程④中N2H4转化为N2，N元素化合价由－2价上升到0价，1molN2H4参加反应转移4mol电子，D错误。3、解析：B A．根据n＝eq\f(m,M)，质量均为mg的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；B.根据pV＝nRT，则体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；C.n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；D.根据ρ＝eq\f(m,V)，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。4、解析：C 设此铅氧化物的化学式为PbxOy，PbxOy～ y[O]～yCO～yCO2～ yCaCO316y 100ym(O)＝1.28g 8.0g所以m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g，x∶y＝eq\f(m（Pb）,M（Pb）)∶eq\f(m（O）,M（O）)＝eq\f(12.42g,207g·mol－1)∶eq\f(1.28g,16g·mol－1)＝3∶4。5、解析：B 在NaH中，Na为＋1价，H元素的化合价为－1价，A正确；NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误；根据已知条件可知：将金属钠分散在NaCl中，将温度控制在280～1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确；反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，根据方程式可知：制取1molH2，需Na质量是46g，需NaH质量是24g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确。6、解析：A CuO不能与H2O反应，A错误；铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，B正确；新制的Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合后加热可得Cu2O，C正确；Cu可以在O2中加热得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，Cu2＋可被铁单质置换生成Cu，D正确。7、解析：D 同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA和第ⅤA族元素的最高能级轨道为全充满、半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的元素，第一电离能Y可能大于X，也可能小于X，故B正确；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，故C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X＞Y，则X最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸性，故D错误。8、解析：C 氯化钠是离子化合物，其电子式是Na＋，A错误；H2S分子是“V”形结构，不是直线形分子，B错误；H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，C正确；HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，D错误。9、解析：D 过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，ClO－为氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，Ni2O3为还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A项正确；过程2中，NiO2和ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，离子方程式为2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B项正确；碱性条件下，ClO－将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，吸收反应的总方程式为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，C项正确；Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)结合生成微溶的CaSO4，CaSO4会覆盖在催化剂表面，不利于反应进行，D项错误。10、解析：B 过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，故A正确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，故C正确；过程③在50℃进行，可用水浴加热，故D正确。11、解析：C 根据题图可知，过程甲中硫酸铁与硫化氢反应可生成硫酸亚铁、单质硫，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A项正确；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，过程甲中铁离子氧化硫化氢，则脱硫过程中O2间接氧化H2S，B项正确；该脱硫过程中Fe3＋、Fe2＋相互转化，不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，C项错误；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，D项正确。12、解析：B 不能用排空气法收集NO，因为NO与空气中的O2会发生反应，A错误；NO2可用排空气法收集，C错误；NO2通入Fe(NO3)2溶液中后，生成的硝酸能把亚铁离子氧化，溶液颜色变为黄色，D错误。13、解析：A A项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，此反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误。14、解析：C 用天然气发电再电解水制氢气，会造成能量的损耗，故A错误；提高尾气排放的烟囱高度不能减少有害气体的排放，故B错误；吹入空气并加热铜使之生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸利用率高，无污染，故C正确；用油改煤技术，推广优质煤的使用范围，不会降低PM2.5的排放，故D错误。15、解析：D 制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO与O2反应，不能用排空气法收集，B错误；浓硫酸吸收多余的NH3，易发生倒吸，C错误；饱和食盐水除去HCl气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的Cl2，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）解析：方法二中，向试管Ⅰ中加铁屑和稀硫酸，向试管Ⅱ中加NaOH溶液，这样铁屑和稀硫酸反应可以制取FeSO4溶液，借助生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，反应一段时间后，关闭止水夹，试管Ⅰ内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。(1)＋2价的铁有还原性，其化合物无论是在空气中还是在水中，都易被氧化为＋3价铁的化合物，加入少量铁屑可防止Fe2＋被氧化，离子方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法；(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化；(4)试管Ⅰ中加入的试剂是铁屑和稀硫酸；(5)试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液；(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管Ⅱ出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管Ⅰ内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀；(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。答案：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化 (4)铁屑和稀硫酸(5)NaOH溶液 (6)收集试管Ⅱ出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在17、（14分）解析：(2)没有除去尾气中的二氧化硫气体的装置，二氧化硫会污染空气；(3)装置A中，橡皮管a连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，相当于恒压滴液漏斗，其作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下，①正确；装置B中，紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，证明二氧化硫是酸性氧化物，②正确；装置C中，品红溶液褪色能证明二氧化硫具有漂白性，③正确；装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，说明SO2和硫化氢发生氧化还原反应，二氧化硫具有氧化性，④错误；(4)碘水中碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成两种强酸：硫酸和氢碘酸。离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－；(5)溶液变浑浊说明有硫单质生成，故在水中，SO2歧化的离子方程式为3SO2＋2H2O===4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓；一段时间后，F、H中无明显现象且I中比G中的溶液先变浑浊，说明氢离子和钾离子不是催化剂。碘离子可作为该反应的催化剂，催化过程：SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O，I2＋2H2O＋SO2===SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－，故选②。答案：(1)蒸馏烧瓶 Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)没有除去尾气中的二氧化硫气体，会污染空气 (3)④ (4)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－ (5)3SO2＋2H2O===4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓ ②18、（14分）解析：(3)在Oa段NOeq\o\al(－,3)完全转化为NO，由离子方程式可得，n(NO)＝n(Fe3＋)＝0.1mol，即x＝0.1；c点溶质为FeSO4，溶液中Fe2＋为0.2mol，即n(FeSO4)＝0.2mol，根据硫酸根离子守恒得，n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝0.2mol，即y＝0.2。(4)Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋ 4H＋=== Fe3＋ ＋ NO↑＋2H2O0.4mol 0.1mol 0.1molFe ＋2H＋===Fe2＋ ＋H2↑0.1mol