高三化学参考答案【答案】1.C【解析】肥皂水弱碱性可与酸性物质反应可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状A.(),,A正确;食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白防腐和抗氧化等作用但要在合理范围B.、,内正确,B;燃煤中加入生石灰或石灰石可以减少二氧化硫的量但是不能吸收二氧化碳故不能C.,,减少温室效应错误,C;铝比铁活泼海水浸泡区的铝基为负极发生氧化反应铁为正极被保护可保障船体D.,、,不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法正确,,D。【答案】2.C【解析】与稀硫酸反应生成氢气可排出空气但无法使硫酸亚铁溶液与接A.Fe,NaOH触则不能制备氢氧化亚铁错误,,A;氨气极易溶于水所以通氨气的导管不能插入液面下二氧化碳溶解度小所以应插B.,,,入液面下错误,B;乙醇易挥发挥发出来的乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色正确C.,,C;制备晶体应通入错误D.FeCl3•6H2OHCl,D。【答案】3.A【解析】缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体是由于晶体在A.,饱和溶液中存在溶解和结晶平衡最终使晶体形成规则的几何外形从内部结构上讲是,,由于晶体微粒有规则的排列即晶体具有自范性正确,,A;石墨能导电而金刚石不导电是由于在石墨中原子采用2杂化在层内原子之B.,Csp,C间以键形成平面正六边形结构每个有一个未参与杂化的电子可在整个C-C,C2pC原子平面中运动而金刚石中原子采用3杂化形成了立体网状结构没有自由移动;Csp,,的电子因此石墨导电而金刚石不导电错误,,B;酸性不是因为的非金属性强于而是因为中非羟基氧3434C.:HPO>HClO,PCl,HPO原子数比多使中键极性更强更易电离出+实际上的非HClO,H3PO4O-H,H,Cl金属性强于错误P,C;能与水形成氢键而与水不能形成氢键所以水溶性253325D.CHOH,CHOCH,CHOH错误>CH3OCH3,D。【答案】4.D【解析】醋酸为弱电解质工人用食醋除铁锈的离子方程式为xA.,:Fe2O3·H2O+3+x-错误6CH3COOHઅઅ2Fe++3H2O+6CH3COO,A;泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳灭火的原B.,,理3+-错误:Al+3HCO3અઅAlOH3↓+3CO2↑,B;高三化学参考答案第页(共页)110惰性电极电解氯化镁溶液阴极生成的氢氧根离子会结合2+生成沉C.,MgMg(OH)2通电淀正确的离子方程式为-2+,:2Cl+2H2O+MgઅઅCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,C错误;溶液与少量反应氯气被还原为氯离子部分亚硫酸根被氧化为硫酸根D.Na2SO3Cl2,,,同时生成的氢离子与亚硫酸根结合成-反应离子方程式为2-HSO3,:3SO3+Cl2+--2-正确H2Oઅઅ2HSO3+2Cl+SO4,D。【答案】5.C【分析】为原子序数依次增大的元素原子中分别有个运动状X、Y、Z、W、R。X、Z1、7态完全不同的电子则为元素为元素原子最外层电子数等于其电子层,XH、ZN;Y数符合条件的元素是铍原子最外层电子数是内层的倍则的电子排布为,(Be);W3,W为元素为第四周期金属元素基态原子无未成对电子且内层电子全满则2、6,WO;R,,为元素从而得出分别为RZn。X、Y、Z、W、RH、Be、N、O、Zn。【解析】是是的简单氢化物中原子价层电子对数A.ZN,YBe,Z(N)NH3,N=3+5-3×1采取3杂化为其氯化物中原子价层电子对数=4,sp;YBe,BeCl2,Be=2+22-2×1采取杂化二者杂化方式不同错误=2,sp,,A;2分别为三者属于同周期元素的轨道半充满第一电离能反B.Y、Z、WBe、N、O,,N2p,常则第一电离能错误,:II(N)>I1(O)>I1(Be),B;根据元素周期律同周期从左到右元素非金属性增强非金属性越强气态氢化物越C.,,,稳定所以稳定性又因为分子间都存在氢键且分子间氢,H2O>NH3;H2O、NH3,H2O键数目更多所以沸点也是正确,H2O>NH3,C;一个2+离子中共价键2+配位键都属于键则键数为D.ZnNH34,N-H、N-Znσ,σ错误4×4=16,D。【答案】6.D【解析】分子中含有键易溶于水的原因可能是能与水分A.N2H4N-H,N2H4N2H4子形成分子间氢键正确,A;中心原子有对孤电子对中心原子有对孤电子对孤电子对数B.N2H4N1,H2OO2,越多孤电子对与成键电子对之间的斥力越大所以中键角大于,,N2H4H-N-HH2O中键角正确H-O-H,B;个中含有个氮氮键的物质的量为50gC.1N2H4·H2O1,50gN2H4·H2O=150g/mol含有氮氮键的数目为N正确mol,A,C;肼中存在极性键也有非极性键错误D.N-H,N-N,D。【答案】7.B高三化学参考答案第页(共页)210【解析】根据盖斯定律可知反应反应得322A.,I+II:2NH(l)+CO(g)ܑܩܨHO(l)+H错误CO(NH2)2(1)Δ=(a+b)kJ/mol,A;氯气与烧碱溶液的反应是放热反应温度升高发生副反应生成所以步骤B.,NaClO3,Ⅰ中为避免温度过高发生副反应可采用冰水浴正确,,B;将尿素滴到溶液中或过快滴加都会使过量的溶液氧化水合肼降低C.NaClO,NaClO,产率故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入定量的尿素溶液中制备水合肼滴加顺序不,,能颠倒且滴加速度不能过快错误,,C;已知酸性与醋酸相当其酸性大于碳酸无法制取错误D.HN3,,,D。【答案】8.C【解析】由结构知分子中的所有碳原子可能共平面正确A.,,A;该分子中含有碳碳双键可发生加聚正确B.,B;该分子与足量的氢气加成后生成没有手性碳原子C.,,C错误;醛基具有还原性则该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性D.,,D正确。【答案】9.B【解析】加热气体颜色加深说明平衡逆向移动正反应为A.2NO2gܑܩܨN2O4g,,,放热反应即H正反应活化能逆反应活化能所以活化能正反应逆反应,Δ=-<0,:<,A错误;溶液为蓝色是因为水与铜离子形成配合物2+加入少量氯化钠固体振24B.[Cu(HO)],,荡溶液变为黄绿色是因为生成2-反应原理为2+-,,[CuCl4],:CuH2O4+4Clઅઅ2-说明配位键的稳定性2-2+正确CuCl4+4H2O,:CuCl4>CuH2O4,B;若变质反应后溶液中生成的铁离子能与过量铁反应生成亚铁离子则滴加硫氰化钾C.,,溶液溶液也不能变红故不能说明铁粉样品未变质错误,,,C;中+水解++会消耗D.CH3COONH4NH4,NH4+H2OܩܑܨNH3·H2O+H,-水解生成的-测定相同浓度的和溶液的CH3COOOH,NaHCO3CH3COONH4pH,前者大于后者不能说明K-K-错误,hHCO3>hCH3COO,D。【答案】10.C【分析】废锌催化剂主要成分为及少量酸浸时(ZnOFe2O3、FeO、MnO、PbO、SiO2),二氧化硅不反应金属氧化物与酸反应只有硫酸铅沉淀其他形成盐溶液加入过二,,,,硫酸钾发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀加氧化锌调沉淀出铁元素滤液为,,pH,,硫酸锌电解得到锌,。【解析】废锌催化剂研磨成粉末可以增大固体的表面积有利于增大反应物的接触A.,面积加快浸取速率正确,,A;根据分析滤渣的主要成分为未反应的二氧化硅和反应生成的硫酸铅正确B.,,B;高三化学参考答案第页(共页)310生成的反应中过二硫酸钾作氧化剂二价锰离子被氧化体系内有酸所以C.MnO2,,,,离子方程式为2-2+2-+错误:S2O8+Mn+2H2OઅઅMnO2↓+2SO4+4H,C;电解积液中含有硫酸等物质可在酸浸步骤循环利用正确D.,D。【答案】11.A【解析】容器中达到平衡时消耗的氢气的物质的量为36.88×3因此A.①,=1.2mol,92.2反应的化学反应速率为v1.2容器体积V所以v(H2)=Vtmol/(L·min),=1L,(H2)11.2正确=tmol/(L·min),A;1由题意可知中反应温度相同故平衡常数K的数值相同错误B.,①②,,B;容器中恒温恒压容器中恒温恒容容器相当于在的基础上加压加压达到C.②,①,②①,平衡所需时间缩短平衡右移反应放出的热量增多故tt错误21,,,<,Q>36.88kJ,C;容器中达到平衡时消耗的氢气的物质的量为列三段式D.①,1.2mol,:223Ng+3Hgܩܑܨ2NHg起始/mol140变化量/mol0.41.20.8平衡时/mol0.62.80.8平衡时n总()=0.6+2.8+0.8=4.2molP平4.2P始==0.84,5v逆v正错误()=(),D。【答案】12.C【分析】太阳光照射电极上敏化后的失去电子为原电池的负极电极TiO2,TiO2,Pt为正极。【解析】由题可知在特定光线照射下产生电流所以电池工作时涉及光能转化为A.,,电能并非仅光能向化学能转化错误,,A;太阳光照下敏化后的产生电子-和空穴+即敏化电极失电子为B.,TiO2eh,TiO2负极外电路中电子从负极敏化电极流向正极电极错误,,(TiO2)(Pt),B;电极为正极发生得电子还原反应电极电极反应为---C.Pt,,Pt:I3+2eઅઅ3I,C正确;在元素周期表中的位置为第五周期第族其所在周期中电负性最强的元素D.44RuⅧ,,是的价层电子排布式为25错误I,I5s5p,D。【答案】13.B【解析】中2-为个3+为个2+为11中2-为个2+为A.BO4,Fe4,Fe4×=,AO4,Fe82高三化学参考答案第页(共页)41013晶胞中含有个和个则晶胞中2-为个3+1+4×=,4A4B,O4×(4+4)=32,Fe82为个2+为13与个数比为正确4×4=16,Fe4×(+)=8,FeO24∶32=3∶4,A;22放电时正极上得电子同时嵌入++的脱嵌过程为该电池的充电过程错误B.Li,Li,B;由正方体单元的图可知体心处的2+位于2-形成的正四面体空隙中C.A,FeO,C正确;当+嵌入晶胞体心和所有棱心一个晶胞中含有+为个为个2-为D.Li,:Li4,Fe24,O个则该锂电池正极材料的化学式为正确32,LiFe6O8,D。【答案】14.CK【解析】由Kc2+c2-可得c2+spM(OH)2A.spM(OH)2=M·OHM=c2-=OHKc2+Ksp()2·sp()22+ઁMOHઁHMOH则-142-28,ઁઁ=pM=-lgcM=2pH-ઁୠ1×10ઁ୤1×10c+ୡH୥K故曲线表示难溶物的溶解平衡曲线曲线表示难lgspM(OH)2-28,ⅡM(OH)2,Ⅰ溶物的溶解平衡曲线正确MA,A;由图可知点溶液中c2--1c+-10.2-1常B.,M(A)≈0.05mol•L,(H)≈10mol•L,温下K-14所以c--3.8-1故c2-c-W=1×10,(OH)=10mol•L,(A)>(OH),B正确;根据元素质量守恒从c+c2-c-cC.,(Na)=2×[(A)+(HA)+(H2A)],pH=10.5时c-c2-c+c-c所以c+c-,HA=A,(Na)=4(HA)+2(H2A),Na>3HA,C错误;由图可知1溶液的接近-1溶液的2,,D.20.1mol•LNaHApH80.1mol•LNaA接近时优先于生成沉淀故选-1溶pH12,pH=10,MAM(OH)2,0.1mol•LNaHA液效果好正确,D。分15.(14)【答案】分(1)9(2)提供-与3+形成稳定的配离子-促进金溶解分(2)ClAu[AuCl4],(2)3或分8×108000(2)2---分(3)①4NO2+O2+4CO3+2H2Oઅઅ4NO3+4HCO3(2)催化剂分②2NH3+NO+NO2અઅઅઅ2N2+3H2O(2)抑制氢离子在阴极放电减少电镀过程中氢气的产生合理即可分(4),(,2)分(5)131.3(2)【解析】基态2+中最高能层为能层有能级共个轨道(1)CuM,M3s3p3d,9。高三化学参考答案第页(共页)510金与硝酸反应生成3+-与3+形成配离子使3+浓度降低促进金与硝(2)Au,ClAu,Au,酸反应的平衡正向移动反应