答案与解析★★大教育山东联盟2025届高三质量检测第二次联考化学参考答案与评分参考1【解析】“强烧之,紫青烟起”,这是元素的焰色、、的原子序数依次增大,且原子的价电子数等于.DKXYZYX反应,故错;丹砂为,加热变为,发生了分解反应,原子的核外电子总数,说明原子的核外电子数小于,所AHgSHgX8故错;根据慈石的颜色和可吸连针铁,说明其主要成分为以为,为或;短周期元素原子的价电子所在能BXCYOSZ,错误;“蒸令气上”,说明该方法为蒸馏,正确。层有个轨道,则的价电子位于第能层,又根据种元Fe3O4CD9Z342【解析】酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛,而不是甲素形成的化合物的结构,形成价阳离子,因此的价电.DZ+1Z醇,错误;聚氨酯()材料,具有透气性、热塑性,错误;子排布为1,即为,则为;的原子序数最小且APUB3sZNaYOW聚酯是通过羟基和羧基缩聚反应形成的,错误;聚乙烯醇只能形成个共价键,因此为。电负性:,错C1WHC>HA中含有大量的羟基,能与水形成氢键,正确。误;基态原子和基态原子中,未成对电子数均为,故DCO2B3【解析】电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭正确;基态原子核外电子共占据个轨道,即电子空间运.BO5火器灭火,防止触电或电器发生爆炸伤人,正确。过氧乙动状态有种,错误;碳的氢化物有多种物质,例如辛烷的A5C酸的结构简式为,属于有机过氧化物;过碳酸沸点高于水的,错误。CH3COOOHD钠的化学式为·,属于无机过氧化物,错8【解析】由配离子的结构推断为价,3+的2Na2CO33H2O2B.DFe+3Fe误。高锰酸钾易分解,应保存在棕色瓶中,固体应保存在广价电子轨道表示式为,正确;据题图口瓶中,正确。食盐和苯甲酸在不同温度下的溶解度差异AC较大,可以利用重结晶法将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯所示,每个3+连接个原子,配位数为,正确;与Fe66BH2O出来,正确。相邻之间存在氢键,中心与原子之间存在配位键,DOOFeC4【解析】的收集需用向下排空气法,错误;正确;乙酸根中有两个原子,一个是2杂化,另一个是.CNH3ACsp灼烧海带要在坩埚里进行错误分液时下层液体从下口,;,3杂化,错误。BspD放出,上层液体从上口倒出,正确;易挥发,可随气体进9【解析】该材料具有良好的离子电导率,+的定CBr2.BLi入溶液,同时,易溶于水,吸收时需要防倒吸,向移动完成电流的传导,正确;放电时,负极由()失电AgNO3HBrDATiⅢ错误。子变为(),正极由()得电子变为(),正极反应TiⅣTiⅢTiⅡ解析中为价为价为5【】,,+-44为,错误;充电时,阴极由.BSiHSi+4H-1SiHLi3TiCl6+Li+eઅઅLi4TiCl6B还原剂,为氧化剂,既是氧化产物又是还原产物,得电子变为电极反应为+-NH3H2A()(),TiⅣTiⅢLi2TiCl6+Li+e错误;中周围有个原子,周围有个,还有Si3N4Si4NN3Si,正确;电池工作时,负极脱嵌+,质અઅLi3TiCl6C1molLi个孤电子对,杂化方式均为3,正确;氮化硅的熔点为1spB量减小,正极嵌入+,质量增加,两极质量变7g1molLi7g,是共价晶体,不是分子晶体,错误;第一电离能1900℃C化总和为,正确。14gD,,所以,故错误。N>CC>SiN>SiD10【解析】由图可知,醋酸的超临界水氧化过程分.D6【解析】中含有饱和碳原子,不可能所有原子共.BZ为两步:,CH3COOH+O2અઅ2CO+2H2O2CO+O2અઅ平面,错误;、均含碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液AYZ,其中一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物。2CO2褪色,正确;中的官能团有酰胺基、氨基、醚键、酯基、碳BMx()曲线中,最高点前v(醋酸氧化)v(氧化),最高CO>CO碳双键,共种官能团,错误;不能发生水解反应,5CXD点后v(醋酸氧化)v(氧化),点时x()已经从最spPbOH2表c(2+)与的关系,错误。的电离常数KlgPbpHAHRa=c(+)c(-)c(-)HR,当R时,c(+)-2·-1,c()lgc()=-3H=10molLHRHR正确;根据则K-5;当c(-)c()时,c(+)-6a=1×10R=5HRH=2×10A·-1,c(-)-9·-1,K[()]molLOH=5×10molLspPbOH2=-20,所以c(2+)-4·-1,正确。点1×10Pb=4×10molLBa时,由K[()]-15可知,此时c(-)spCoOH2=1×10OH=可知,分子中有种片段,结合题干中物质名称氰基丙烯-4.5·-1,c(+)-9.5·-1,代入K4α-10molLH=10molLa=酸酯可知分子中含氰基碳碳双键酯基三种官能团错,、、,c(+)c(-)BHR-5、c(-)c()·-1,c()=1×10R+HR=0.1molL误;样品中加入强碱溶液,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝HR可得c(-)·-1c(2+),由图像知点的气体生成,证明分子中有氰基,正确;核磁共振氢谱实R≈0.1molL>CoaCc(2+)c(+)c(2+),所以c(-)c(2+)验,显示组峰,且峰面积之比为,说明分子Co>H>PbR>Co>51∶2∶2∶3∶3c(+)c(2+),正确;()2+中有个化学环境不同的甲基,错误。H>PbCCoOH2+2HRܑܩܨCo+2D【解析】由图甲知,化合物、、、中均为c(2+)c2(-)12-的平衡常数KCoR.CD1234Fe2R+2H2O=c2()=价,化合价未变,错误;由图乙可知,化合物和HR2+2A2HOc(2+)c2(-)c2(-)c2(+)K[()]K2spCoOH2a,由生成化合物与-的反应是放热反应,反应物的总能CoOHRHc2()c2(+)c2(-)=K23HCOOHRHOHw量大于生成物的总能量,但不能判断化合物的能量和化合图像可知K[()]-15,K-5,K-14,代2spCoOH2=10a=10w=10物的能量的大小关系,所以不能比较二者稳定性的相对大入可得K3,正确。3=10D小,错误;由图甲可知为-,物质与-反应生成16共分BMOH3OH.(12)与,正确;由图甲知氢化的总反应为【答案】分分分离子晶4H2OCCO2CO2+(1)①5(1)ⅡB(1)1(1)②--,正确。体分分3分H2+OHઅઅHCOO+H2OD(1)[(CH3)3S]2[CdBr4](2)s(2)p13【解析】反应中有极性键的断裂(如—键、分异硫氰酸.CCN(2)H—NઅCઅS(1)(H—NઅCઅS)—键等),非极性键的生成(如—键的生成),正确;分子间能形成氢键分子间作用力大沸点高分CHCCA,,(1)硫氰酸异硫氰酸氰酸分(3)>>(2)*中、1、2、3均为烷基,价层电子对数为【解析】()在元素周期表中与紧邻的只有左、右、YRRRRC1①Zn下三个位置,左为元素,右为元素,故只能为同族CuGaCdm的下一周期。由图可知,晶胞中[]-位于顶角和面,+为原子失去个电子形成的,价层电子对数为,②CdBr44NN14Bm正确;中原子上无孤电子对,不显碱性,不能与盐酸反应心,根据均摊法知,[]-有11个;XNCdBr48×+6×=4生成盐酸盐,中原子上有孤电子对,显碱性,能与盐酸82nMN[()]+有个在顶角上,个在面上,个在晶胞内33反应生成盐酸盐,错误;由机理可知,上述反应可发生,CHS845CDn部,所以根据均摊法[()]+有11正确。CH33S8×+4×+5=88214【解析】反应均无旧键断裂,只有新键生个,阴、阳离子的个数比为,化学式为.CD①②1∶22——+[()][]。[()]与()为等电子-3的质量分数33243333n()V,CHSCdBrCHSCHN10AgNO3=10×0.1×101molCl=体,所以原子的杂化方式为3杂化。SsVp(-3V35.5)3.551。()因为异硫氰酸与硫氰酸互为同分异构体,但沸点远高10×0.1×101×a×100%=a%2于硫氰酸,所以存在分子间氢键,结构式为—。铬酸钾指示剂浓度过高时,一是由于颜色太深,会影响HNઅCઅS()三种酸根中,中心原子、、的半径逐渐减小,负终点的观察,二是会提前生成砖红色沉淀,导致终3SNOAg2CrO4电荷的分散度逐渐减弱,所以酸性逐渐减弱。点提前到达,使V变小。117共分V.(12)根据表达式3.551,V变小,表达式的值变小。【答案】恒压滴液漏斗分打开关闭向a%1(1)(1)K1、K2,18共分装置中通入氩气排尽装置中的空气分.(12),(2)【答案】分-2++3+分()2()(2)NO2+Fe+2HઅઅFe+NO↑+H2O(2)1SO1分3+2+分避免在除去3+(3)NO2Cl(2)(2)FeS+2Feઅઅ3Fe+S(2)Al中和水解产生的酸以免影响滴定时3+一并沉淀分(4)①NOCl、NO2Cl,Fe(1)终点的判断分分分(2)(3)5.2≤pH<7.5(1)S、Al(OH)3(2)V负分-2-分3.551分偏小分()()(4)①(1)3Fe2O3+2eઅઅ2Fe3O4+O(2)②a%21分催化剂②11.2L(2)解析该实验的原理是实【】,解析硫铁矿煅烧时元素被氧化为故气体Cl2+2NOઅઅઅઅ2NOCl【】(),,△1SSO2验过程中可能存在少量被氧化为,可能存在反应为。()“还原”的目的是使3+变为2+,发生的反NONO2XSO22FeFe催化剂。沸点:为,应是3+2+;先“还原”,可使3+变为Cl2+2NO2અઅઅઅ2NO2ClNOCl-6℃NO2ClFeS+2Feઅઅ3Fe+SFe△2+3+,“调”除去时铁元素不会造成损失。()根据为,控制的温度约为,故产物中可能含FepHAl35℃F-15℃NOCl表中数据知,使3+沉淀完全且2+不能生成沉淀的有的少量杂质会冷凝为液体而被收集,未反应的AlFepHNO2Cl范围为;因“还原”时生成单质,“调”生、由于沸点低于而不会冷凝,以气体形式逸出5.2≤pH<7.5SpHCl2NO-15℃成()沉淀,故滤渣的成分为、()。()由进行尾气处理。AlOH32SAlOH34①图像知,在阴极被还原为,则为电源负极,发()为防止被氧化,通入和前,应排尽装置Fe2O3Fe3O4a1NONOCl2中的空气,具体操作:打开、关闭,向装置中通入氩气。生的电极反应为-2-,生成的K1K23Fe2O3+2eઅઅ2Fe3O4+O()装置中制取,根据装置中给出的反应物: